3.20高考化学专题复习

元素推断题主要考查元素周期表中“位一构一性”三者之间的关系及利用物质构和性质进行综合推断的能力，题目综合性较强，难度较大，所占分值较高。而掌握短周期元素的结构特点、在元素周期表中的位置及其重要化合物的性质是解决元素综合推断题的有效方法。

1、解答元素综合推断题的一般思路

2、元素推断题的解题方法

(1)解题步骤：

• ①定范围，即通过审题确定题目限制的元素范围。如短周期元素、常见元素、前20 号元素等；

• ②挖信息，根据题目叙述，从中找出元素原子结构特征等信息；

• ③建联系，元素推断一定要联系“元素周期表”，心中有“表”是推断元素的基础；

• ④巧整合，在上述基础上，将元素周期表结构与已知信息整合，确定元素。

(2)解题技巧：

• ①将推断的元素代人周期表，看是否完全符合题意；

• ②当推断元素有多种可能时，要重新检查题意，看是否符合题目要求。

3、解答有关综合推断题的必备如识

(1)由主族元素在周期表中的位置推断

• ①牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目等)是求解的基础，一定要做到“心中有表”。

• ②熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置和数据特征，短周期元素位置方面的特殊性如下表：

(2)由元素及其化合物的性质推断

掌握常见元素及其化合物的特性是关键，把握这一关键主要在于平时的积累，要熟记《考试大纲》要求的元素及其化合物性质方面的典型特征。比如：

• ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素为C 。

• ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素为N。

• ③地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素为O。

• ④单质最轻的元素为H ；最轻的金属单质为Li 。

• ⑤单质在常温下呈液态的非金属元素为Br ；金属元素为Hg。

• ⑥最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素为Al 。

• ⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素为N 。

• ⑧元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素为Li 、Na 、F。

(3)由微粒的结构特征推断

元素原子结构方面的特殊性：

(4)综合利用“位一构一性”的关系推断

这类题目综合性强，难度较大，但若对元素周期律的实质和元素周期表的结构知识熟练掌握，这一类问题便能顺利求解。

例1 X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX ；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

(1)Y在元素周期表中的位置为_____。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是_____(写化学式)。

(3)X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式：_____。

(4)M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液，品红溶液_____(填褪色或不褪色)，原因_____(用化学方程式表示)。

解题分析： 先由题意直接结合元素在周期表的位置推出各元素。

例2 根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是（　　）

A．③和⑥、④和⑦分别处于同一主族

B．元素④处于第三周期ⅤA族

C．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性

D．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键

短周期元素中，②⑧均有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径②＞⑧，故②为Mg、⑧为Be；④⑦均有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径④＞⑦，故④为P、⑦为N；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；①有最低价-2，处于ⅥA族，原子半径小于Cl，故①为O；③⑥均有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，且③的原子半径大于Be，故则③为Li、⑥为Na，

A．最高正化合价等于其主族族序数，故③和⑥处于ⅠA族、④和⑦分别处于ⅤA族，故A正确；

B．元素④为P，处于第三周期ⅤA族，故B正确；

C．元素⑧为Be，与Al处于对角线位置，根据对角线规则，二者性质相似，故BeO可能具有两性，故C正确；

D．元素①与元素⑥形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中存在共价键，故D错误，

答案：D．

1. A，B，C，D 四种短周期元素的原子序数依次增大，A 元素的气态氢化物与A 元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B，C，D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD 。回答下列问题：

(1).A 元素的气态氢化物的化学式为_____。

D的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____。

(2).在工业上常用_____法制备单质C(填金属的冶炼方法)。

(3). B 、C 最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为__________。

2. 下图是部分短周期元素

A. 原子半径：Z>Y>X

B. 气态氢化物的稳定性：R>W

C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D.Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

3. 第三周期元素A，B ，C，其原子序数依次增大，已知A 的焰色为黄色，C 的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且它们两两之间都能反应生成盐和水。

(1)填出元素符号： A。 B 。C。

(2) C2－离子结构示意图为。

(3)A 和C 形成的化合物的电子式为。属于化合物。

参考答案和解析

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