初中化学元素及其化合物（一）水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物2.污染水质的因素：工业生产
中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。3.电解水实验（水中加少量硫酸
或NaOH，增强水的导电性）①水通电（正极O2负极H2，体积比1:2）2H2O＝2H2↑＋O2↑②证明物质里是
否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色（二）空气4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，CO2
0.03%5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易
燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。（三）氧气的性质和用途
7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁
、炼钢9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。（1）木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）
C+O2CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体（2）硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S+O2SO2硫在空气里
燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量（3）磷
在空气中燃烧4P+5O22P2O5现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气
，防止它自燃。（4）镁在空气（或氧气）中燃烧2Mg+O22MgO现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体点燃（5）铁丝在氧气
中燃烧3Fe+2O2Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂
,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂（6）氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)2H2+O22H2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝
色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃会爆炸（7）蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水
，石灰水变浑浊。（8）加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑（现象：绿色粉末变黑色，管壁有水
珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）（四）氧气的制法：10．工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反
应实验室制取氧气反应原理：①加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3
2KCl+3O2↑实验室制取氧气注意事项：①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破
裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）
③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）其他生成氧气的反应：通电1、水通电
（正极O2，负极H2，体积比1:2）2H2O＝2H2↑＋O2↑2、加热氧化汞2HgO2Hg＋O2↑（五）氢气的性氢气的性质和用途1
1．氢气的性质（１）物理性质：密度最小的气体，难溶于水（２）化学性质①可燃性：氢气在空气中燃烧：2H2＋O22H2O现象：纯
净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。②还原性：氢
气还原氧化铜H2＋CuOCu＋H2O现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早
退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至
试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）（3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料12．生成氢气的反应（实验室制取H
2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）①锌粒和稀硫酸反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑②铁和稀硫酸反应Fe＋
H2SO4＝FeSO4＋H2↑③镁和稀硫酸反应Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑④铝和稀硫酸反应2Al＋3H2SO4
＝Al2(SO4)3＋3H2↑⑤锌粒和盐酸反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑⑥铁和盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
⑦镁和盐酸反应Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑⑧铝和盐酸反应2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑(六)铁的性质13.铁的
物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质：（１）铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又
有O2时）易生锈，铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe2O3防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁在氧气
里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）
①铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式:Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜,反
应后溶液呈浅绿色②铁跟硫酸反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑现象:有气泡
生成,反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+）铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO
四氧化三铁Fe3O414．生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。合金：金属与金属（或非金属）熔
合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合金）(七)单质碳的性质15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不
同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同16．碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)①可燃性：
木炭在氧气中燃烧:C＋O2CO2现象：发出白光，放出热量碳燃烧不充分（或氧气不充足）:2C＋O22CO②还原性：木炭
高温下还原氧化铜C＋2CuO2Cu＋CO2↑现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体试验注意事项:①试
管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒
精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）木炭高温下还原氧化铁3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑(氢气跟CO2不反应)
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C＋CO22CO一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO＋O22CO2（八）二氧化碳的性质
17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化
工原料18.二氧化碳的化学性质①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸:CO2＋H2O＝H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试
液变红色；加热又变为紫色②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水CO2＋Ca(OH)2＝CaC
O3↓＋H2O现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（无明
显现象）③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。（九）一氧化碳的性质19．一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、
难溶于水20．一氧化碳的化学性质①可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳:2CO＋O22CO2现象：发出蓝色火焰，放出热
