太康县2016—2017九年级化学期末试卷
试题 一 二 三 四 总分 分数 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Ca-40Fe-56Zn-65
一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）
1.物质的性质决定用途，下列物质的用途与物质化学性质无关的是（）
A．用铜丝做导线B．稀硫酸除铁锈
C．稀有气体做金属焊接保护气D．用生石灰做食品干燥剂
2.）
3．下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）
A． 矿泉水、氧化镁、空气 B． 氮气、过氧化氢、氯酸钾 C． 木炭、水银、牛奶 D． 金刚石、冰水、石灰石 4.“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。你认为下列符合“绿色化学”的是（）
A、对废气、废水、废渣进行严格处理
B、少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质
C、不使用任何化学物质
D、路灯采用太阳能光伏发电技术
5.
A.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为分子受热膨胀变大
B.氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小
C.硫在空气和氧气中都能燃烧，因为同种氧分子的化学性质相同
D.非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动
6、一种无色气体X通过灼热的碳，得到另一种气体Y，Y和灼热的CuO反应又得到铜和X，X和Y是下列各组物质（）
A、X是CO、Y是CO2B、X是O2、Y是COC、X是CO2、Y是COD、X是O2、Y是CO2
7在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O中的X的化学式是（）
A．N2B．NOC．NO2D．N2O5
8、若要除去CO2气体中混有的少量CO，应采用的方法是()
A.把混合气体点燃 B.把混合气体通过灼热的氧化铜粉末
C.把混合气体通过澄清石灰水 D.把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器
9．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）
A．O B.SC．N2 D．CO
10．2015年10月5日，诺贝尔奖官方推特消息，我国女科学家屠呦呦获得今年诺贝尔生理学或医学奖。?2011年9月她就获得了拉斯克临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。”关于青蒿素C15H22O5]说法正确的是（）
A、青蒿素属于氧化物B、青蒿素的相对分子质量是302g
C、青蒿素碳元素的最高D、青蒿素有42个原子
11.溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动
B．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液
C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液
D．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液
12.质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示。则下列叙述中正确的是（?????）
A、图线a、b分别表示铁、锌的反应情况
B、锌、铁均反应完，盐酸有剩余
C、盐酸均反应完，—定有锌剩余
D、盐酸均反应完，—定有铁剩余
13.()
A．CaCO3高温CaO+CO2↑B．H2O+CO2==H2CO3
C．Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O D．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
14．在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当２.８克A与一定量B恰好完全反应时,生成3.6克D.则C的质量为()
A6.8克B9.6克C8.8克D4.4克
填空题（本题包括5个小题，每空1分，共16分）
15.化学符号是化学学习的重要工具,用化学符号表示
(1)氯化钠是由构成的；(2)硫酸铁中铁元素显+3价；(3)。
16.201年1月日科技日报报道科学家首次将从空气捕获的二氧化碳用氢气将其转化为甲醇同时有水生成。该研究即可除去大气中的温室气体二氧化碳生成的甲醇还能作为汽油的替代燃料二氧化碳转化成甲醇的过程中一个关键的因素是找到合适的均相催化剂
二氧化碳转化成甲醇的微观示意图如下图所示
（1）此反应中的化合物有种。
（2）请写出这一反应的化学方程式（3）下列关于催化剂的说法正确的是。
17．为了探究“水的净化”过程，某实验小组从河中取了水样，现对水样进行如下处理：
⑴向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行（填操作名称）_______，除去固体小颗粒，玻璃棒在该操作中的作用是_______。再向滤液中加入_______，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味.
（2）为了判断得到的水是硬水或软水，可加入_______进行检验。
（3）生活中常用的方法使硬水转化为软水_______。
18.右图为A、B、C在水中的溶解度曲线图：
（1）A、C交点的意义是；
（2）t3℃时，A、B、C三者的溶解度由大到小的顺序是
_______________；若在该温度时将45克A放入50克水
中，形成的溶液是__溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
19.复分解反应发生的条件是_________________________；中和反应的实质是_________________________________。
三、简答题（共10分）
20.（2分）金属铝及其合金有广泛的用途
铝的化学性质活泼却耐腐蚀的原因；
铝是两性金属，可以与酸反应，也可以与碱反应，与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。写出反应方程式；
21.（3分）写出下列反应的反应方程式
（1）酒精燃烧：_____________________；
（2）氯酸钾和二氧化锰制取氧气：___________________________；
（3）工业炼铁原理：___________________________。
22.（2分）甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图
所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。则：
甲的化学式为_______，甲生成乙的化学方程式为_____________________。
23．(3分)NaOH溶液久置空气中易变质。
用方程式表示变质原因；
使用不同种类的物质检验NaOH溶液已经发生变质，至少两种；
如何除去少量变质的NaOH溶液中的杂质用化学反应方程式表示。
四、综合应用题.（每空1分，计算5分，共10分）
24．2016年10月19日3时31分，神舟十一号飞船与天宫二号自动交会对接成功，为我国2020年左右建成空间站奠定了关键技术基础。航天科技的发展离不开诸多化学知识。
．人们习惯上把燃烧剂（如航空煤油、酒精、偏二甲肼、液态氢等）和氧化剂（如液态氧、四氧化二氮等）通称为火箭发动机的燃料或推进剂。
（1）在上述燃烧剂中属于单质化石燃料是。
（2）请写出与液态氧作推进剂的化学方程式：。
．运载火箭、宇宙飞船在制造过程中使用了多种金属材料和非金属材料。
（1）制造火箭通常用合金而不用纯金属，是因为合金的硬度（填“=”“>”或”<”）纯金属。
（2）某种非金属材料可用于制造固体燃料火箭的喷嘴，这是利用了该材料的性质。
（3）镍钛合金通常用于制作宇宙飞船的自展天线——在低温下被折叠，进入太空后，在太阳光照射下可重新展开，恢复成原状。这是利用了镍钛合金的功能。
12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入40g稀盐酸，固体完全消失后称量烧杯中剩余物质的总质量为48.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．
请计算：①计算生成气体的质量
②石灰石中杂质的质量分数．
2016-2017化学期末试卷答案
选择题
A2.A3.D4.C5.A6.C7.B8.B9.B10.C11.D12.D13.D14.C
二．填空题
⑴Na+、Cl-⑵Fe2(SO4)3⑶NaHCO3
（1）3（2）CO2+3H2CH3OH+H2O⑶①③
（1）过滤引流（导流）活性炭（2）肥皂水（3）煮沸
18.⑴在⑵A＞B＞C饱和
19.生成物中有沉淀或气体或水生成氢离子和氢氧根离子作用生成水分子（或H++OH-==H2O）
三．简答题
20.（）铝的化学性质比较活泼易于和空气中的氧气反应
形成一层致密的氧化铝薄膜这层薄膜对铝有保护作用
（）2+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
21.(1)C2H5OH+3O22CO2+3H2O
（2）2KClO32KCl+3O2↑
（3）3CO+Fe2O33CO2+2Fe
22.甲H2O22H2O22H2O+O2↑
23.（1）NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）HClCa(OH)2
（3）a(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
四．综合应用题
24.Ⅰ（1）液态氢航空煤油
2H2+O22H2O
Ⅱ（1）＞
(4)解：(根据质量守恒定律得CO2质量为：
12.5g+40g-48.1g=4.4g……………………………（1分）
(x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑……………………………（1分）
10044
x4.4g
（1分）
X=10g（1分）
:×100％=20％……………（1分）
-4-
A.熄灭酒精灯B.检查气密性C.倾倒液体D.加热液体
氢原子
氧原子
原子
+
钌
高温
点燃
高温
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