华侨港澳台全国联招样卷
（2017版）
化学
Ⅳ．题型示例及参考答案
示例可能用到的原子量：H1C12O16Mg24S32Cu64Zn65
选择题下列各组物质的俗名和化学式属同一种物质的是纯碱胆矾小苏打熟石膏
在等体积等物质的量浓度的酸溶液中，必定相等的是溶质的质量溶质的物质的量
溶质的质量分数氢离子的物质的量在纯水中加入少量醋酸钠固体，溶液的
升高与乘积增大
增大不变
欲配制的溶液，应称取的质量为
B．C．D．
5．（2004年第5题）热分解反应达到平衡后，下面的变化不会对化学平衡发生影响的是
升高温度降低压力
增大体积增加的质量
下列分子中含有非极性键的极性分子是
B．
C．D．
7．（2004年第13题）在水溶液中，采用合适的化学方法，下列物质既可被氧化，又可被还原的是
B．
C．D．
8．（2016年第6题）下列物质既能发生消去反应又能发生水解反应的是
A．丙醇B．2—溴丁烷
C．甲酸甲酯D．苯甲醇
9．（2004年第9题）下列各组物质中，熔点由低到高排列的是
B．
C．D．
10．（2015年第8题）锌锰干电池中MnO2主要用作
A．电池吸水剂B．导电介质
C．填料D．正极材料
11．（2016年第3题）下列有关化学用语表示正确的是
A．丙酸的结构简式：C3H6O2
B．中子数为8的碳原子：
C．的结构示意图：
D．NH3的结构式：
12．（2015年第15题）下列实验目的能实现的是
A．用湿润的KI淀粉试纸区分二氧化氮气体和溴蒸气
B．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气体
C．用浓硫酸与固体碘化钾反应制备碘化氢气体
D．用氯化钡溶液检验亚硫酸钠溶液的硫酸钠
13．（2010年全国1卷第11题）如图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，产物只含有一种官能团的反应是
A．①②B．②③C．③④D．①④
将表面都含有氧化物的铁片和铜片一起放入盐酸中充分反应，若反应后铁片有剩余，则所得溶液中存在的金属离子是（）
只有和
和和2NH3△H＜0，下列说法正确的是
A．反应物和生成物的浓度
B．反应物和生成物的浓度不再发生变化
C．降低温度，平衡混合物中NH3的浓度减少
D．增大压强，不利于氨的合成
16．（2015年第16题）用Na2CO3标准液标定盐酸的浓度：①可用酚酞为指示剂；②可用甲基橙为指示剂；
③滴定终点主要产物为NaHCO3和NaCl；④滴定终点主要产物为CO2和NaCl。上述说法中正确的是
A．②④B．①④C．②③D．①③
17．（2004年第17题）用惰性电极分别电解足量的和溶液，当通过的电量相等时，电解产物和（总量）的物质的量之比为（）
2：1：42：1：11：2：12：4：1表示阿伏伽德罗常数的值下列正确的是的NaClO溶液中含有ClO—的数目为
B．78g苯含有碳碳双键和键的数目均为
C．14g由和CO组成的混合气体中原子总数为
D．6.72L与水充分反应转移的电子数目为0.1
二、解答题
19．（2014年第19题）A原子第四层与最内层电子数相同，其单质与冷水反应生成还原性气体B和 溶液C。金属锂与B反应生成固体D，D与水反应的产物之一为碱E。当二氧化碳通入 溶液C，生成白色沉淀F，F在1000℃加热生成白色化合物G，G与碳加热至2000℃以上，生成固体H，H和水反应生成一不饱和烃I。回答下列问题：
锂与B反应的化学方程式为，D与水反应的化学方程式为
F的晶体结构类型是，电子式为
G与碳高温下反应的化学方程式为
化合物H中存在的化学键有
I燃烧反应的化学方程式为。
20．（2016年第20题）以废铁屑为原料生产莫尔盐（）的主要流程如下：
回答下列问题：
碱洗的作用是。
反应①中通入的作用是；通常让H2SO4过量，原因是。
反应①完成后，过滤要趁热进行，原因是。
反应②在进行溶解、浓缩过程中，可能发生影响产品质量的副反应的离子方程式为；可以采取的措施为。
在酸性条件下，用高锰酸钾溶液测定产品的纯度，其离子方程式为。
21．（2013年第19题）在一定容积的密闭容器中进行如下反应：。实验数据如下（为平衡时总压强，为起始时总压强）：
根据表中数据回答问题
实验序号1中反应物A的转化率等于
比较反应温度的高低：（填<、>或=），判断的依据是
比较下列各组反应，得出影响化学平衡的结论：
1和2：，1和3：，1和4。
22．（2016年第22题）阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，可以用以下反应制备。
回答下列问题：
化合物B的名称为，由A和B生成C的反应类型为。
在D的溶液中加入溶液的现象是，在D的溶液中加入适量溴水生
成的化合物的名称为。
C的同分异构中含有苯环的有种，其中只有两种化学环境氢的分子结构
简式为.
