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浅谈高中化学学习方法与技巧 安达市第七中学 冯克勇 杨井伟 自高中化学经历几次课程改革以来，高中化学的教育内容有了很大的变动。知识的理论与实践结合更为紧密，旨在培养学生的分析能力，解决实际问题能力，创新能力，因此高中化学的知识内容较为复杂，面对应考学生难以掌握，其中我们地区高考的化学知识有《人教版化学—必修一》《人教版化学——必修二》《人教版化学——选修四》人教版化学——选修五》，针对高中应考制度，结合自己多年的教育实践，总结以下学法体会。 第一部分：学好化学的四个过程 化学课的学习主要有以下几个阶段：课前预习；专注听课；认真复习；保质保量完成作业等几个阶段。 预习阶段：教师要教给学生怎样发现问题，怎样提出问题，不断解决问题，认识能力就会提高，在预习中不仅要求学生能回答老师提出问题，能质疑问题，而且要指导学生逐步学会确定学习目标、学习重点，安排学习过程，掌握正确的学习方法。 听课阶段：在课堂教学中，老师要启发学生的思维，系统地讲解化学概念和规律，指导学生或演示实验、组织讨论、探索新知识，解答疑难问题，点拨思路，纠正错误，并在科学方法的运用上作出规范。因此在课堂上学生一定专心听讲，开动脑筋，在老师的诱导下，对所学知识深入理解。同时还要学习老师分析问题、解决问题的逻辑思维方法，这样可以使学生在学习中少走弯路。 听讲的方法主要包括检查复习、讲授新课和总结巩固这三个环节的学习。听化学课应全神贯注，做到眼到、心到（即思想集中）、耳到和手到，关键是心到，即开动脑筋，积极思维，想懂所学内容。 复习阶段：复习是化学教学的重要组成部分，也是重要教学环节之一，是学生进一步获得知识，发展智力，培养能力必不可少的教学程序。在复习过程中，要针对知识、技能上存在的问题，根据大纲要求和教材的重点，对知识进行整理，使分散的知识点串成线成网，使之系统化，结构化。 复习的基本步骤：在每次复习前必须要有计划做好复习准备，复习时最好先回忆，或根据听课所记要点，进行回忆当天学习了哪些内容，然后再复习课文，再合上书本思考一遍，特别要明确教材的重点、难点部分，然后才做作业。 复习的操作方法：复习是对知识的识记、掌握、巩固、深化、提高和迁移的过程。通过复习进行总结，归纳章节内容，列出知识之间的相互联系，有助于知识的条理化、系统化，有助于学生逻辑思维能力及综合能力的提高。根据不同的内容，可选择不同的方法：实例法、对比法、联想法、归纳法、和联系实际法等等。 完成作业阶段：化学学科的课后作业及解题过程也有其自己的规律：认真审题，明确要求。首先要认真理解题意，弄清题目给出什么条件，需要回答什么问题，也就是明确已知和求解。回忆知识点，确定解题方案。在审清题意的基础上，回忆有关的化学概念，基本理论，计算公式等化学知识，设计一条解题途径，制订出解题的方案。正确解题，完美答案。把解题的思路一步步表达出来，注意解题的规范性和完整性。解题结束时，要注意反复检查，以提高解题的正确率。展开思路寻找规律。这是最后一环，也是大多数学生最容易忽视而至关重要的一个步骤。一道题目做完以后，要结合己做好的题目联系前后的思路，从中悟出带规律性的东西来，就会事半功倍。反之就是做无数道练习题，也达不到巩固知识、训练技巧、提高能力的目的。 化学学习的过程是由一系列阶段组成的，阶段与阶段之间，既有联系又有区别，学生在学习时应掌握好各阶段和各层次间的协调，只有这样才能学好化学，用好书本知识，才能更好地理论联系实际，将化学学习好，为我所用。 第二部分：高中化学的记忆技巧方法 记忆对于学习无疑是至关重要的前提很多同学都觉得化学很难，其实化学很简单，但是需要记忆的很多，并且这些知识很多容易混淆，所以还需要理解内涵掌握本质。