量②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）:CO＋CuOCu＋CO2现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石
灰水变浑浊的气体特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2△一氧化碳还原氧
化铁:3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力三种有可燃性
、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）（十）碳酸钙的性质和用途21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理
石和石灰石主要成分是CaCO3.大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。22.碳酸钙的物理
性质：白色固体，难溶于水。化学性质：①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋
CO2↑（实验室制取CO2的反应）CaCO3＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑②高温分解：CaCO3CaO＋CO
2↑CaO＋H2O＝Ca（OH）2（生石灰跟水反应生成熟石灰）（十一）有机物23.甲烷CH4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最
简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小有可燃性CH4＋2O2＝CO2＋2H2O现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热24．乙醇（俗名：
酒精，C2H5OH）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶酒精燃烧Ｃ2Ｈ5ＯＨ＋3Ｏ22ＣＯ2＋3Ｈ2Ｏ甲醇
（CH3OH）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。25．煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳
元素、氢元素，称为“工业的血液”）天然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物（十二）酸碱盐氧化物第八章
学到的三大系列物质同系列内的物质间一般不反应，但可在适当条件下相互转化系列一
系列二系列三金属
非金属↓O2↓O2金属氧化物非
金属氧化物碱性氧化物酸性氧化物↓H2O
盐↓H2O碱
酸碱的通性酸的通性
①紫色石蕊试液遇碱变蓝色，①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇碱变红色无色酚酞试液遇酸不变
色②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水②碱＋酸性氧化物→盐＋水
③酸＋碱性氧化物→盐＋水③碱＋酸→盐＋水（“中和反应”）④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）④碱＋盐→另一种碱＋另一种盐⑤酸
＋盐→另一种酸＋另一种盐碱的通性的①②④项的碱必须是可溶于水碳酸盐＋酸→盐＋H2O＋CO2↑盐的通性（盐的通性中（
1）（3）（4）项的盐必须是可溶于水）⑴金属＋盐→金属＋盐（必须符合金属活动性顺序规律）⑵酸＋盐→酸＋盐碳酸盐＋酸→
盐＋H2O＋CO2↑⑶盐1＋碱1→盐2＋碱2参加反应的盐和碱都必须是可溶于水⑷盐１＋盐２→盐３＋盐４参加反应的盐都必须是可溶
于水且符合复分解反应的规律）26.氧化物的性质：①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2O＋H
2O＝2NaOHCaO＋H2O＝Ca(OH)2K2O＋H2O＝2KOHBaO＋H2
O＝Ba(OH)2②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。CO2＋H2O＝H2CO3S
O2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO427.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸（
氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl硫酸（H2SO4）浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂2
8.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里
。酸盐酸硫酸物理性质挥发性在空气中产生白雾浓硫酸有吸水性化学性质证明是酸的方法①石蕊试液石蕊试液遇盐酸：变红色石蕊试液遇硫酸
：变红色无色酚酞遇盐酸：不变色无色酚酞遇硫酸：不变色②跟金属反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2
+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑跟金属氧化物反应氧化铁固体溶解，溶液变黄色固体
溶解，溶液变黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O氧化铜固体溶
解，溶液由无色变蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝色跟碱反应的方程式现象氢氧化铁固体溶解，溶液变黄色固体溶解，溶液变黄色氢氧化铜固体溶解
，溶液由无色变蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝色跟碳酸盐反应碳酸钠碳酸钙检验Cl－、SO42－方法Cl－：加硝酸银溶液，再加硝酸SO4
2－：现象有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白色沉淀生成方程式此类反应必须加稀硝酸，以消除CO32-、OH-对实验的影响。盐
酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无
现象的是盐酸,不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。29.硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气\
磷酸H3PO430．氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠、化学式：ＮａＯＨ）物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，
易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须
密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等；用于肥
皂、石油、造纸等工业化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）CO2+2
NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO4+H2O②硫酸
和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）③氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:
现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜
溶液的现象和方程式:现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、
硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓31．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰，
化学式Ｃａ（ＯＨ）2）白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多”液，可用来
降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉
淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca（OH）2
=CaCO3↓+2NaOH写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO332.常见的盐a.氯化钠（NaC
l食盐的主要成分）NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓粗盐提纯的步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.称
量并计算粗盐的产率。实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、b.碳酸钠（俗名：纯碱，Na2CO3类别：盐，正盐不是碱）①碳酸钠＋酸→盐＋H2O＋CO2↑例：Na2CO3＋2HNO3＝2NaNO3＋H2O＋CO2↑②2AgNO3＋Na2CO3＝2NaNO3＋Ag2CO3↓③CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓④BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓⑤Ca（OH）2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2OCuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O②硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4③置换反应Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuZn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu呼和浩特市胜利教育必胜中学 |
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