 化学考核必修模块（占85%）和选修《化学与生活》、选修《化学反应原理》（二选一） 选择题60分，非选择题（共40分，其中必做题25分，选做15分），较易题型占70% 必修一 引言 1、 知道化学科学的主要研究对象和发展趋势 2、 能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就 3、 知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学 4、 了解物质的组成、结构和性质和关系 5、 认识化学变化的本质 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验的基本方法 1、能识别化学品安全使用标识 2、能记录实验现象和数据，完成实验报告 3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法 4、学会运用以实验为基础的实证研究方法 5、学会分离、提纯实验方法；掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作； 6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法 第二节 化学计量在实验中的应用 1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建起宏观和微观量的关系 2、物质的量及其单位的含义，明确1摩尔的含义： 3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算 4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义 5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算 6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应，并进行简单计算； 7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中应用 第二章 化学物质及变化 第一节 物质的分类 1、能运用元素的观点学习和认识物质。 2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。 3、知道胶体是一种重要的分散系，能列举一些生活中的胶体。 4、了解胶体与其他分散系的区别。 5、能运用胶体的性质（丁达尔现象），解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。 第二节 离子反应 1、写强电解质的电离方程式。 2、识离子反应及其发生的条件；从微粒观（电离的观点）的视角认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。 3、书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间的复分解反应的离子方程式。 4、利用离子反应检验常见离子，如CI-、SO42-、CO32-。 第三节 氧化还原反应 1、知道可以依据元素化合价的变化，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，建立氧化还原反应的概念。 2、能利用化合价升降判断一个反应是否氧化还原反应，找出氧化剂和还原剂。 3、能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 4、知道氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。 5、能列举说明氧化还原反应的广泛存在及对生产、生活、科学研究等方面的影响。 6、以Fe、Fe2+，Fe3+间的转化为例，初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的性质。 第三章 金属及其化合物 1、知道钠的主要物质性质（颜色、状态、硬度） 2、认识钠和水、氧气等物质的化学反应，书写相关的化学反应方程式。 3、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。 4、了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性，以及铝单质及其重要化合物，能书写相关的化学反应方程式。 5、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。 6、从不锈钢不易锈蚀原理，认识金属性质与金属材料间的密切关系。 7、能列举含铁元素的单质及其化合物。 8、认识铁及其化合物的重要化学性质（氧化性或还原性） 9、能举例说明Fe、Fe2+、Fe3+间的转化，写出相关的化学反应方程式。 10、了解检验Fe3+的方法。 11、了解金、银和铜的主要性质以及它们作为在工业生产和高科技领域的应用。 第四章 非金属及其化合物 1、了解硫元素在自然界中的转化，举例说明含硫元素的物质及其在自然界中的存在。 2、能运用研究物质性质的方法和程序研究硫及其化合物的性质。 3、能运用氧化还原反应原理，选择合适的氧化剂或还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。 4、通过不同价态硫元素之间的相互转化与相应性质的关系，认识硫单质、二氧化硫，硫酸的物理性质和主要化学性质，能书写相关的化学反应方程式。 5、运用从硫及其化合物的性质了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。 6、了解碳、氮、硅等非金属及其重要化合物的重要性质。认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 7、能举例说明硅在半导工业、二氧化硅在现代通讯业、传统的硅酸盐制品和一些新型无机非金属材料在生产、生活中的主要应用。 必修二 第一章 物质的结构 元素周期律 第一节 元素周期表 1、知道原子核的构成，质量数与质子数、中子数的关系，质子数、核电荷数、核外电子数的关系，ZAX的含义。 2、能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素 3、知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用 4、了解元素周期表的结构 5、能说出1~18号元素在周期表中位置 6、能列举出各主族的常见元素 7、掌握碱金属的性质 8、掌握卤族元素的性质,认识氯、溴、碘单质的氧化性强弱及卤素单质和化合物的重要用途。 第二节 元素周期律 1、初步了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，元素周期律；掌握1~18号元素的原子核外电子排布 2、能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质（原子的得失电子的能力、化合价）的关系；例如：钠最外层一个电子，容易失去一个电子，变成Na+ 3、知道ⅡA族、ⅤA族和过渡金属元素中某些元素的主要性质和用途 4、能以第三周期元素为例，简要说明同周期主族元素性质递变规律 5、知道含有某种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性（或碱性）与元素原子的电子（或失电子）能力的关系，并能简单应用 6、知道元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛运用 第三节 化学键 1、认识化学键的含义 2、能用简单实例说明化学键与化学反应中物质变化的实质：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成。 3、知道化学键包含离子键和共价键，知道离子键和共价键的含义 4、学会部分常见物质的电子式：NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2,HCl,H2O等 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1、能用简单实例说明化学键与化学反应中能量变化的关系。 2、知道化学反应过程中旧键的断裂和新建的形成要吸收和释放能量，使化学放应中伴随着能量变化。 