7-22-2009
初中理化公式
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1
初中理化公式
初中物理公式一览——按照分类提取归纳
物理量主要公式主要单位
长度(L)
(1)用刻度尺测(2)路程vts?(3)力的方向上通过的距离:
s=FW(4)力臂1l=
1
22.FlF(5)液体深度gph???
(6)物体厚度h=SVa=3V
Km、m、
dm、cm、
mm等
1km=1000m
1m=100cm
面积(S)
(1)面积公式S=abS=a2S=πR2=41πD2
(2)体积公式hVs?(3)压强公式Fps?
1m2=102dm2
1dm2=102cm2
1cm2=102mm2
体积(V)
(1)数学公式V正=a3V长=Sh=abhV柱=ShV球=34πR3(2)
密度公式
?mV?
(3)用量筒或量杯V=V2-V1(4)阿基米德原
理浸没时V=V排=F浮/ρ液g部分露出时V排=V物-V露
1m3=103dm3
1dm3=103cm3
1cm3=103mm3
时间(t)(1)速度定义vst?(2)功率PWt?(3)用钟表测量1h=60min1min=60s
速度(v)(1)tsv?(2)FvtFstWP???则FPv?1m/s=3.6km/h
质量(m)
(1)重力公式
gGm?
(2)功的公式mghGhW??
ghWm?
(3)密度公式Vm??(4)用天平测量
1t=1000kg
1kg=1000g
1g=1000mg
密度(ρ)
(1)Vm??
gGm?
有
gVG??
(2)压强公式ghp??
ghp??
(3)阿基米德原理F浮=ρ液gV排则ρ液=
排
浮gVF
1g/cm3=1000
kg/m3
合力(F)(1)同方向F=F1+F2(2)反方向F=F1-F2(F1>F2)N
压强(p)(1)SFp?(适用于一切固体和液体)(2)ghp??适用于一切
液体和侧面与底面垂直的固体(长方体、正方体、圆柱体)
1Pa=1N/m2
压强(p)(1)SFp?(适用于一切固体和液体)(2)ghp??适用于一切
液体和侧面与底面垂直的固体(长方体、正方体、圆柱体)
1Pa=1N/m2
浮力(F
浮)
(1)称重法F浮=G-F示(2)压力差法F浮=F向上-F向下
(3)阿基米德原理法F浮=ρ液gV排(4)漂浮或悬浮法F浮=G
2
初中理化公式
动力、阻力2211lFlF?则
1
221llFF?
2
112llFF?
1l与2l单位相
同即可
功(W)
(1)定义W=Fs重力做功W=Gh=mgh摩擦力做功W=fs
(2)总功W总=F动sW总=W有+W额
有用功=GhW有=W总-W额
(3)η=
总
有WWW有=ηW总W总=?有W(4)tWP?W=Pt
1J=1N.m
=1w.s
机械效率
(η)
(1)η=
总
有WW=
有
额额有
有
W
WWW
W
?
??
1
1
(2)η=
总
有WW=
总
有
总
有PPtPtP?
(3)对于滑轮组η=nFG(n为在动滑轮上的绳子股数)
(4)η=
总
有WW=
动动GG
GhGGhGh???
由于有用功总
小于总功,所
以η总小于1
拉力(F)
(1)不计动滑轮和绳重及摩擦时,F=Gn1(2)不计绳重及摩擦时
)(1动物GGnF??(3)一般用nGF??(n为在动滑轮上的绳
子股数)(4)物体匀速运动,一般F=f(f一般为摩擦力)
功率(P)(1)P=tW(2)P=tW=FvtFs?(3)从机器的铭牌上读
出
1w=1J/s
=1N.m/s
比热(c)
(1)Q吸=cm(t-t0)Q放=cm(t0-t)可统一为Q=cm△t
则tmQc??
(2)Q放=qm(q为J/kgm用kg)
(3)Q放=qV(q为J/m3V用m3)
(4)不计热量的损失时Q吸=Q放(热平衡方程)
C的单位为
J/(Kg.℃),水
的比热为4.2
×103J/
(Kg.℃)物
理意义为1kg
水温度升高
1℃吸收的热
量为4.2×
103J
电荷量
(Q)
(1)定义tQI?则Q=It(2)W=UIt=UQ则Q=UW(Q为电
荷量)
Q的单位为C
电流(I)(1)定义tQI?(Q为电荷量)(2)RUI?1A=1000mA
3
初中理化公式
(3)W=UIt则UtWI?
(4)P=UI则UPI?(P为电功率)
(5)焦耳定律Q=I2Rt则
RtQI?
(6)纯电阻电路W=UIt=I2Rt则
RtWI?
(7)P=UI=I2R则
RPI?
(8)串联:I=I1=I2并联:I=I1+I2(9)从电流表上读出
电压(U)
(1)
QWU?
(Q为电荷量)(2)U=IR(3)ItWU?(4)
IPU?
(5)焦耳定律
tQRUtRUQ??则
2(Q为产生的热量)RUP2?
则PRU?(6)串联:U=U1+U2并联:U=U1=U2
(7)从电压表上读出
1KV=1000V,
1V=1000mV
。家庭电路为
220V,对人
体的安全电压
不超过36V
电阻(R)
(1)IUR?(伏安法测电阻的原理)(2)W=UIt=I2Rt=tRU2
WtURtIWR22??或(3)22IPRRIP??则PURRUP22??则
(4)焦耳定律Q=I2Rt则
QtURtIQR
2
2??或
(Q为产生的热量)
(5)串联:R=R1+R2则R1=R-R2R2=R-R1
(6)并联:
21
111RRR??
