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| 九年第一次月考卷 |
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江桥中学九年级第一次月考
选择题（每空2分，共30分，1-12只有一个正确选项，13-15有一到两个正确选项）
1、我们每天都和物质打交道．以下物质变化过程中不能体现物质化学性质的是（）
A．天然气燃烧?B．铜制品锈蚀?C．太阳能热水?D．铁矿石炼铁
2、下列图示实验操作中，错误的是（）
A．检查装置的气密?B．加热液体C．滴加试液?D．倾倒液体
3、下列有关实验现象的描述，正确的是（）
A．木炭在氧气中燃烧发出红光B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，生成碳酸钠和水
D．铁片放入稀硫酸中，铁片表面有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色
4、水是生命之源，没有水就没有生命．下列关于水的说法正确的是（）
A．电解水正极可得氢气??B．冰水是混合物
C．肥皂液可区分硬水和软水??D．明矾净水可得纯净水
5、下列说法中不正确的是（）
A．饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数一定变小B．金属与酸反应后溶液的质量一定变大
C．置换反应前后一定有元素化合价发生改变
D．某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有碳元素和氢元素
6、下列有关合金的说法错误的是
A．钢是一种化合物????????????????????????B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大
C．生铁是一种铁的合金????????????????????D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
CO2B．用适量盐酸清除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O
C．用红磷燃烧测定空气中氧气的含量：4P+5O2↑2P2O5
D．高温燃烧石灰石制取生石灰：CaCO3CaO+CO2↑
8、小明是热爱生活、爱好化学的学生，下列是他平时的部分观察、记录、分析、总结，其中不科学的是（）
A．金刚石、石墨物理性质差异很大是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同
B．古代的名家字画，留传至今，是因为碳单质常温下化学性质稳定
C．干冰用于人工降雨是因为干冰易升华同时吸收大量的热量
D．发现家里煤气泄漏时，应立即打开排气扇
9、将一定质量Fe粉和Ag粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象．则下列对滤渣和滤液的判断中正确的是（）
A．滤渣中可能含有单质铁B．滤液中可能含有Cu2+
C．滤渣中一定不含单质银D．滤液中一定含有Fe3+
10、下列有关资源、能源的叙述正确的是（）
A．金属资源有限，而且不可再生，如果不顾国家利益乱采矿，金属元素就会被耗尽
B．地球上的生物种类千差万别，但体内水的质量分数一般都在60%以上
C．石油是一种混合物，主要含有碳氢两种元素，汽油和煤焦油都是石油炼制的产品
D．太阳能、风能、核能、生物质能等能源的利用，可以解决化石能源面临耗尽的问题
11、下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）
A．NH4NO3固体???B．生石灰??C．熟石灰?D．食盐
12、佛山市三水健力宝生产的“魔水”驰名中外。“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶塞。“魔水”会自动喷出。喝了“魔水”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是（??）
A．压强增大，气体溶解度不变?????B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度升高，气体溶解度减小?????D．温度降低，气体溶解度减小??