G与反应能生成F（填字母）。
a．饱和碳酸钠溶液b．饱和碳酸氢钠溶液c．氢氧化钠溶液
缓释阿司匹林H的结构如下图所示。1mol该高分子化合物的单体与NaOH溶液完全反应，消耗的为mol。
23．（2015年第21题）业上利用食盐、二氧化碳和氨气制备NaHCO3，进而制备Na2CO3。实验室利用下列装置制备NaHCO3。
实验步骤：
①检验装置的气密性；
②打开活塞2，将D中产生的气体通入C中；
③打开活塞1，将A中产生的气体通入C中，直至C中的固体不再增加，停止通入两种气体；
④将C中的固体与溶液分离，得到NaHCO3；
⑤向④中所得溶液中加入适量NaCl固体，边加边搅拌，有固体NH4Cl析出。过滤分离，保留溶液和固体。
回答下列问题：
检验气密性的方法是
A中所加固体是，D中滴液漏斗内所盛的是溶液。
B1和B2的作用是
为使D中的反应加快，应作的改进是
C中反应的化学方程式是
⑤中析出NH4Cl固体的原因是
设计实验证明⑤中析出的固体主要是NH4Cl，并说明观察到的现象：。
本实验中可以循环使用的物质是
三、计算题
24．（2016年第24题）取一根镁条置于坩埚内点燃，得到混合物的总质量为0.470g；将该混合物与足量水反应，然后加热、蒸干、灼烧，得到氧化镁的质量为0.486g。写出氮化镁与水反应的化学方程式，列式计算混合物中氮化镁的质量分数。
25．（2015年第25题）用碘量法测定合金中含铜量的步骤如下：把某铜锌合金1.2001g溶于硝酸，溶解后赶尽硝酸，制成100ml近中性的含Cu2+溶液。取该溶液25.00ml，加入过量KI，产生白色沉淀和碘单质，再用0.05000的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液滴定，滴定到终点时，消耗硫代硫酸钠22.50ml。写出反应的离子方程式，并计算合金样品中铜的含量（提示：Na2S2O3可以被碘氧化为四硫酸钠Na2S4O6，在该题计算中，铜的原子量用63.55）。
一、选择题
二、、
（2）离子晶体、
（3）
（4）离子键、（非极性）共价键
（5）
20．
（1）去掉油污等
（2）防止Fe2+被氧化成Fe3+保证铁完全反应，抑制Fe2+的水解
（3）防止由于温度降低而结晶
（4）反应时通入给予保护
（5）
21．
（1）60%
<该反应为吸热反应，温度改变后平衡向生成物方向移动，反应物的转化率增大，故应为提高反应温度
可逆反应不论是从反应物开始达到平衡，还是从生成物开始达到平衡，平衡状态均是相同的
增加生成物的浓度，平衡向反应物方向移动，故反应物的转化率降低
对于气体分子数增大的可逆反应，减小容器容积等于增大反应压强，平衡向 反应物方向移动，反应物的转化率会降低
22．
（1）2—氯丙烷取代反应
（2）溶液呈紫色2,4,6—三溴苯酚；
（3）7
（4）b
（5）4
23．
（1）关闭活塞，微热圆底烧瓶，C中两导管口有气泡产生，冷却后两导管内液柱上升
（2）石灰石（CaCO3）NaOH
（3）防止倒吸
（4）烧瓶下增加加热装置
（5）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（6）由于Cl-的浓度增大，减小了NH4Cl在溶液中的溶解度
（7）取少量固体于试管中，加热，试管中有白雾产生；用湿润的PH试纸在试管口检验，试管先变为蓝色，后变为红色
（8）NH4Cl
三、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
设原混合物中Mg3N2的质量为，那么Mg
，
25．
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2I2+2S2O32-=2I-+2S4O62-
滴定消耗的硫代硫酸钠为：
样品中铜的质量为
因此样品中铜的含量为：
9
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