高中化学之氧化还原反应方程式配平技巧解析

氧化还原反应方程式配平技巧

基本原理：得失电子数目相等（化合价升高总数等于降低总数）

1. 逆向配平

适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。即配平过程中先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。举例，如下图：

2.缺项配平

对于反应的化学方程式，所缺的物质往往是酸，碱或者水，如果是离子方程式，所缺物质往往是氢离子（H+）,氢氧根离子（OH-）或者水。可以根据原子守恒先写出所缺物质，再用其他守恒法配平。

如果无法确定所缺物质，可先依据元素化合价的升降相等原则将已知的物质配平，然后再根据原子守恒确定所缺物质的化学式及计量数。举例，如下图：

具体配平过程为：

3.整体配平

如果反应物中某物质各元素化合价同时升高或者同时降低，可将其作为一个整体找出化合价升降总数，再根据化合价升降总数相等进行配平。举例如下图：

具体配平过程：

Cu2S中S和Cu的化合价均升高，HNO3中的N化合价降低。将Cu,S视为一个整体，整体化合价升高数目为10，而HNO3中N元素化合价降低了3，最小公倍数为30，可确定Cu2S的计量数为3，同时确定硝酸铜的计量数为6，此时还不能确定HNO3的计量数，因为HNO3里的N元素只是部分降低了，根据降低的最小公倍数为30，可确定NO的计量数为10，从而确定HNO3的计量数为22，进而确定H2O的计量数为8.

解析完毕。

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