?13、右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（?????）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时160g甲的饱和溶液中含甲的质量60g
C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
14一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示下列叙述正确的是
物质 A B C D 第一次测得的质量/g 50 4 4.6 1 第二次测得的质量/g 待测 20 23 4.2 A．上述反应属于化合反应??????????B．该反应应C与D的质量变化之比为23：4
C．第二次测得A的质量为12.4g????D．该反应中共生成D的质量为4.2g
（1）氯原子的核电荷数是；钠原子与氯原子的最本质区别是．
（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是原子；Na+的结构示意图是（填字母）．
18、金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是（填字母）
A．铂金饰品????????????B．铁锅??????????C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是（填序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中???②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中???④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①滤液中一定含有的溶质是（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）．
19、物质的用途与其性质密切相关．
（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和．
（2）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的
（3）雾霾天气，人们常带PM2.5专用口罩，此口罩中的活性炭具有作用．
（4）小刚同学家里没有冰箱，为了使汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该购买，在溶解于水的过程中，会使溶液的温度降低．
20、用化学方程式表示下列反应过程，需指明反应类型的要注明。
（1）铝片放人稀硫酸中?????????????????，类型??????????。
（2）一氧化碳还原四氧化三铁?????????????。
（3）一氧化碳燃烧?????????????????????，类型??。
（4）盐酸滴在铁锈（主要成分）上???????????????????????。
（5）电解熔融氧化铝可制得铝和另一种单质?????????????????????。
四、简答题（每题4分，共8分）
21、可燃物燃烧是人类获得能量的重要途径．
（1）早上起来，忘记加煤的煤炉灭了，其原因是什么？
（2）酒精灯可引燃木条，却不能将石头引燃，说明燃烧必须具备的条件是什么？
（3）天然气不完全燃烧时产生的有毒气体是什么？
22、请回答下列有关金属的问题。
(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?（4分）
(2)波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，请解释为什么不能用铁制容器配制波尔多液？（5分）
??
五、实验,探究题（共28分）
23、下列图示是初中化学中常见的装置，请结合图示回答：
（1）请写出仪器①的名称。
（2）实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气，应选择的发生装置是（填字母），该反应的化学方程式是???????????，反应中MnO2的作用是?，用D装置收集氧气的原因是????????。
（3）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是??????????，用装置E收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在（填“a”或“b”）端，若检验二氧化碳装置E的试剂是?????????????。
24、下列实验装置甲和乙分别表示木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜，请观察比较，回答问题：
甲乙
（1）两个实验的反应的相似，表现出木炭和一氧化碳都具有?????性；但反应条件有差异，说明???????；实验现象也相似，即???????。
（2）从装置看，甲和乙都将导管尾部插入澄清的石灰水中，目的是证明有?????
生成。为了防止一氧化碳污染空气，在装置乙中a处应??????????。
（3）从操作步骤看，甲实验在结束时注意先???????再????????；而乙实验在开始时需注意先????????再???????????以防发生爆炸，在结束时需注意先????????，待试管冷却后再??????以防生成的铜再次被氧化。
25、金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一种物质。
（1）钛和钛的合金是21世纪重要的金属材料，具有熔点高、抗腐蚀性强、与人体有很好的相容性等优良性能。金属的下列用途：①用来作保险丝；②用来制人造骨；③用于制造船舶；④用于制造航天飞机。其中与钛合金性不能相符的是（填序号）?????????????????。（2）铁是一种最重要的金属材料，炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，其反应的主要过程如下：
?
试写出第③步反应的化学方程式??????????????????。
（3）防止金属制品锈蚀是保护金属资源一种有效的途径。为探究铁生锈的条件，某同学设计了如下图所示的探究实验：
一周后发现，A、B试管中的铁钉均没有明显的变化，而C试管中的铁钉表面有明显的铁锈出现，且铁钉与水面接触的部位锈蚀情况最严重。
你根据以上实验现象，总结铁生锈的原因????????????????；
②出一种生活中防止钢铁制品生锈的具体方法????????????????????。
六、计算题（共11分）
26、配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别是（1）氯化钠?????g；（2）水????g．
27、实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气．林辉同学取6.5g的锌片并加入50g溶质质量分数一定的稀硫酸，恰好完全反应，得到56.3g硫酸锌溶液．请计算：
