[转载]电化学考点综述与备考对策

原文地址：电化学考点综述与备考对策作者：鲁名峰

巧用基本原理  应对各种题型

——电化学考点综述与备考对策

朱池平

 

说明:本文刊登于《中学生报·高考化学版》第32期

广东高考考试说明将电化学知识与氧化还原反应都列在“化学反应与能量”条目下，对其表述为“了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。” 

很多同学复习电化学知识时，感觉考点多容易混淆；题型多不好把握。其实，从典型装置入手，分析氧化还原反应，运用基本原理，用化学用语准确表达，再熟悉各种题型解法，就能获得成功突破。

一、重温典型装置，明确热点考点

复习时，首先要重视典型装置的分析，学会自绘各种原电池和电解池装置，如下图所示，分析工作原理，明确其中考点，如绘图与装置连线、电极活泼性比较、电子流向、溶液中阴（阳）离子的移动方向、电极判断、电极反应类型和电极反应式书写、总反应式书写、得失电子守恒、等等，并具体细致逐一分析。

       

   （A）                （B）               （C）                （D）

二、运用基本原理，解析经典题型

 明确热点，做到心中有数。运用基本原理，解析经典题型，提高解题能力。这类题型包括：绘图与联接装置、二次可充电池分析、开关转化电池分析、燃料电池分析、电镀与精炼原理分析、陌生情景中电极反应方程式书写与判断、新型电源分析、多装置组合分析、金属腐蚀与防护、电化学中的小计算等等。

所运用的基本原理：装置中电荷（电子或离子）运动形成回路，负极或阳极发生氧化反应，正极或阴极发生还原反应，电荷守恒等。

以上各类题型，在本期中均有例题供同学们参考。

三、熟悉高考变式，适应大题渗透

广东高考题电化学考查分值10分以上。考查电化学题型有两种设置：一是设置选择题1题，另有考点镶嵌在第二卷大题中；二是不设选择题，全部镶嵌在第二卷大题中。大题中通常以填空为主，但2013和2014两年，连续考绘画和装置连接，题干表达方式在变，热点不变。

另外，其它省份的近三年高考理综考查电化学的题也很有参考价值，同一个内容，题有变式，值得复习研究。例如，同样是考精炼和设计原电池，广东卷、山东卷、全国卷各有不同。

（山东省）工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

 

(1)略 (2)略

 (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为                            。

 (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是                           。

    a．电能全部转化为化学能   b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu2＋向阳极移动  　　　　　d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为                              。

答案：(3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu   (4)b，d  (5)4H＋+O2+4e－=2H2O

（广东卷）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：

 

（1）电解精炼银时，阴极反应式为                         ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为              。

（2）略（3）略（4）略（5）略

答案：（1）Ag++e—= Ag，2NO+O2=2 NO2

  

（全国卷）由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

 

(1)略 (2)略 

(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极             (填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应为      ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的纯存在形式和位置为           。

答案：(3) c；  Cu2+ + 2e- = Cu；  Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2+的形式进入电解质溶液中。