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2019港澳台全国联招化学考纲样卷

 昵称44000936 2017-07-31

题型示例及参考答案

 

考纲样卷中的内容有北京学桥录入整理,样卷中的题目是历年联招真题的拼盘,具体年份和题号,北京学桥都在前面标注,希望对广大港澳台联考学生有帮助。

可能用到的原子量:H 1  C 12  N 14  O 16  Mg 24   S 32   Cu 64  Zn 65 

一、选择题

1.(2004年第1题)下列各组物质的俗名和化学式属同一种物质的是

A.纯碱                 B.胆矾 

C.小苏打              D.熟石膏  

2.(2004年第2题)在等体积、等物质的量浓度的酸溶液中,必定相等的是

A.溶质的质量                  B.溶质的物质的量

C.溶质的质量分数              D.氢离子的物质的量

3.(2004年第3题)在纯水中加入少量醋酸钠固体,溶液的

A升高                    B乘积增大

C增大                  D不变

4.(2004年第7题)欲配制溶液,应称取的质量为

A        B       C        D

5.(2004年第5题)热分解反应达到平衡后,下面的变化不会对化学平衡发生影响的是

A.升高温度                     B.降低压力

C.增大体积                     D.增加的质量

6.(2004年第8题)下列分子中含有非极性键的极性分子是

A                        B   

C                   D

7.(2004年第13题)在水溶液中,采用合适的化学方法,下列物质既可被氧化,又可被还原的是

A                          B   

C                       D

8.(2016年第6题)下列物质既能发生消去反应又能发生水解反应的是

A.丙醇                        B2—溴丁烷   

C.甲酸甲酯                    D.苯甲醇

9.(2004年第9题)下列各组物质中,熔点由低到高排列的是

A            B

C             D

10.(2015年第8题)锌锰干电池中MnO2主要用作

A.电池吸水剂                  B.导电介质   

C.填料                        D正极材料

11.(2016年第3题)下列有关化学用语表示正确的是

A.丙酸的结构简式:C3H6O2        

B.中子数为8的碳原子:    

C的结构示意图:

DNH3的结构式:

12.(2015年第15题)下列实验目的能实现的是

A.用湿润的KI淀粉试纸区分二氧化氮气体和溴蒸气

B.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气体

C.用浓硫酸与固体碘化钾反应制备碘化氢气体

魔方格D.用氯化钡溶液检验亚硫酸钠溶液的硫酸钠

13.(2010年全国1卷第11题)如图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应.其中,产物只含有一种官能团的反应是

A①②                        B②③  

C③④                        D①④

142004年第14题)将表面都含有氧化物的铁片和铜片一起放入盐酸中充分反应,若反应后铁片有剩余,则所得溶液中存在的金属离子是(  

A.只有                    B

C                 D

 

15对于达到平衡状态的可逆反应:N2 3H2 2NH3  △H0,下列说法正确的是

A.反应物和生成物的浓度

B.反应物和生成物的浓度不再发生变化

C.降低温度,平衡混合物中NH3的浓度减少

D.增大压强,不利于氨的合成

162015年第16题)Na2CO3标准液标定盐酸的浓度:①可用酚酞为指示剂;②可用甲基橙为指示剂;

③滴定终点主要产物为NaHCO3NaCl;④滴定终点主要产物为CO2NaCl。上述说法中正确的是

A②④         B①④        C②③         D①③

172004年第17题)用惰性电极分别电解足量的溶液,当通过的电量相等时,电解产物(总量)的物质的量之比为(  

A214                    B211   

C121                    D241

182016年第18题)表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A1L NaClO溶液中含有ClO的数目为

B78 g苯含有碳碳双键和键的数目均为3

C14 gCO组成的混合气体中原子总数为

D6.72 L与水充分反应转移的电子数目为0.1

二、解答题

19.(2014年第19题)A原子第四层与最内层电子数相同,其单质与冷水反应生成还原性气体B   溶液C。金属锂与B反应生成固体DD与水反应的产物之一为碱E。当二氧化碳通入    溶液C,生成白色沉淀FF1000加热生成白色化合物GG与碳加热至2000以上,生成固体HH和水反应生成一不饱和烃I。回答下列问题:

(1)锂与B反应的化学方程式为          D与水反应的化学方程式为         

(2)F的晶体结构类型是          ,电子式为         

(3)G与碳高温下反应的化学方程式为         

(4)化合物H中存在的化学键有         

(5)I燃烧反应的化学方程式为         

20.(2016年第20题)以废铁屑为原料生产莫尔盐()的主要流程如下:

回答下列问题:

(1)碱洗的作用是           

(2)反应中通入的作用是          ;通常让H2SO4过量,原因是          

(3)反应完成后,过滤要趁热进行,原因是          

(4)反应在进行溶解、浓缩过程中,可能发生影响产品质量的副反应的离子方程式为          ;可以采取的措施为          

(5)在酸性条件下,用高锰酸钾溶液测定产品的纯度,其离子方程式为          

 

