化学选择题这么分析得满分！

字句斟酌

这一点谈起来容易，然而学生在考试中由此造成的错误却屡见不鲜，解选择题时不审好题，似是而非就下笔，最容易造成错误。

例1

用0.1molNa、Mg、Al三种金属分别与100ml0.1mol/L的盐酸反应，在标准状况下制得氢气最多的是（ ）

A、Na　B、Mg　

C、Al 　D、三者一样多

分析：当酸足量时，自然是铝产生的氢气最多，但此题所给的酸恰恰就不是足量的，应该选D。对这样的题，许多学生出错，毛病就出自审题不细上。

弄清概念

对基本概念要掌握准确，理解透彻，概念模糊，关键时就不敢“确认”，考试时就会造成错误。某些选择题常常带有一定的迷惑性，对此，基本概念是否清晰就成为正确解题的一个关键。

例2

下列物质中，最不稳定的是（ ）

A、CH₃F　B、CH₃Cl　C、CH₃Br　D、CH₃I

分析：学生可能有的解题思路有两种：一是分子间作用力，D最大A最小；沸点，D最高A最低；二是键能，A最大D最小；A最稳定D最不稳定，化学稳定性由键能决定，因此选D，如分子间作用力与键能概念不清，极容易错。

抓住关键

选择题在叙述时有一定的技巧，语言简捷，不是在向你说明什么，就是向你隐藏着什么，没有用的话不会说，抓不住关键，就很难做对。

例3

用MnO₂和浓HCl反应制取Cl₂，当有4mol氯化氢被氧化生成氯气，这些氯气在标准状况下是（ ）

A、22.4L　B、11.2L　C、44.8L　D、89.6L

分析：发生反应为MnO₂+4HCl==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O有4molHCl参加反应，其中有2mol被氧化，关键在于抓住“被氧化”三个字，应选C。

整体把握

例4

现有氧气、二氧化氮的混合气体１２ｍｌ，被水充分吸收后，剩余气体２ｍｌ，原混合气体的组成是（ ）

Ａ、NＯ₂9ml O₂3ml　

B、NO₂10ml O₂2ml

C、NO₂10.8ml O₂1.2ml　

D、NO₂8ml O₂4ml

分析：本题没有明确NO₂和O₂的量的关系，因此有两种可能，一是氧气过量，混合气体被水吸收4NO₂+O₂+2H₂O==4HNO₃，剩余氧气，通过计算VNO₂=8ml，VO₂=4ml；另一是二氧化氮过量，混合气体被水吸收4NO₂+O₂+2H₂O==4HNO₃，3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO，经计算得VNO₂=10.8ml，VO₂=1.2ml。

寻找规律

选择题题型多样，题型多变，特别是遇到题型比较生疏的，再加上有一点难度的，这时最重要的是理清思路，寻找规律，题本身也可能就不十分难做了。

例5

等质量的CaCO₃与KHCO₃分别跟等质量等浓度的盐酸反应，酸过量，下列说法错误的是（ ）

A、反应后两溶液中盐的百分含量相同

B、反应时KHCO₃放出气体的速度快

C、反应后放出气体一样多

D、反应后两种溶液质量不变

分析：初看，此题颇有一点难度，经反复阅读，就会找到该题特点：①CaCO3与KHCO3分子量相等；②CaCO3与KHCO3完全反应；③二者生成的CO2质量相等；④反应后所得溶液质量相等；⑤生成的CaCl2与KCl质量不等；⑥KHCO3的反应比CaCO3快，经这样分析，就找到了规律，应选A和D。

排除干扰

解题时切忌思维的片面性，有时需要把几个因素放在一起来综合思考，如压强和温度，溶解和结晶等，有时还要排除题目设置的干扰，才能得出正确的结论。

例6

SO₂与Cl₂都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质（ ）

A、立即褪色　

B、慢慢褪色

C、先褪色后复原　

D、颜色不褪

分析：干扰就在于SO2与Cl2共存，应考虑到它们之间的反应：SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl，漂白能力消失，应选D。想不到此，就很难对。

寻找捷径

对一道选择题，各种解法间有繁简之别，解体时没有速度，是许多同学的缺点，尽可能总结出一些好方法来，这些方法虽不见得那么“正规”，却往往能解燃眉之急，加快解体速度。

例7

常温常压下，五种气态烃各1L，分别在空气中充分燃烧，耗氧最多的是（ ）

A、甲烷　B、乙烷　

C、乙烯　D、乙炔

分析：有经验的同学一眼就可以看出来应选B，因为在同体积时乙烷碳和氢都最多，当然耗氧也是最多，解法多么迅捷。如果一一写出反应方程式，再根据方程式判断耗氧量，岂不过于繁琐，当然，此题答案过于明显，如果不那么明显，就不一定能够一眼看出，如C2H6与C3H4前者氢多，后者碳多，直接就不易看出来，由烃类燃烧方程式CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O看，耗氧量为（x+y/4），以此作判断标准，不难得出C2H6需3.5LO2，C3H4要4LO2，如有机物分子中含氧，则反应CxHyOz+（x+y/4—z/2）O2→xCO2+y/2H2O，耗氧量为（x+y/4—z/2），据此作判断，又快又准。

注意非常规法

照本宣科，照抄例题，思维上1、2、3、4，步骤上A、B、C、D，死套公式，题越做越死，越学越怕，路越走越窄，应鼓励学生打破常规，发挥独创性，这就是非常规法。

例8

下列微粒中，其质子数和电子数与HS—相同的是（ ）

A、K⁺ B、S^2—　

C、Cl^—　D、Ar

分析：按常规解法，应先算出HS—质子数17，电子数18，然后再一一算出由A到D各微粒的质子数和电子数，再经比较，既麻烦又费时，如果你仔细看HS—，就会发现它的电子数比质子数多一个，符合条件的，只有C，省略了全部计算。

注意积累

大大加快选择题的速率，不是一朝一夕的事，要有一个积累过程，要有一定的知识储备，经验积累，技巧完善的过程，如重要的分子量、原子量要非常熟悉，甚至达到脱口而出的地步，不要做一题，查一次分子量。

例9

相同状态下，4体积NO和1.5体积O₂混合后通过水，收集到的气体体积是（ ）

A、1体积　B、2体积　C、3体积　D、4.5体积

分析：如不知4NO→3O2。解题时就觉得难，但如果知道，那就太简单了，选择B。

深挖隐含

例10

某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）

A、NH₄⁺　B、Mg²⁺　C、Fe²⁺　D、Al³⁺

分析：题中A选项NH4+ 与NaOH混合微热发生反应NH4++OH—NH3↑+H2O，使NH4+显著减少，选项C中Fe2+ 与NaOH反应生成的Fe(OH)2在空气中微热易发生反应（隐含）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,生成物Fe(OH)3与过量盐酸反应后转化为Fe3+，故原溶液中Fe2+必将大量减少。