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常见的颜色与状态
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1 常见的颜色与状态 铜离子蓝色，亚铁离子【浅】绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢气火焰淡蓝色（天蓝色），碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末 检验物质时，常用的物理性质有：颜色 气味 状态 溶解性 导电性 磁性等 除气体杂质：用固体或液体 例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液（变为氯化银沉淀）或【饱和】碳酸氢钠溶液（反应掉氯化氢产生二氧化碳）去除 2 常见物质的俗名、俗称，及混合物的主要成分 干冰：固态CO2 火碱、烧碱、苛性钠：NaOH 纯碱、苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 大理石、石灰水：CaCO3； 煤：C 铁锈：Fe2O3； 天然气、沼气、瓦斯：CH4 赤铁矿：Fe2O3； 磁铁矿：Fe3O4； 澄清石灰水：Ca(OH)2 双氧水：H2O2 3 物质的分类 4 元素周期表规律 1. 原子序数=核电荷数=质子数=最外层电子数 2. 相对原子质量≈质子数+中子数 3. 根据原子或离子的质子数（或核电荷数）判断是否属于同种元素。 4. 由元素名称或原子的最外层电子数确定元素类别（金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。 5. 得失电子情况主要由最外层电子数确定。 6. 元素的化学性质主要由最外层电子数确定。 7. 离子所带的电荷数主要由最外层电子数确定。 8. 钾比钠活泼，是因为钾比钠多一个电子层。 9. 最外层电子数相同，化学性质相似（第一周期的氢、氦除外） 10. 判断粒子名称或书写粒子符号，首先要确定是哪种元素的粒子，然后再确定是原子还是离子。 11. 钠、钾排在周期表同一数列，是因为最外层电子数相同。 12. 钠、镁、铝排在同一周期，是因为它们具有相同电子层数的。 5 化学中几类不同的对比 1.物理变化：分子本身没有发生变化；化学变化：分子本身发生变化，生成了其他的分子。 2.纯净物：由同种分子（或原子）构成；混合物：由不同种分子或原子构成。 3. 金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。 4. 生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。 5. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。 6. 元素种类不同：是因为质子数不同。 7. 元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 8.钾比钠活泼，是因为钾比钠多一个电子层。 9. 钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。 10.钾与钠化学性质相似，是因为最外层电子数相同。 6 水的考查 方程式：2H2O 正极：氧气；负极：氢气；正极负极体积比：1:2；正极负极质量比：8:1。 水的组成： 宏观：水是由氢元素、氧元素组成； 从微观角度理解水的电解： 微观：水由大量水分子构成；1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成； 当水分子分解时，生成了氧原子和氢原子，2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。 7 气体的制取 1.凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型); 2.凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。 3.凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 4.凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。 5.凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 6.凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 7.凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 8.凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 9.凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 10.凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 8 放热反应与吸热反应 放出热量：燃烧、生石灰与水的反应（CaO+H2O=Ca(OH)2，此反应也是氧化钙做干燥剂的方程式）、镁和盐酸反应等； 吸收热量，如：碳与二氧化碳反应（C+CO2 9 蒸发结晶与冷却结晶 结晶：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程，叫做结晶。 结晶通常有两种方法： （1）蒸发结晶：利用蒸发溶剂结晶的方法可以从海水中提取食盐。海水晒盐过程是：先将海水引入蒸发池，经风吹日晒蒸发水分到一定程度，再导入结晶池，继续风吹日晒就逐渐析出食盐来。（海水晒盐是靠蒸发水分,海水进入贮水池，各成分基本不变，但在蒸发池中，随着水分的不断蒸发，溶剂不断减少，但溶质氯化钠的质量不变，只是浓度变大；达到饱和后继续蒸发，溶液中会析出氯化钠晶体，将晶体分离出去后剩下的溶液称为母液，它仍然是氯化钠的饱和溶液，利用其可生产出多种化工产品，因此海洋中蕴藏着丰富的资源。） （2）降温结晶法（冷却热饱和溶液法） 10 饱和溶液与不饱和溶液的转化 11 配制溶液 溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶质质量=溶液密度×溶液体积×溶质质量分数 m1ω1=m2ω2或ρ1V1ω1=ρ2V2ω2 （稀释前溶质质量=稀释后溶质质量） 12 固体溶解度 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 13 气体溶解度 （1）温度：随温度升高而减小； （2）压强：随压强增大而增大。 14 金属的化学性质 1.金属与酸反应生成盐和氢气 2.金属与【可溶性】盐反应生成盐和金属2（金属1比金属2活动性强） 3.金属与氧气反应生成金属氧化物 15 四大基本反应类型（不包括一切化学反应）： 分解反应（一个变多个）、 化合反应（多个变一个）、 置换反应（单质与化合物反应生成新的单质与化合物）、复分解反应（两种化合物的阴阳离子互相交换成分生成新的化合物） 16 金属与酸反应的条件 金属要排在金属活动顺序表里氢的前面，酸必须是盐酸或稀硫酸，不可用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物 17 金属与【可溶性】盐反应条件 金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反应生成碱，不会先与盐反应 18 金属（多数含杂质）与酸的有关计算 化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。 纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×（1－杂质的质量分数） 19 酸的五条通性： 1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红 2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气 3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水 4.酸与碱反应生成盐和水 5.酸与盐反应生成新盐和新酸 20 碱的四条通性： 1.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红 2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水 3.碱与酸反应，生成盐和水 4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐 1.【可溶性】盐与金属发生置换反应 2.盐与酸反应，生成另一种盐和另一种酸 3.盐【溶液】与碱反应生成另一种盐和另一种碱 4.【可溶性】盐与【可溶性】盐反应，生成新盐1和新盐2 22 氢氧化钠和氢氧化钙 可用碳酸钠或二氧化碳 碳酸钠晶体带十个结晶水（十水碳酸钠），其水溶液呈碱性 钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。 23 检验溶液中的氯离子 用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失（氯化银不溶于水或酸），则证明有氯离子 24 检验溶液中硫酸根离子 用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失（硫酸钡不溶于水或酸），则证明有硫酸根离子 区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子（硫酸银微溶于水），若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子 25 证明氢氧化钠是否变质 1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。 2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。 3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。 如何证明氢氧化钠是否【全部】变质？〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕 用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀（碳酸根离子除去），滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全部变质。 26 除去氢氧化钠中的少量碳酸钠 加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。贴士：适量是指恰好完全反应，要做到很难，说说很简单…产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。 27 用一种物质鉴别其他物质 1.水 溶解性、（溶解时）温度、（溶解后）颜色 2.指示剂（可鉴别酸碱） 3.酸（可鉴别金属等） 4.碱（可鉴别非金属氧化物等） 5.碳酸盐（可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生） 28 碳酸根离子的检验 取样，加【足量】酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明有碳酸根离子 29 复分解反应的条件 生成物中必须有水或气体或沉淀，反应物必须能溶于水或酸。 (1)金属氧化物+酸→盐+水 (2)中和反应（酸+碱→盐+水） (3)酸+盐→新酸+新盐 (4)碱+盐→新碱+新盐 (5)盐+盐→新盐1+新盐2 30 除固体杂质 例：氯化钠中有碳酸钙，可加水溶解，过滤后蒸发结晶；铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液（置换）或酸（反应）；氧化铜中有碳粉，可直接灼烧（C变为CO2） 除液体杂质：将杂质转化为水或气体或沉淀 例：氯化钠溶液中有硫酸铜，可加【适量】氢氧化钡溶液（硫酸钡和氢氧化铜是沉淀） |
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2H2↑+O2↑