（1）生成氢气g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？
参考答案
一、选择题
1、【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．
【解答】解：A、天然气燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，所以天然气燃烧能体现物质的化学性质，故A错；
B、铜制品锈蚀是铜与氧气、二氧化碳、水共同作用，所以能体现物质的化学性质，故B错；
C、太阳能热水器烧水，是将太阳能转化为热能，属于物理变化，所以不能体现物质的化学性质，故C正确；
D、铁矿石炼铁是利用还原剂与铁的化合物反应，所以能体现物质的化学性质，故D错．
故选C．
2、【考点】实验操作注意事项的探究．
【分析】A、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；
B、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管；
D、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等．
【解答】解：A、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故A正确；
B、稀释浓硫酸时，一定要注意安全，图中操作正确，故B正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置接触试管内壁，图中操作错误，会污染胶头滴管，故C错误；
D、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作正确，故D正确．
故选C．
【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查固体和液体的取用、量筒的使用及胶头滴管的使用方法；了解检验装置的气密性和稀释浓硫酸的方法．
3、【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质．
【分析】A、根据木炭燃烧的现象进行分析判断．
B、根据红磷燃烧的现象进行分析判断．
C、根据二氧化碳通入氢氧化钠溶液中的现象进行分析判断．
D、根据铁片放入稀硫酸中的现象进行分析判断．
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧发出白光，故选项说法错误．
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
C、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，生成碳酸钠和水属于结论，不是现象，故选项说法错误．
D、铁片放入稀硫酸中，铁片表面有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色，故选项说法正确．
故选D．
4、【考点】电解水实验；硬水与软水；单质和化合物的判别．
【分析】A．根据电解水的实验现象进行分析判断；
B．根据混合物的概念进行分析判断；
C．根据硬水和软水的鉴别方法分析判断；
D．根据明矾净水的原理分析判断．
【解答】解：A．电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，故A不正确；
B．冰水混合物中只含有一种分子，故属于纯净物，故B不正确；
C．肥皂水在软水中产生的泡沫较少，在硬水中产生的泡沫较多，可以鉴别，故C正确；
D．明矾只能除去水中的难溶性杂质，可溶性杂质以及色素等不能被除去，故明矾净水不可能得到纯净水，故D不正确．
故答案为C．
5、【考点】晶体和结晶的概念与现象；金属的化学性质；置换反应及其应用；质量守恒定律及其应用．
【分析】A、根据饱和溶液析出晶体可能是采用的是恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断．
B、根据金属的化学性质进行分析判断．
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断．
【解答】解：A、若采用的是恒温蒸发溶剂的方法，饱和溶液析出晶体后的溶液仍是这一温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法错误．
B、金属与酸反应后生成氢气，由质量守恒定律，所得溶液的质量为金属的质量+酸的质量﹣氢气的质量，由于参加反应的金属的质量比产生氢气的质量大，故金属与酸反应后溶液的质量一定变大，故选项说法正确．
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素的化合价为0，则置换反应前后一定有元素化合价发生改变，故选项说法正确．
D、某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法正确．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液析出晶体的方法、金属的化学性质、置换反应的特征、质量守恒定律等是正确解答本题的关键．
6、【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】本题可分析先X、Z、W三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定Y是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g﹣4g=16g，故X是反应物，参加反应的X的质量为16g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为60g﹣16g=44g；W是生成物，生成的W的质量为50g﹣14g=36g；
A、由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为44g+36g﹣16g=64g，故m的数值为6g+64g=70g，故选项说法错误．
B、该反应的反应物为X和Y，生成物是W和Z，若W为水，由于无法确定X、Y的元素组成，X或Y不一定为酸或碱，如甲烷燃烧也能生成水，但反应物不是酸或碱，故选项说法错误．
C、参加反应的X与Y的质量比为16g：64g=1：4，故选项说法正确．
D、若X为化合物，Y为单质，生成物可能均为化合物，则该反应不一定为置换反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法错误．
故选C．
7、【考点】书写化学方程式．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、用一氧化碳冶炼金属，利用的是一氧化碳的还原性，而不是可燃性，故选项错误．