21.(2013年第19题)在一定容积的密闭容器中进行如下反应: 。实验数据如下(为平衡时总压强,为起始时总压强):

根据表中数据回答问题

(1)实验序号1中反应物A的转化率等于        

(2)比较反应温度的高低:         (填<>=),判断的依据是         

(3)比较下列各组反应,得出影响化学平衡的结论:

12         13         14        

 

22.(2016年第22题)阿司匹林是一种常见的解热镇痛药,可以用以下反应制备。

回答下列问题:

(1)化合物B的名称为          ,由AB生成C的反应类型为           

(2)D的溶液中加入溶液的现象是          ,在D的溶液中加入适量溴水生

成的化合物的名称为         

(3)C的同分异构中含有苯环的有         种,其中只有两种化学环境氢的分子结构

 简式为                .

(4)G         反应能生成F(填字母)。

a.饱和碳酸钠溶液       b.饱和碳酸氢钠溶液     c.氢氧化钠溶液

(5)缓释阿司匹林H的结构如下图所示。1 mol 该高分子化合物的单体与NaOH溶液完全反应,消耗的          mol

23.(2015年第21题)业上利用食盐、二氧化碳和氨气制备NaHCO3,进而制备Na2CO3。实验室利用下列装置制备NaHCO3

实验步骤:

检验装置的气密性;

打开活塞2,将D中产生的气体通入C中;

打开活塞1,将A中产生的气体通入C中,直至C中的固体不再增加,停止通入两种气体;

C中的固体与溶液分离,得到NaHCO3

中所得溶液中加入适量NaCl固体,边加边搅拌,有固体NH4Cl析出。过滤分离,保留溶液和固体。

回答下列问题:

(1)检验气密性的方法是         

(2)A中所加固体是         D中滴液漏斗内所盛的是         溶液。

(3)B1B2的作用是         

(4)为使D中的反应加快,应作的改进是         

(5)C中反应的化学方程式是         

(6)中析出NH4Cl固体的原因是         

(7)设计实验证明中析出的固体主要是NH4Cl,并说明观察到的现象:           

(8)本实验中可以循环使用的物质是         

三、计算题

24.(2016年第24题)取一根镁条置于坩埚内点燃,得到混合物的总质量为0.470 g;将该混合物与足量水反应,然后加热、蒸干、灼烧,得到氧化镁的质量为0.486 g。写出氮化镁与水反应的化学方程式,列式计算混合物中氮化镁的质量分数。

25.(2015年第25题)用碘量法测定合金中含铜量的步骤如下:把某铜锌合金1.2001 g溶于硝酸,溶解后赶尽硝酸,制成100 ml近中性的含Cu2+溶液。取该溶液25.00 ml,加入过量KI,产生白色沉淀和碘单质,再用0.05000的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液滴定,滴定到终点时,消耗硫代硫酸钠22.50 ml。写出反应的离子方程式,并计算合金样品中铜的含量(提示:Na2S2O3可以被碘氧化为四硫酸钠Na2S4O6,在该题计算中,铜的原子量用63.55)。

 

 

 

 

 

 

一、选择题

1D   2B   3A   4C   5D   6D   7C   8B   9A   10D

11C  12B  13C  14A  15B  16A  17C  18C

二、解答题

19

1 

2)离子晶体、

3  

4)离子键、(非极性)共价键

5

20

1)去掉油污等

2)防止Fe2+被氧化成Fe3+      保证铁完全反应,抑制Fe2+的水解

3)防止由于温度降低而结晶

4       反应时通入给予保护

5

21

160%   

(2)<   该反应为吸热反应,温度改变后平衡向生成物方向移动,反应物的转化率增大,故应为提高反应温度

(3)可逆反应不论是从反应物开始达到平衡,还是从生成物开始达到平衡,平衡状态均是相同的      

增加生成物的浓度,平衡向反应物方向移动,故反应物的转化率降低

对于气体分子数增大的可逆反应,减小容器容积等于增大反应压强,平衡向 反应物方向移动,反应物的转化率会降低

22

12—氯丙烷   取代反应

2)溶液呈紫色   2,4,6—三溴苯酚;

37        

4b

5

23

1)关闭活塞,微热圆底烧瓶, C中两导管口有气泡产生,冷却后两导管内液柱上升

2)石灰石(CaCO3     NaOH   

3)防止倒吸

4)烧瓶下增加加热装置 

5NaCl + CO2 +NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

6)由于Cl-的浓度增大,减小了NH4Cl在溶液中的溶解度

7)取少量固体于试管中,加热,试管中有白雾产生;用湿润的PH试纸在试管口检验,试管先变为蓝色,后变为红色

8NH4Cl

三、计算题

24

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3

设原混合物中Mg3N2的质量为,那么MgO的质量为

25

2Cu2+ +4I-=2CuI↓+I2      I2+2S2O32-=2I-+2S4O62-

滴定消耗的硫代硫酸钠为:

样品中铜的质量为

因此样品中铜的含量为:

 

 

 

 

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