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KClO3中Cl为+5价 KMnO4中Mn为+7价 K2MnO4中Mn为+6价 课题1 质量守恒定律 一、质量守恒定律 在密闭的环境中进行反应实验，才能使实际称量生成物的质量等于反应前反应物的质量。 1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学反应。
2.成立的原因：在一切化学反应中，反应前后的元素种类没有改变，原子的数目没有改 原子的质量也没有变化。 3.在化学变化中， 一定改变 物质的种类 分子的种类 可能改变 元素的化合价 分子的数目 物质的状态 一定不变 原子的种类 原子的数目 原子的质量 元素的种类 元素的质量 物质的质量总和 二、化学方程式 1.定义： 用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.意义： ⑴表示反应物、生成物及反应条件。 ⑵表示反应物与生成物的分子、原子之比。 ⑶表示反应物和生成物之间的质量关系， 各物质之间的质量比=相对分子质量与系数的乘积之比 课题2 如何正确书写化学方程式 一、书写化学方程式的原则 ⑴以客观事实为基础。 ⑵遵守质量守恒定律。 二、书写化学方程式的顺序 “反应物”→“──”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“ ──改为══”。 常见的反应条件：点燃、加热(△)、高温、催化剂等。 “↑”“↓”的使用范围：在反应物中无气体参加反应，如果在生成物中有气体，则在气体物质的化学式的右边注“↑”；在溶液中进行的无固体参加的反应，如果生成物中有固体，则在固体物质的化学式右边注“↓”。 三、化学方程式的配平 常见方法：最小公倍数法、奇数配平法、观察法、暂定分数配平法等。 1. 最小公倍数法 配平时，首先找出式子左右两边各出现一次的元素，已经相等的元素可以暂时不管，从不相等且原子个数相差较多的元素着手配平。求出不相等元素原子的最小公倍数并用最小公倍数分别除以该元素的原子个数，所得的商就是该化学式 |
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