第1-2-4节 阿伏加德罗定律及其推论 十字交叉法计算 高中化学必修一

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阿伏加德罗定律及其推论 来自高中化学通 00:00 24:52

课程板书

知识点总结

5.阿伏加德罗定律及其推论

⑴阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

四个物理量（温度、压强、体积、粒子数）中任意三个量相同第四个量必然相同

⑵阿伏加德罗定律的推论

克拉贝龙方程——理想气体状态方程

PV ＝ nRT （P—压强 V—气体体积 n—气体的物质的量 R—常数 T—温度）

※同T、P时，V2(V1) ＝ n2(n1) ＝ N2(N1)  同温同压时，气体的体积之比等于物质的量之比

同T、n时， P1(P2) ＝V2(V1)  同温同物质的量时，气体的压强之比与体积成反比

同T、V时，P2(P1) ＝ n2(n1) ＝ N2(N1)  同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比

PV ＝M(m)RT

※同T、P、v时，m2(m1) ＝ M2(M1)  同温同压同体积时，质量之比等于摩尔质量之比

 

PV ＝ ρRT

※同T、P时，D ＝ ρ2(ρ1) ＝ M2(M1)  同温同压时，密度之比等于摩尔质量之比

相对密度：某种气体的密度与另一种气体的密度的比值叫做相对密度，用D表示。

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1．下列有关气体体积的叙述正确的是(    )

A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定

B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L

解析：A项，相同条件下，气体的体积由气体的分子数决定；B项正确；C项，气体的体积不同时，所含的分子数可能相同；D项，气体摩尔体积的单位为L/mol且在标准状况下气体的摩尔体积为22.4 L/mol，其数值随温度和压强的改变而改变。

答案：B

2．下列说法中正确的是()

A．32 g O₂占有的体积约为22.4 L          

B．22.4 L N₂含阿伏加德罗常数个氮分子

C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

解析：A、B项都没有指明在标准状况下，因而是错误的；C项在标准状况下水是液体；D项中22 g CO₂的物质的量与标准状况下11.2 L HCl的物质的量相等，均为0.5 mol，所含分子数也相等。

答案：D

3．[双选题]下列各组物质中，分子数相同的是()

A．5 L Cl₂与5 L HCl                            

B．36 g H₂O与标准状况下44.8 L CO₂

C．在25℃和1.01×10⁵ Pa 时，等体积的空气与H₂   

D．0.2 mol O₂与标准状况下2.24 L水

解析：A项，缺少温度和压强的条件，虽然体积相同，但是分子数不一定相同，错误；B项，36 g H₂O与标准状况下44.8 L CO₂的物质的量都是2 mol，所以具有相同的分子数；C项，同温、同压下，等体积的气体含有相同的分子数；D项，2.24 L水大于0.2 mol，错误。

答案：BC

4．[双选题]在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系()

A．体积都是22.4 L  

B．具有相同的体积

C．都是双原子分子  

D．具有相同的分子数目

解析：题中没有说明是在标准状况下，也没有指明两种气体都是1 mol，不能认为体积都是22.4 L，A不正确。两种单质气体的分子既可能是双原子分子(如N₂、O₂、Cl₂等)，又可能是单原子分子(如He、Ne、Ar等)，还可能是三原子分子(如O₃等)，C项不正确。

答案：BD