高考化学考点解读——物质的分离、提纯和检验

高考频度：★★★★★   难易程度：★★★☆☆

下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的一组是

序号	物质	杂质	除去杂质选用的试剂或操作方法
①	KNO3溶液	KOH	加入适量FeCl3溶液，并过滤
②	FeSO4溶液	CuSO4	加入过量铁粉，并过滤
③	H2	CO2	通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④	NaNO3	CaCO3	溶解、过滤、蒸发

A．①②③   B．①③④  C．②③④   D．①②④

【参考答案】C

【试题解析】加入氯化铁会引入杂质Cl^－。故①不正确；加入铁粉置换出铜，通过过滤除去铜及过量的铁粉，故②正确；利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氢气，故③正确；碳酸钙不溶于水，溶解后过滤，再蒸发即可得到纯净的NaNO₃，故④正确。故选C。

1．有关物质分离、提纯的实验装置的判断，是高考出题热点，在做判断时要注意以下四点：

①过滤装置中的一贴、二低、三靠。

②萃取分液中两层液体的出口。

③蒸馏装置中4注意：温度计位置、冷却水的流向、是否垫石棉网、是否加沸石。

④洗气瓶的进口与出口。

另外Ⅱ卷非选择题，也有有关物质分离和提纯的操作考查，在答题时注意规范。

2．重温分离、提纯常用装置

3．三大物质分离提纯方法的选择与得分关键

分离方法		概述	注意事项
分液		将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作叫分液	（1）两种互不相溶的液体的密度不同，从而分层； （2）分离液体时，应先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体
蒸馏		蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法	（1）被提纯物质热稳定性较好； （2）各物质的沸点相差一般要在30 ℃以上
重结晶	将固体物质加到合适的溶剂(对于无机物，溶剂一般为水)中，加热配成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质，滤液冷却结晶后，过滤分离即可得较纯的被提纯物质，可溶性杂质则大部分留在滤液中		重结晶的关键在于选取适当的溶剂，一般应满足以下条件： （1）被提纯物质在该溶剂中的溶解度受温度影响较大；温度高时溶解度较大，温度低时溶解度较小； （2）杂质在该溶剂中的溶解度较小或较大，从而易于除去； （3）不能与被提纯物质反应，沸点适中，价廉易得等

1．下列实验的试剂、装置选用不合理的是

选项	实验目的	试剂	装置
A	除去Cl2中少量的HCl、H2O	试剂a为饱和氯化钠溶液	甲
B	除去NH3中少量H2O	试剂b为无水氯化钙	乙
C	除去H2中少量CO2、H2O	试剂b为碱石灰	乙
D	除去N2中少量的O2	足量的铜网	丙

2．在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是

A．从FeCl₃溶液得到FeCl₃固体——加热蒸干

B．除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥

C．分离NaNO₃和BaSO₄的混合物——溶解、过滤

D．除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄——加入BaCl₂溶液、过滤

3．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有
B	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I?
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na+、无K+
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管	试纸不变蓝	原溶液中无

1．【答案】B

【解析】明确“被提纯气体”与“杂质气体”—分析“被提纯气体”与“杂质气体”的化学性质异同—根据“除杂必尽”“被提纯气体不消耗”“不引入新杂质”的原则，先选择合适的除杂试剂，再依据除杂试剂的状态及反应条件选择合适的装置。A选项正确，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H₂O；B选项错误，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也会吸收NH₃生成络合物；C选项正确，干燥管中碱石灰的成分为生石灰与氢氧化钠，可除去CO₂和H₂O；D选项正确，丙装置中的铜网可除去O₂。

2．【答案】C

【解析】FeCl₃在水溶液中发生水解反应，加热蒸干最终得到的是氧化铁，A错；硝酸也会与铜反应，B错；NaNO₃易溶于水，而BaSO₄不溶于水，可通过过滤分离，C正确；D项引入新的杂质Cl^?，错。

3．【答案】B

【解析】碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都会生成白色沉淀，A错；氯水中的Cl₂和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，B正确；黄色火焰可以覆盖K⁺的浅紫色火焰，故检验K⁺需通过蓝色钴玻璃观察火焰，C错；氨气极易溶于水，滴加稀NaOH溶液并加热或滴加NaOH浓溶液，氨气才能逸出，D错。