下面本人阐述以下几个记忆技巧希望对学生有所启发: 1口诀记忆 由于知识点多，记忆量大，在化学学习中往往会出现一些很容易记住的口诀。这是一种学习的捷径，然后在深刻的理解它的内涵，最后记住了，就会成为你学习化学的利器。如：“升失氧，降得还”、“见量化摩，求啥先求摩”、等等。下面我把有关高中部分化学口诀总结如下： （1）实验基本操作 固体需匙或纸槽 手贴标签再倾倒 读数要与切面平 仰视偏低俯视高 试纸测液先剪小 玻棒沾液测最好 试纸测气先湿润 粘在棒上向气靠 酒灯加热用外燃 三分之二为界限 硫酸入水搅不停 慢慢注入防沸溅 实验先查气密性 隔网加热杯和瓶 排水集气完毕后 先撤导管后移灯 (2) 蒸馏操作实验 隔网加热冷管倾 上缘下缘两相平 需加碎瓷防暴沸 热气冷水逆向行 （3）过滤操作实验 斗架烧杯玻璃棒 滤纸漏斗角一样 过滤之前要静置 三靠两低不要忘 （4）萃取操作实验 萃剂原液互不溶 质溶程度不相同 充分振荡再静置 下放上倒切分明 （5）物质的量浓度溶液配制 算称量取步骤清 溶解转移再定容 室温洗涤莫忘记 摇匀标签要向外 （6）氨气的制取实验 消灰铵盐热成氨 装置同氧心坦然 碱灰干燥下排气 管口需堵一团棉 C2H2 制取实验 电石盐水乙炔生 除杂通入硫酸铜 不拜启普意如何 吸水放热气势汹 (7)CL2 的制取实验 二氧化锰盐酸逢 隔网热瓶氯气生 盐水硫酸除杂质 吸收通入火碱中 2理解记忆：对所学知识进行分析、综合、比较、归纳总结，找出内在联系及规律，然后记忆这些带有规律性的知识。如：在记忆氧化还原反应、离子反应、化学平衡、电离平衡等概念，必须在理解的意义前提下去记忆。特别是有关化学原理，化学计算，化学方程式的记忆，如果没有理解记忆是很难掌握的。 3趣味记忆：为了分散难点，提高兴趣，要采用趣味记忆方法来记忆有关的化学知识。比如，可以把生边的实际生活甚至自己的经历和观雪有关知识联系起来，让化学知识富有趣味。特别是一些物质的物理性质和化学反应的现象。 4重复记忆：要利用必要的重复来加深记忆事物的印象也是跟遗忘作斗争的有效方法，所以在记住某些知识时常常用默默重复、叙述再现方法来加深印象。这种方法往往被我们忽视了，很多同学学的快忘得快也就是这个原因。短时记忆对于我们的学习远远不够，只有通过不断反复记忆，才能够把短时记忆转化为长时记忆，为我们的学习打下坚实的基础。 5对比记忆：对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。比如：中学化学中常见的黄色粉末并不多见，主要就是硫磺和过氧化钠，但是它们的性质却很不相同。再如：我们在学习硫酸和硝酸的时候，他们作为氧化性酸的酸性和强氧化性的方面的相似性。 6联想记忆 把性质相同、相近、相反的事物特征进行比较，记住他们之间的区别联系，再回忆时，只要想到一个，便可联想到其他。如：记酸、碱、盐的溶解性规律，孤立地记忆很难，如果扩大联想，对比类推，效果可能要好得多。 7知识网络记忆 用表格或图示进行归纳、整理，使看似零散的知识结成网络。如以一主族代表元素的单质、氧化物、氧化物的水化物、盐为线索的学习思路，以及以结构、物理性质、化学性质、用途、制备、保存之间相互关联的元素化合物类知识，在有机中还要特别注意官能团的性质。 8关键字词记忆 这是记忆概念有效方法之一，在理解基础上找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念，如：化学平衡的特征“逆、等、定、动、变”。 9归类记忆 对所学知识进行系统分类，抓住特征，在以此类推。如：电解质判断的时候，把所学的化合物归类，再把强电解质弱、电解质的包含的类别记住，对于我们掌握本质就很有帮助；再如：在掌握了各个主族、周期的相似性和递变性规律后，对于具体的元素单质、化合物的性质就容易多了。 