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一、选择题 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素的化合物 C．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素 D．埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－ B．能与铝反应放出氢气的溶液中：K＋、SO42－、NO3－、NH4+ C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－ D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ 3．下列关于有机化合物的说法错误的是（ ） A．2，2-甲基丙烷也称新戊烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．分子式为C5H11Cl的有机物共有8种（不含立体异构） D．所有的糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应 4．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是（ ） A．原子半径：Z＞R＞Y B．气态氢化物稳定性：HmW＞HnR C．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显中性 D．X2W6分子中各原子均满足8电子结构 5．下列实验操作能达到目的的是（ ）
6．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，其总反应为：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是（ ） A．该装置能量转化形式是电能转化为化学能 B．负极反应式为：CH2＝CH2－2e－+H2O=CH3CHO +2H+ C．每有0.1 mol O2反应，则向负极迁移的H+的物质的量为0.4 mol D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b 7．已知常温时CH3COOH和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中下列说法正确的是（ ） A．水的电离程度始终增大 B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小 C．当加入氨水的体积为10 mL时，溶液中的离子浓度：c(NH4+)=c(CH3COO－)﹥c(H+)= c(OH－) D．当加入氨水的体积为10 mL时，溶液中的pH=7，由水电离出的c(H+)=1×10－7 二、填空题 8．甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) 回答下列问题： （1）反应Ⅱ的△H2= ，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2= （用K1、K3表示）。 （2）反应Ⅲ自发进行条件是 （填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。 （3）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。
①T 500℃(填“高于”或“低于”)。 ②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡： a．用H2表示该反应的速率为 ； b．该温度下，反应I的平衡常数K= 。 （4）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示。 ①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是 （选填编号）。 A．升高温度 B．缩小容器体积 C．分离出甲醇 D．增加CO2的浓度 ②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。 9．我国铜矿资源分布广泛，已探明储量居世界第三位。铜元素常见价态为+1，+2。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：CuCl、Cu2O等。+1价铜在酸性条件下易发生反应：2Cu+= Cu2++Cu。 （1）CuCl通常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。某实验兴趣小组模拟制备CuCl。 方法一：在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能发生：2Cu2++2Cl－+2I－=2CuCl↓(白色)+I2，为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是 。 A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇 方法二：将Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的浓盐酸混匀，倾出清液，过滤出沉淀，沉淀用无水乙醇多次洗涤，得白色粉末状固体。 ①沉淀的过滤和洗涤均用到的玻璃仪器有 ； ②洗涤CuCl沉淀的操作为 。 （2）纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，研究制备纳米氧化亚铜的方法成为当前的研究热点之一。 方法一：在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4·H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。写出上述制备过程中的化学反应方程式 ； 方法二：以铜作阳极，石墨作阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液。 已知：该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为Cu2O。 ①写出阳极的电极反应式 ； ②电解后溶液中c(OH－)会 （填“变大”、“变小”或“不变”）； ③若电解电路中通过0.2 mol电子，理论上生成Cu2O的质量为 g。 10．三聚氰胺俗称“蛋白精”，工业上通过下列流程合成三聚氰胺。请回答下列问题： （1）基态Ca原子的电子排布式：___________________；CaC2的电子式________________。 （2）尿素分子中所含除氢以外元素第一电离能由小到大的顺序为________________。 （3）CaCN2中阴离子为CN22－，与CN22－互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN22－的空间构型为________。 （4）三聚氰胺分子中碳原子的杂化方式为________，分子中处于同一平面的氮原子有_____个。 （5）动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。 （6）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______________，已知CaO晶体的密度为ρ，用NA表示阿伏伽德罗常数，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离__________（用含ρ、NA代数式表示）。