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
C、该化学方程式反应物中氧气是气体，后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为：4P+5O22P2O5．
D、该化学方程式书写完全正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
8、【考点】碳元素组成的单质；二氧化碳的用途；碳的化学性质；防范爆炸的措施．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据金刚石、石墨物理性质差异很大是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同进行解答；
B、根据碳单质常温下化学性质不活泼进行解答；
C、根据干冰易升华同时吸收大量的热进行解答；
D、根据家里煤气泄漏时，应立即关闭煤气阀门，然后开窗通风进行解答．
【解答】解：A、金刚石、石墨物理性质差异很大是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同，故选项说法正确；
B、古代字画保存了很长时间不变色，是因为碳单质常温下化学性质不活泼，故选项说法正确；
C、干冰用于人工降雨，干冰易升华同时吸收大量的热，故选项说法正确；
D、发现家里煤气泄漏时，应立即关闭煤气阀门，然后开窗通风，故选项说法错误；
故选D
【点评】主要考查了单质碳的性质，干冰升华吸热，金刚石和石墨的物理性质，考查全面，注重基础．
9、【考点】金属的化学性质；酸的化学性质．
【分析】在金属活动性顺序中，Fe＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识判断即可．
【解答】解：由于属活动性顺序中，Fe＞Cu＞Ag，将一定质量Fe粉和Ag粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中时，铁粉能与Cu（NO3）2溶液反应生成了铜和Fe（NO3）2，银不能与Cu（NO3）2溶液反应．由此可知：
A、向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明一定没有铁，故A判断错误；
B、铁和硝酸铜可能是部分反应，也可能是恰好反应，因此可能含有Cu（NO3）2，对应的阳离子是Cu2+，故B判断正确；
C、滤渣中一定有单质铜和单质银．故C判断错误；
D、铁和硝酸铜反应产生硝酸亚铁和铜，因此滤液中一定有Fe（NO3）2，对应的阳离子是Fe2+，而不是Fe3+，故D判断错误．
故选B．
10、考点：金属资源的保护；石油加工的产物；资源综合利用和新能源开发．
专题：化学与能源；金属与金属材料．
分析：A、根据金属资源的保护解答；
B、根据水的含量解答；
C、根据化石能源解答；
D、根据新能源解答．
解答：解：A、乱开采不会造成金属元素耗尽，错误；
B、生物体内水的质量分数一般都在60%以上，正确；
C、煤焦油是煤炼制的产品，错误；
D、太阳能、风能、核能、生物质能等能源的利用，可以解决化石能源面临耗尽的问题，正确；
故选BD．
点评：本题考查的是能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
11、【考点】溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况，结合生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答即可．
【解答】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．
A、NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确．
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，故选项错误．
C、熟石灰微溶于水，溶液温度基本保持不变，故选项错误．
D、食盐溶于水，溶液温度基本保持不变，故选项错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．
12、C
二、填空题
13、【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
②分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．
③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
④化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
【解答】解：①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H．
②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则过氧化氢分子可表示为：H2O2
③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．氢氧根离子可表示为：OH﹣．
④五氧化二磷中氧元素的化合价为﹣2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中氧元素的化合价可表示为：P25．
故答案为：①2H；②H2O2；③OH﹣；④P25．
14、【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子和离子的相互转化；元素周期表的特点及其应用．
【分析】（1）根据元素周期表中所提供的氯元素信息，和不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行解答本题；
（2）根据在化学反应中非金属元素易得到电子；根据当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子，进行解答本题．
【解答】解：（1）根据元素周期表中所提供的氯元素信息，可知氯原子的核电荷数是17；
根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，所以钠原子与氯原子的最本质区别是：核电荷数（或质子数）不同；
故答案为：17；核电荷数（或质子数）不同；
（2）根据在化学反应中非金属元素易得到电子；在钠和氯气生成氯化钠的反应中，氯为非金属元素，易得到电子；根据当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子，A图中核电荷数=11＞2+8；
故答案为：氯（或Cl）；A．
15、【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用．