3、能用化学键的观点分析化学反应中能量变化的实质。 4、知道化学反应中的能量变化能以各种形式进行转化。 5、认识化学反应在提供能源方面的作用。 第二节 化学能与电能 1、知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。 2、能与铜锌原电池为例简单分析原电池的工作原理（不要求知道原电池的构成条件）。 3、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。 第三节 化学反应的速度和限度 1、认识到化学反应有快慢。 2、了解化学反应速率的含义。 3、了解浓度、湿度和催化剂对化学反应速率的影响，能举例说明生产、生活中通过控制调控化学反应速率的实例。 4、认识在有些化学反应中，反应物是不能转化成产物的。 5、认识化学反应的限度。 第三章 有机化合物 1、认识有机化合物结构的多样性是导致有机化合物种类繁多、数量巨大的主要原因。 2、知道有机化合物中碳原子的成键特点，能写1-4个碳原子烷烃的结构和结构简式。 3、知道烃的组成特点。 4、知道有机化合物存在同分异构现象，能写出含4个碳原子的烷烃的同分异构体。 5、了解甲烷的组成和基本结构特点，认识甲烷的主要化学性质（燃烧反应、取代反应）。 6、知道乙烯的化学性质（燃烧、能被酸性高锰酸钾溶液氧化、能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应），并能写出相应的化学方程式。 7、知道苯的物理性质，知道由于苯分子结构的特殊性，苯不能使用酸性高锰酸钾溶液退色， 不能与溴的氯化碳溶液反应，但能燃烧、能发生取代反应。 8、知道乙烯是石油炼制的主要产物，可以与乙烯为原料制取许多物质。 9、知道煤的干馏，知道苯是煤干馏的重要产物之一。 10、知道苯是一种重要的有机化工原料，是常用的有机溶剂，但对人体健康会造成危害、。 11、只知道乙醇的主要物理性质。 12、能写出乙醇的结构式和结构简式。 13、了解乙醇的主要化学性质（燃烧、与金属钠的反应、在催化条件下可被氧化成醛）,并能写出相应的化学方程式。 14、能举例说明乙醇在生产、生活中的应用。 15、知道乙酸的主要物理性质。 16、能写出乙酸的结构式和结构简式。 17、了解乙酸具有酸性，能与乙醇发生酯化反应，并能写出相应的化学方程式。 19、了解酯和油脂在生产、生活中的应用。 20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类。 21、知道葡萄糖能与新制的氢氧化铜反应。 22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最终生成葡萄糖。 23、能写出葡萄糖的结构件事式。 24、知道到蛋白质是一种结构复杂、相对分子质量很大的有机化合物，由碳、氢、氧、氯等元素组成，属于天然高分子化合物。 25、知道蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质水解会生成各种氨基酸。 26、知道蛋白质的性质（盐析、聚沉、显色、便性）。 27、能举出加成、取代、酯化反应的实例（不要求掌握这些反应类型的定义，不要求进行判断） 28、初步认识有机高分子化合物结构的主要特点（由简单的结构单元重复而成）和基本性质（不要求分析有机高分子化合物的单体） 29、知道高分子材料分为天然高分子材料和合成高分子材料，能列举出几种常见的天然高分子材料和合成高分子材料。 30、认识加聚反应，能写出简单的加聚反应方程式。 31、了解合成分子化合物的主要类别及其在生产、生活、现代科技发展中的广泛应用。 32、能列举一些常见的燃料、合成橡胶、合成纤维，并说明其在生产、生活中的应用。 第四章 化学与可持续发展 1、了解海水中重要元素的存在和应用及其在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用是海水化学资源利用的必然趋势。 2、学会应用氧化还原反应原理设计实验方案进行氧化性或还原性强弱的对比。认识镁、溴、碘等物质的性质在提取海水有用物质中的重要应用。 3、了解酸雨防治，无磷洗涤剂的使用，认识环境保护的意义。 4、了解由塑废弃物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途径和方法，培养绿色化学思想和环境意识。 5、认识化学反应在制造新物质方面的作用和新物质的合成对 人类生活的影响。 6、能以氯气的制取为例，理解如何利用化学反应制备新物质。 7、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气吸收方法。 8、知道复合材料由基体和增强体组成。 9、能列举几种常见的复合材料及其生产生活中的重要应用。 10、认识单质镁的还原性和重要用途。 高二学业水平测试化学摸拟试卷(一) 可能用到的相对原子质量： H：1 C： 12 N：14 O：16 Cl：35.5 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Ba：137 第I卷 （共69分） 一、选择题（每小题只有1个正确答案，共有23小题，满分为69分） 1．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”， 也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氮原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 ．．． A．“四中子” 粒子不显电性 B．被称为零号元素是因为该粒子不含质子 C．相同质量的N2和N4所含原子个数比为1∶2 D．第二种粒子的化学式为N4，与N2互为同素异形体 2．下列化学用语表达不正确的是 A．Na+的结构示意图： H+ B．水分子的电子式： 2-H+ C．二氧化碳的结构式： O=C=O D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na+ + HCO3ˉ 3．在月球上发现水被美国《科学》杂志评为2009年十大科学突破之一。下列化学反应中水作还原剂的是 A．Cl2+2H2O=HCl+HClO B．2F2+2H2O=4HF+O2 C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．CaO+H2O=Ca(OH)2 4．下列有关化学能与热能的说法正确的是 A．铝热反应属于吸热反应 B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应 C．H2→H+H的变化需要吸收能量 D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 5．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（ ） A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．Cl2 6．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是 A．热稳定性：Na2CO3<> B．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3 D．Na2CO3 和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 7．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是．． A．原溶液中一定含有SCN- B．氧化性：Fe3+ >Cl2 C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质 D．Fe2+被氧化为Fe3+ 8．下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是 A．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车 B．用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子 — end — 扩展：
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