三、实验题 11．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下： （1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 。 （2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。 ①若用20 mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40 mL恰好完全反应，写出生成盐为 （填“正盐”或“酸式盐”）。 ②H3PO3中，P元素的化合价为 。H3PO3可以将溶液中的Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式 。 ③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是 。 ④若处理后的废水中c(PO43－)=4×10－7 mol·L－1，溶液中c(Ca2+)= mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29） （3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下： Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。 Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。 Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。 Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L－1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。 已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12 ①滴定选用的指示剂是 （选填字母）。 a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙 ②实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测Cl元素含量将会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 12．辣椒中含辣椒素，局部应用可助减轻疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：
已知： ①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰，峰面积比分别为9：1和3：1； ②化合物J的分子式为C15H22O4； ③ 回答下列问题： （1）G中含有的官能团有 、 。 （2）由C生成D的反应类型为 ，D的化学名称为 。 （3）①的化学方程式为 。 （4）J的结构简式为 。 （5）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有 种(不含立体异构)，核磁共振氢谱显示2组峰的是 (写结构简式)。 1．【答案】B 【解析】A．二氧化硅广泛用于制作光导纤维，A错误；B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素的化合物，B正确；C．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于放电条件下氮气和氧气反应产生的，C错误；D．乙醇不能氧化蛋白质，D错误，答案选B。 【考点】考查化学与生活的判断 2．【答案】A 【解析】A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液中K＋、Na＋、SO42－、CO32－之间不反应，可以大量共存，A正确；B．能与铝反应放出氢气的溶液如果显酸性，硝酸根不能大量共存，如果显碱性NH4+不能大量共存；C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中I－、SCN－均不能大量共存，C错误；D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液显酸性，ClO－不能大量共存，D错误，答案选A。【考点】考查离子共存正误判断 3．【答案】D 【解析】A．2，2-甲基丙烷也称新戊烷，A正确；B．由乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B正确；C．戊基有8种，分子式为C5H11Cl的有机物共有8种（不含立体异构），C正确；D．单糖不能发生水解反应，D错误。答案选D。 【考点】考查有机物结构和性质 4．【答案】C 【解析】X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素；离子化合物Z2Y中Z的化合价为+1价，Y的化合价为-2价，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，Z、R、Y同周期，分别为Na、S、O，原子半径逐渐减小，A正确；B．非金属性Cl＞S，则氢化物稳定性HCl＞H2S，B正确；C．Y、Z、R三种元素组成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等，其溶液分别呈碱性和中性，C错误；D．X2W6分子为C2Cl6，每个C原子形成4个共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，Cl形成1个共价键，最外层电子数也为8，D正确，答案选C。 【考点】考查位置结构性质的相互关系应用 5．【答案】B 【解析】A、制备氢氧化铁胶体应该将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，A错误；B、铁离子水解，配制氯化铁溶液时应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，B正确；C、稀硝酸能氧化亚硫酸钠，应该用盐酸酸化，C错误；D、生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误，答案选B。 【考点】考查化学实验方案设计与评价 6．【答案】B 【解析】A、该装置是原电池，化学能转化为电能，A错误；B、正极发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O，负极为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，B正确；C、由电极方程式O2+4H++4e-═2H2O可知，每有0.1mol O2反应，则向正极迁移H+0.4mol，C错误；D、电子只能经过导线，不能经过溶液，D错误，答案选B。 【考点】考查原电池的工作原理 7．【答案】C 【解析】A．酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，则水的电离程度先增大，恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，A错误；B．因为NH3·H2O 的电离常数Kb= c（H+）·c（NH4+）/c（NH3·H2O），所以c（NH4+）/c（NH3·H2O）=Kb/ c（H+），因为Kb不变，c（H+）逐渐减小，所以c（NH4+）/c（NH3·H2O）始终增大，B错误；C．当加入氨水的体积为10mL时，CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应，因为CH3COOH和NH3·H2O 的电离常数相等，所以CH3COONH4呈中性，则c(NH4+)=c(CH3COO￣)＞c(H+)= c(OH－)，C正确；D．