第三部分;化学计算题技巧 化学一般为选择题，实验题，推断题三大类，基本是考察对各种反应类型、各元素及其化合物的性质的掌握程度。计算比较少，而且思路比较简单。虽然刚开始学习的时候，对计算题有较高的要求，但在高考中所占的分数比例较少，一般只在选择题和实验题中出现，分值一般为10分左右。如果要说什么技巧的话，首先要把方程式写对（特别是注意系数），这是至关重要的，否则一切努力就付诸东流，到头来还是一分也没有。另外就是要理清各种物质间的比例关系（一般用物质的量的比例）。在多步反应的计算中，这个技巧尤为重要，它能让你一下子就看出已知物质与要计算的物质之间的关系。当然，前提是方程式正确还有就是要利用各种守恒关系，来简化计算。高考中常见的守恒关系有质量守恒，物料守恒，元素守恒，电荷守恒，电荷平衡等。其它的……我还真不知道了。不过，学习理科，最重要的是练习各种试题，形成“题感”。还有就是自信，不要看到难题就放弃，要相信自己能够解决它。 1差量法 差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差量”。这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比。差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。 2.守恒法 “关系式”有多种，常见的有：质量或质量分数关系，物质的量或粒子数关系式，气体体积的关系式等。 4 极端假设法 这是用来解决混合物计算的最好及算方法，尤其是在化学平衡计算中技巧性更为好用。 例1 （2009，江苏一模） 在35.8gNa2CO3 和NaHCO3混合溶液中加入700ml，1mol/LHCL溶液，反应结束后生成 8.96LCO2（标准状况） 求 1哪一种物质过量？ 2原溶液中Na2CO3 g的质量是多少？ 解析：（极端假设法） （1）当35.8g都是Na2CO3 时 则需HCL（2Ⅹ35.8）∕106=0.68 mol （2）设Na2CO3和NaHCO3物质的量分别为xmol、 y mol Na2CO3+2HCL===2NaCL+H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCL===NaCL+ H2O+ CO2↑ 可得：x+y=8.96∕22.4① 106x+84y=35.8② 有①②得：X=0.01 mol Y=0.3 mol Na2CO3的质量=0.1g∕molⅩ106g=10.6g 小结：①判断混合物与另一反应物的过量假设法 ②质量守恒定律列方程 ③混合物的反应规律列方程 例2：在一个密闭容器中发生反应： X2(g)+3y2(g)≒2Z2(g) 开始时物质的量分别为0.2mol. 0.3mol 0.2mol求：平衡时各物质的物质的量的范围 解析：（1）假设反应正向进行到底X2(g)+3y2(g)≒2Z2(g) 反应的量;0.1 0.3 0.2 平衡时量0.2-0.1 0 0.2+0.2 （2）假设反应逆向进行到底 X2(g)+3y2(g)≒2Z2(g) 变化量 0.1 0.3 0.2 平衡量 0.2+0.1 0.3+0.3 0 故 0.1mol＜X2＜0.3mol 0mol＜Y2＜0.6mol 0mol＜Z2＜0.4mol 5、图示分析法、桥梁法、方程组法等等诸多发法不在逐一讲述。 以上是我本人在一线教学工作中的一点经验体会和总结，有许多不足之处，望各位领导。教师同仁提出宝贵的意见。来帮助本人进步更快的提高自身的业务素质。谢谢。 |
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