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估计你应该是刚接触这两个名词，所以先简单解释下吧。 极性分子-----分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子 如果分子的构型不对称，则分子为极性分子。 如：氨气分子，HCl分子等。 非极性分子----简单定义，不是极性分子的就是非极性分子。 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 -----1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 -----2、受力分析法: 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3 -----3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。 如果你还想深入了解，可以往下看。分子可以分成极性分子和非极性分子，但同时，分子中的原子所形成的共价键，也可以分为极性键和非极性键。之所以提出这些是因为初学者很容易将这两个概念混淆，造成“拥有极性/非极性键的分子就是极性/非极性分子”等错误的概念。 极性键 由不同种元素的原子间形成的共价键，叫做极性键。不同种原子，它们的电负性必然不同，因此对成键电子的吸引能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强（即电负性大）的原子一方，使该原子带部分负电荷（δ-），而另一原子带部分正电荷（δ+）。这样，两个原子在成键后电荷分布不均匀，形成有极性的共价键。键的极性大小取决于两个原子吸引成键电子能力的差异程度。根据两种元素电负性差值△X可大体估计共价键的极性大小。一般认为：O＜△X＜1.7，形成极性键；△X＞1.7形成离子键；△X＝O形成非极性键。由此看来，非极性键、极性键、离子键之间是个渐变过程。可以把离子键看作极性最强的极性键，两者既有本质差别，又没有严格的界限。 ----“由极性键形成的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子，取决于分子本身结构的对称性。” ----这个一定要记清 非极性键 由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子云对称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O＝O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。非极性键的键偶极矩为0。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。存在于非极性分子中的键并非都是非极性键。由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或分子晶体。例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型石墨（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。 非极性分子 从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）分子。 ----“含有非极性键的分子不一定是非极性分子” ---- 例:H2O2 过氧化氢 O-O之间是非极性键 但分子有极性 因为还有两个H-O极性键 且两极性键极性不抵消 ----“所有的键都是非极性键的分子 肯定是非极性分子 ”---- 相同的极性键处在对称的位置 可以相互抵消极性 使分子不显极性成为非极性分子 0 0 添加评论(0) 09-11-17 连接+Q和–Q两个点电荷的直线称为电偶极子的轴线，从–Q指向+Q的矢径l和电量Q的乘积定义为电偶极子的电矩，也称电偶极矩，通常用矢量p表示。即电偶极矩是电荷系统的极性的一种衡量。在两个点电荷的简单情形中，一个带有电荷 + q，另一个带有电荷 − q，则电偶极矩为：p=qr 其中r是从负电荷指向正电荷的位移向量。这意味着电偶极矩的向量从负电荷指向正电荷。注意到电场线的方向是相反的，也就是说，从正电荷开始，在负电荷结束。这里并没有矛盾，因为电偶极矩与电荷的位置有关，与电场线无关。 更一般地，对于任意数目的点电荷的系统，电偶极矩为： 其中每一个是一个向量，从某一个参考点指向电荷qi。的值与参考点的选择无关，只要整个系统的总电荷为零。这个公式在N = 2时，与前一个公式是等价的。电偶极矩向量从负电荷指向正电荷的事实，与一个点的位置向量是从原点指向该点的事实有关。 对于电荷的连续分布，对应的公式为： }- 其中是参考点。 当整个系统是电中性时，电偶极矩最容易明白，例如一对相反的电荷，或位于均匀电场内的导体。对于这类系统，电偶极矩的值与参考点的选择无关。 在讨论非电中性的系统，例如质子的电偶极矩时，则与参考点的选择有关。在这种情况下，通常把参考点规定为系统的质量中心，而不是任意一个点。这个规定保证了电偶极矩是系统的一个固有的性质。 |
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