当加入氨水的体积为10mL时，CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应，因为CH3COOH和NH3·H2O 的电离常数相等，所以CH3COONH4呈中性，醋酸铵水解，促进水的电离，由水电离出的c(H+)＞1×10－7，D错误；答案选C。 【考点】考查弱电解质的电离，水的电离等知识。 8．【答案】（1）+41.19 kJ·mol－1（2分）K1/K3（2分）（2）较低温度（1分） （3）高于（1分） 0.135 mol·L－1·min－1 200 L2/ mol2 （4）BD（2分，少选扣1分，错选或多选不给分） 增大（2分） 【解析】（1）反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) 根据盖斯定律，反应Ⅱ=反应Ⅰ-反应Ⅲ，故： △H2=△H1-△H3=49.58kJ·mol-1）-（-90.77kJ·mol-1）=+41.19 kJ·mol-1； 若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=K1/K3。 （2）反应Ⅲ为熵减的反应，△S＜0，反应自发进行，则△G=△H-T△S＜0，故要自发进行需要在较低温度下进行； （3）①反应I是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，反应物转化率降低，则T高于500℃。
（4）①A．升高温度，加快反应速率，正反应为放热反应，平衡逆向移动，甲醇生产量减小，A错误；B．缩小容器体积，增大压强，加快反应速率，平衡正向移动，甲醇生产量增大，B正确；C．分离出甲醇，平衡正向移动，甲醇生产量增大，但反应速率减慢，C错误；D．增加CO2的浓度，可以加快反应速率且使得平衡正向移动，甲醇生产量增大，D正确，答案选BD； ②反应I、反应III均为放热反应，温度升高不利于CO2、CO转化为甲醇，反应II为吸热反应，温度升高使更多的CO2转化为CO，所以当温度高于260℃后，CO的浓度一定增大。 【考点】考查化学平衡计算、盖斯定律的应用、化学反应速率的计算、化学平衡移动的影响因素等
【解析】（1）方法一、碘水是棕褐色的影响白色沉淀的观察，可以用四氯化碳把碘单质萃取出来，由于酒精与水以任意比例混溶，因此不能做萃取剂，答案选B； 方法二：①沉淀的过滤和洗涤均用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； ②洗涤CuCl沉淀的操作为沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流净后，重复2～3次。 （2）方法一：①在新制Cu（OH）2浊液中滴入N2H4·H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，即氢氧化铜沉淀转化成氧化亚铜；同时产生无色无味的气体，根据化合价变化，铜离子化合价降低被还原，能够被氧化生成无色无味的气体可能为N、O元素，由于氧气具有氧化性，不可能生成氧化亚铜，所以该气体只能是氮气，根据化合价升降法配平，反应的化学方程式为：
方法二：①阳极发生失去电子的氧化反应，铜作阳极转化为氯化亚铜，电极反应式为Cu+Cl－－e－=CuCl； ②电解的总反应式为2Cu＋H2O ③根据（2）中方程式可知生成1mol氧化亚铜转移2mol电子，则电解电路中通过0.2 mol电子，理论上生成Cu2O的质量为0.1mol×144g/mol＝14.4g。 【考点】本题主要是考查物质的性质、氧化还原反应及电化学等 10．【答案】（1）1s22s22p63s23p64s2或[Ar] 4s2(1分)
（2）C O N(2分) （3）CO2（1分）直线形 （1分） （4）sp2（1分）3（1分）（5）分子间氢键（2分） （6）6（2分）
【解析】（1）钙的原子序数是20，其基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s2或[Ar] 4s2；碳化钙是离子化合物，电子式为 （2）氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，其第一电离能大于氧元素，则第一电离能大小顺序是C＜O＜N。 （3）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则与CN22－互为等电子体的分子有N2O和CO2，CO2是直线形结构，由此可以推知CN22－的空间构型为直线形； （4）在三聚氰胺中碳形成4个共价键，属于sp3杂化；在三聚氰胺中，氨基中的N原子为sp3杂化，为三角锥构型，N、H原子不会在同一平面上，所以分子中处于同一平面的氮原子有3个； （5）由于N原子半径小，元素的非金属性强，分子内容易形成氢键；在肾脏内易形成结石。 （6）根据CaO的结构可知，早晶胞中每个Ca2+周围有6个O2-，配位数是6；在CaO晶体的一个晶胞中含有Ca2+：8×1/8+6×1/2=4;含有O2-:12×1/4+1=4。即一个晶胞中含有4个CaO。晶胞中最近的两个Ca2+的距离为在晶胞面对角线的一半。假设晶胞的边长为a，则
【考点】考查了物质结构的知识。包括原子核外电子排布、原子的杂化、等电子体、晶体微粒的配位数的确定、晶体中微粒之间的距离的计算。 11．【答案】（1）PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl(2分) （2）正盐(2分) +3(1分) H3PO3+2Ag++ H2O = H3PO4+2H+(2分) 将废水中的H3PO3氧化为H3PO4(2分) 5×10－6(2分) （3）①b(2分) 偏小(2分) 【解析】（1）氯化水解法生产三氯氧磷的反应物有PCl3、H2O、Cl2，生成物有POCl3，据原子守恒应该还有HCl生成，反应的方程式为PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl。 （2）①若用20 mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40 mL恰好完全反应，即二者的物质的量之比是1：2，由于H3PO3是二元弱酸，因此生成的盐为正盐； ②根据正负价代数和为0可知H3PO3中P元素的化合价为+3价。H3PO3可以将溶液中的Ag+还原，该离子方程式为H3PO3+2Ag++ H2O = H3PO4+2H+。 ③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是将废水中的H3PO3氧化为H3PO4。 ④根据Ksp[Ca3(PO4)2]＝[c(Ca2+)]3×c(PO43-)＝2×10－29，将c(PO43－)=4×10－7 mol·L－1代入计算得c(Ca2+)＝5×10－6 mol·L－1。 （3）①当滴定达到终点时NH4SCN过量，可以用含有Fe3+的NH4Fe(SO4)2作指示剂，即溶液变为红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点，答案选b。 ②由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀；若无此操作，NH4SCN标准液用量偏多，使所测的氯元素的含量偏小。 【考点】考查化学综合实验（条件的选择、滴定操作、误差分析、溶解度的计算等）。 12．【答案】（1）醚键（1分），羟基（1分）； （2）加成(还原) （1分）；4，4-二甲基-1-戊醇（2分）； （3）(CH3)3CCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH
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