【化学】名侦探教你检验、鉴别&除杂

物质的检验、鉴别和除杂是中考这个大家庭中不可或缺的一员，各地考查情况各不相同。现在我们就来挑战一下吧！

七嘴八舌说考情

陕西

中考，我从不缺席，在选择题中对这三点常以表格的形式综合考查，也会依附实验图片的形式考查，试题难度较大。

 河南

检验：我只钟情与常见物质（如软水和硬水、黄金和黄铜、氯化钠和盐酸等）；鉴别：我青睐变质；除杂：我对粗盐提纯情有独钟。

河北

8年6考，仅2016、2011年未考。多结合其他知识进行考查；偶尔在选择题中单独考查。

 安徽

我的依附性很强的，我从不单独考查，多结合其他知识点考查。

山西

鉴别和除杂主要在选择题中出现，检验偶尔会以实验方案的设计与评价形式在选择题中考查。

云南

鉴别和除杂常会单独在选择题中结合表格形式考查，但是检验不会！

说来说去还得练

来！来！来！我们先小试牛刀吧~~

1.（推荐陕西、河北使用）下列实验设计能达到实验目的的是（    ）

选项	实验目的	实验方案
A	分离NaCl与 NaNO3的混合物	加水溶解，过滤
B	检验溶液中是否含有SO42-	先加入足量 稀HCl，再加入 BaCl2溶液
C	区分NaOH溶液 和Na2CO3溶液	取样，分别滴加无色酚酞溶液
D	除去KCl溶液中 的KOH	加入适量稀硫酸

1题答案   

2.（推荐云南使用）除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（    ）

选项	物质	杂质	试剂及操作方法
A	氯化钠溶液	氯化钡	加入过量碳酸钠溶液，过滤
B	O2	CO2	通入NaCl 溶液，洗气
C	Ca(OH)2固体	CaO	加入适量的水,过滤
D	CuSO4溶液	H2SO4	加入适量NaOH溶液

2题答案   

3.（推荐陕西使用）下列实验能达到实验目的的是 （    ）

   3题答案   

专家秘招赶紧看

物质的检验

原理：根据物质特有的性质及反应现象对该物质（或离子）进行确认，其对象常是一种物质或一种离子。

检验方法 

【物理方法】依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等）进行观察、分析、判断、得出结论。 如：SO₂和NH₃均有刺激性气味；NaOH溶于水放热，NH₄NO₃溶于水吸热，NaCl溶于水无明显变化等。

【化学方法】利用物质特殊的化学性质，反应时产生的特征现象，如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等，通过观察、分析、得出结论。

◆ 常见气体的检验

（1）O₂：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。

（2）CO₂：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

（3）H₂O：通过白色CuSO₄粉末，白色粉末变蓝。

（4）NH₃：将湿润的红色石蕊试纸，放在试管口，试纸变蓝。

◆ 常见离子的检验

（1）H⁺

①滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；

②用pH试纸测定其pH，pH＜７；

③加入少量活泼金属（K、Ca、Na除外） 

如：锌、铁等，有气泡产生。
（2）OH^-

①滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝；

②滴加无色酚酞溶液，溶液变红；

③用pH试纸测定其pH，pH＞７；

④滴入CuSO₄溶液， 产生蓝色沉淀；

⑤滴入FeCl₃ 溶液，产生红褐色沉淀；

（3）CO₃^2-:滴加盐酸，出现气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

（4）Cl^-:滴加稀硝酸和AgNO₃ 溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶解。

（5）SO₄^2-

①滴加稀盐酸酸化后，再滴入BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀；

②滴加Ｂa(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。

（6）NH₄⁺:加入强碱溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝。

（7）Ag⁺:加入HCl（或可溶性氯盐）和稀硝酸，产生白色沉淀且沉淀不溶解。

（8）Ｂa²⁺:取少量试剂滴加适量Na₂SO₄ 溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成且沉淀不溶解。

（9）Ca²⁺:取少量试剂滴加碳酸盐溶液，有白色沉淀生成。

温馨提示：物质检验的关键是：必须熟练掌握各物质的特征反应，并且正确的选择试剂和实验方法。

物质的鉴别

原理：根据各种物质在性质上的不同及反应现象的不同对几种物质进行区分，其对象一般是多种物质。在试剂选择上有自选试剂、指定试剂或不加试剂之分。

鉴别的方法

【物理方法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热等现象鉴别。

◆ 常见物质或离子

（1）依据颜色鉴别：含Cu²⁺溶液显蓝色；含Fe²⁺溶液显浅绿色，含Fe³⁺溶液显黄色；KMnO₄ 溶液显紫红色。

（2）依据气味鉴别：SO₂、NH₃均有刺激性气味。
（3）依据溶解性鉴别：CaCO₃不溶于水、Na₂CO₃溶于水。
（4）依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH₄NO₃固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化。
（5）依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。

【化学方法】

（1）特征现象法：利用物质间物理性质（如颜色等）的不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质鉴别出 。

（2）两两混合法：当无法通过物理性质入手时，可以采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，便可加以区别。

（3）借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的物质鉴别出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。 

物质的除杂

除杂原则：

（1）不增：不引入新的杂质。
（2）不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。
（3）易分：杂质易分离。
（4）复原：被保留的物质应能恢复原状。 

◆ 常用的除杂方法：

【物理方法】

1.过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如：粗盐提纯。

2.结晶：

（1）蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中分离出固体NaCl。

（2）降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO₃中提纯KNO₃。

【化学方法】

1.转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。

2.沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。

3.气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。

4.加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。

5.溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。

6.置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。

温馨提示：在解决实际问题时，要因题而异，也可以几种方法合并并灵活地运用。

◆ 常见气体的除杂试剂和方法归纳（括号内为杂质）

1.CO₂（CO）:通过灼热的氧化铜。

2.CO（CO₂）:通过足量的氢氧化钠溶液，干燥。

3.O₂（HCl）:通过足量氢氧化钠溶液、干燥。

4.CO₂（HCl）:通过饱和的NaHCO₃溶液，干燥。

5.H₂（HCl或水蒸气）:通过装有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管。

6.O₂（H₂O）:通过浓硫酸。

◆ 常见固体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）

1.Cu（Fe）:加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤。

2.Cu（Fe₂O₃）:加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。

3.CuO（Cu）:在空气中（或氧气流中）灼烧混合物。

4.CaCO₃（CaCl₂）:加水溶解，过滤、洗涤、干燥。

◆ 常见液体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）

1.NaOH溶液（Ca(OH)₂）:加入适量碳酸钠溶液，过滤。

2.NaOH溶液（Na₂CO₃）:加入适量澄清石灰水充分反应，过滤。

3.NaCl溶液（Na₂CO₃）:加入适量的盐酸，蒸发。

4.CaCl₂溶液（HCl）:加入碳酸钙粉末，充分反应，过滤。

5.CuSO₄溶液（硫酸）:加入过量CuO粉末充分反应，过滤。

6.FeCl₂溶液（CuCl₂）:加入足量铁粉，过滤。