【分析】（1）根据金属材料的性质和用途分析回答；
（2）在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱；
（3）根据金属与盐溶液的反应分析回答．
【解答】解：（1）在常见的金属材料用品中，铝导线主要利用金属导电性；
（2）①、铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强．银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序．故①是可行的方案．
②、银与硫酸铝、硫酸铜都不反应反应，可验证铝、铜的活动性比银强．与但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故②是不可行的方案．
③、铜、银与硫酸铝都不反应反应，可验证铝的活动性比铜、银强．但不能验证铜、银的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故③是不可行的方案．
④铜与硫酸铝不反应，可知铜的活动性比铝弱；铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银强，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故④是可行的方案．
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，①由于镁的活泼性大于同和铜、铁，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质是MgCl2，不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在；②若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe，还有置换出的Cu，Mg不能确定是否存在．
故答案为：（1）C；（2）①④；（3）①MgCl2，②Fe、Cu．
【点评】本题考查了金属的活动性顺序表以及金属与酸、金属与盐溶液反应的条件，是初中化学的重点内容，要求学生一定要牢牢的掌握，并会加以运用．
16、【考点】碱的化学性质；溶解时的吸热或放热现象；金属的物理性质及用途；碳单质的物理性质及用途．
【分析】（1）根据金属的物理性质与用途，进行分析解答．
（2）根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，进行分析解答．
（3）根据活性炭具有吸附性，进行分析解答．
（4）根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析解答．
【解答】解：（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和导电性．
（2）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的碳酸钙．
（3）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素等，雾霾天气，人们常带PM2.5专用口罩，此口罩中的活性炭具有吸附性．
（4）小刚同学家里没有冰箱，为了使汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该购买硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，会使溶液的温度降低．
故答案为：（1）导电性；（2）碳酸钙；（3）吸附；（4）硝酸铵．
17、（1）?化合反应
（2）????分解反应
（3）
（4）
18、（1）????分解
（2）??????置换
（3）????复分解
（4）
（5）
（6）
三、多项选择
19、BC
20、BC
21、CD
四、简答题
22、【考点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧．
【专题】化学与能源．
【分析】根据燃烧的条件：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到燃烧所需的最低温度即着火点分析．
【解答】解：（1）早上起来，忘记加煤是因为没有了可燃物，所以煤炉灭了，故填：没有可燃物；
（2）酒精具有可燃性能被点燃；石头没有可燃性，不能被点燃，二者对比可知燃烧要具有物质具有可燃性这一条件；故填：物质具有可燃性；
（3）天然气的主要成分是甲烷，是由碳、氢元素组成的，因此不完全燃烧会生成一氧化碳这种有毒气体，故填：一氧化碳．
【点评】本题考查学生根据燃烧的条件进行分析解题的能力，并将知识灵活应用．
23、?(1）铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。
????(2)铁能与其中的硫酸铜反应，Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
五、实验,探究题
24、（1）试管；（2）A；2H2O2===2H2O+O2↑；催化作用；氧气不易溶于水；（3）CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O，a,澄清的石灰水
25、（1）还原性?CO的还原性比C强??黑色变红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体??（2）CO2???点燃（或收集）??（3）将导管移出石灰水??熄灭酒精灯??通入CO?加热CuO?熄灭酒精灯??停止通入CO?
26、（1）①。（2）Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2。（3）①铁与空气中的氧气、水等物质发生化学反应生成铁锈；②在铁制品表面涂上一层保护膜，如涂油、喷漆等。（合理答案均可）
六、计算题
27、【考点】用水稀释改变浓度的方法．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】（1）溶剂的质量分数=1﹣溶质的质量分数；
（2）加水稀释可以把浓溶液变成稀溶液，溶液稀释前后，溶质的质量不变，据此回答问题即可；
【解答】解：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是：1﹣98%=2%；
（2）解：设稀释后溶液的质量为x．
50g×98%=x×10%，
x==490g，
需要水的质量=490g﹣50g=440g，
答：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440g．
【点评】此题考查了溶液的稀释计算，其解决的依据是溶液稀释前后溶质的量不变．
28、
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