知识点框架二氧化碳的性质 一、二氧化碳的物理性质及对应的探究实验： 【物理性质】无色无味，常温常压下为气体。 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。 【实验操作】如下图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。 【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。 ① 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； 2、二氧化碳能溶于水。 【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中 加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。 二、 二氧化碳的化学性质 1、一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。 2、二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性） 3、二氧化碳能与水反应生成碳酸。 【实验操作】 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋 酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四 朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变 化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。
①第一朵小花变红； ②第二朵小花不变色； ③第三朵小花不变 色； ④第四朵小花变红； ⑤ 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。 【实验分析】 ①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红； ②水不能使紫色石蕊变红； ③二氧化碳不能使紫色石蕊变红； ④二氧化碳 与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊 变红； ⑤ 说明碳酸分解了。 【化学方程式】 CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑ 【注意事项】 4、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 5、二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳： CO2+C 该反应是吸热反应。该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（CO2是氧化剂，C是还原剂）。 该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。 三、 二氧化碳的用途 1、 灭火 既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质。 原因：①二氧化碳的密度比空气大；②一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧 灭火器原理： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2、 干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。 3、 光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。 四、 二氧化碳对环境的影响：造成温室效应 五、一氧化碳和二氧化碳的性质比较
二氧化碳的制备 实验室制法 1、药品： 大理石或石灰石、稀盐酸。 重点： （1）不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。 （2）不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。 （3）不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。 2、 反应原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3、 发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体） 4、 收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大） 5、 检查装置的气密性：将长颈漏斗插入液面内，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。 6、 验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。 7、 检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。 8、 净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气）。 二氧化碳和氧化钙的工业制法： CaCO3 喜欢本篇文章，请随手点赞，欢迎分享到朋友圈 文章转自网络，因无法查询出处无法标注来源，如有侵权，请联系管理员删除。 |
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