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3764.数理法分析碳同位素的内部结构 2017.1.24 每种化学元素、化合物的物理化学属性与其结构有着内在的联系，是我的一种猜想。化合物的分子式已经不是秘密，而化学元素的内部结构还是一个谜，所以我一直试图揭开化学元素的内部结构。 夸克理论是目前原子内部结构的主流理论，夸克的种类竟然有六种之多，有多少排列组合就不用我来计算了。所以，我视夸克理论为玄学。 通过宇宙射线的分析，我认为氢、氦同位素是具有基本粒子性质的初级化学元素，是所有相对高端化学元素的基本结构，任何相对高端的化学元素都可以分解为氢、氦同位素的不同排列组合。当然，这些排列组合也可以组成相对低端，但不是氢、氦同位素的化学元素，核裂变的放射性污染物已经展示了它们的存在。阿尔法射线的存在说明了氦原子核的相对独立性，所有相对高端化学元素由里向外第一层核外电子数量与氦原子核核外电子数目的契合，说明了氦原子核的核心地位。而每层次核外电子最高数量的统一，说明原子内部结构的形成也是有规律可循的。每个核外电子都有对偶的核内质子，多个核外电子可能对偶核内原子，原子内部存在多核结构毋庸置疑，探索其中的规律性是核物理的重要课题。 化学元素内部的氢、氦同位素在每层次，或临近跨层次可能优先组成相对高端的化学元素是我的一种猜想，可能使研究工作事半功倍。 数理法是分析化学元素内部结构最简单的方法，掌握加减运算和化学元素内部的形成规律即可展开分析。例如碳同位素内部结构的分析可以如下进行：碳同位素在门捷列夫化学元素周期表上位列第六，也就是拥有六个质子、六个核外电子，碳12拥有6个中子，碳13拥有7个中子，碳14拥有8个中子。序号代表质子数量，原子量是质子、中子总的数量（小数点后不计）。去掉一个氦核的原子量和质子数量，就是其余结构的原子量和质子数量，碳12余4个质子、4个中子，碳13余4个质子、5个中子，碳14余4个质子、6个中子，不可能构成硼元素和“铍”元素，但可以构成“锂”同位素与氢同位素氘、氚的组合，前一篇文章已经指明，这里不再重复说明。 最可靠的分析应该来自裂变产物的分析，还有相同质子数量、相同原子量化合物构成的分析，数理分析最为简单，普通学者也可以进行简单的分析。 |
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