21
21RRRRR??(7)从欧姆表上读出或
从铭牌上读出如滑动变阻器上的“10Ω1A”等字样。
1Ω=1V/A
1MΩ=106Ω
1KΩ=103Ω
电功(W)
(1)W=UIt=UQ(Q为电荷量)(2)W=Q=tRURtI22?
(3)P=tW则W=Pt(4)当无热量损失时W=Q=RtI2
(5)从电能表上读出(其单位为KWh)
国际单位为J,
电能表上常用
单位为KW.h
1KW.h=3.6
×106J
电功率
(P)(1)RURIUIP22???(2)P=tW(3)从用电器上读出
1Kw=1000w
1马力=735w
4
初中理化公式
电热(Q)(1)tRURtIQ22??当不计热量损失时,Q=W=RtI2
(2)热平衡方程Q吸=Q放
其单位为J
通电时间
(t)
(1)IQt?(Q为电荷量)(2)W=UIt则UIWt?
(3)P=tW则PWt?(4)Q=RtI2则RIQt
2?
世事如棋难称意,但求回首无悔遗,继往开来思昔时,此刻启程且珍惜,
真诚换的千金贵,今生他世不丢弃。
5
初中理化公式
初中化学方程式汇总
——按单元提取总结
一、氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:2Cu+O2点燃2CuO
4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2C+O2点燃2CO
11.甲烷在空气中燃烧:CH4+O2点燃CO2+H2O
12.乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H20
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验:2HgO点燃Hg+O2↑
14.加热高锰酸钾:2KMnO4点燃K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2MnO22H2O+O2↑(实验室制氧气
原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O通电2H2↑+O2↑
17.生石灰溶于水:CaO+H2OCa(OH)2
18.二氧化碳可溶于水:H2O+CO2H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4FeSO4+Cu
21.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O
22.镁还原氧化铜:Mg+CuO加热Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
6
初中理化公式
23.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2
24.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
26.煤炉的底层:C+O2点燃CO2
27.煤炉的中层:CO2+C高温2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO+O2点燃2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:H2CO3H2O+CO2↑
31.二氧化碳可溶于水:H2O+CO2H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温CaO+CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO+O2点燃2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
39.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
41.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4
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初中理化公式
42.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO
43.铝在空气中形成氧化膜:4Al+3O22Al2O3
(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HClZnCl2+H2↑
49.铁和稀盐酸Fe+2HClFeCl2+H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+2HClMgCl2+H2↑
51.铝和稀盐酸2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
(3)金属单质+盐(溶液)--------新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4FeSO4+Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2+Hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸+金属--------盐+氢气(见上“六、2”)
(2)酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HClCuCl2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4CuSO4+H2O
(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOHNaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O
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初中理化公式
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物--------盐+水
68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2Na2SO3+H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3Na2SO4+H2O
71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O
(2)碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上)
(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+金属单质--------另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4FeSO4+Cu
(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
(4)盐+盐--------两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl
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初中理化公式
八、其它反应:
79、二氧化碳通入澄清石灰水:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20现象:澄清石灰水变浑浊。
(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水)
80、氢氧化钙和二氧化硫反应:SO2+Ca(OH)2CaSO3+H20
81、氢氧化钙和三氧化硫反应:SO3+Ca(OH)2CaSO4+H20
82、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
83、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):2NaOH+SO2Na2SO3+H2O
84、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):2NaOH+SO3Na2SO4+H2O
注意:79-84都是:酸性氧化物+碱--------盐+水
85、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
86、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
87、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2
现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
88、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)
89、一氧化碳还原氧化亚铁:FeO+CO高温Fe+CO2
90、一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
91、光合作用:6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2
92、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O26CO2+6H2O
学习本应该是一件充满阳光的快乐的事,它伴随着我们一起进步,伴随着我们一同成
长,它让我们慢慢的懂得了欣赏各种美好的事物,它让我们的责任心越来越强烈,它让我
们了解到了新的事物,从此心灵不再愚笨和寂寥;
一个人最优秀的品质就是能担起文化的责任,作为一个合格的学生的责任基础就是学
习文化知识;
如果仅仅学习课本知识和老师所授的知识,那么学习便很失败了,学习更应该是真心
诚意的主动向往知识海洋上那可望不可即的青天白日;
衡量一个人的长大成熟程度就是看这个人能够多么好的掌控自己——对于年轻的我
们来说就是能够承担多大的责任,有多大的客观公正的独立思考能力和自己处世原则判断
标准,看我們有没有养成早起早睡的习惯,有没有在该做某事的时间段里认真做好某事,
有没有懂得在什么样场合着什么样的衣装,有没有懂得获得的前提是给予及掌握好待人处
事的度量。
如果你在想怎样把自己打扮的很洋气且想着谈恋爱,先看看上面的成熟标准你达到了
沒?如果没有,劝你立即放弃这个念头,否则你的行为结果只能是損人害己,你失去的可
能不仅是长辈的期望、友人的看待,很可能让自己失去打开美好未来之门的机会,甚至会
走进迷茫无趣的人生!
年轻的朋友:岂能尽如人意,但求无愧我心……
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