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一、教材：人教版教材，和全国绝大多数省份相同。 二、上课进度： 高一上：必修一 高一下：必修二 高二上：选修四《化学反应原理》 高二下：选修五《有机化学基础》 高三开始简单上一下选修一《化学与生活》（高考就一道选择） 三、题型及分值 1单项选择题（6X6分）： ①化学与生活一道，实验一道，电解质溶液（平衡，共存，浓度，酸碱性……）一道 ②13/14年电化学调到选择题中（大题中就不涉及了） ③其他零散知识点：周期律，有机（14年出一道）…… 2大题： ①第七题：元素及其化合物的性质和元素周期律及结构（14分） ②第八题：有机（18分） ③第九题：实验题（18分） ④第十题：化学平衡（14分） 四、考点，重难点及其分布 1元素与化合物 ①无机（金属：Na Al Fe Cu 非金属：Si S Cl N ,及其化合物） 重点及考点：各物质及其化合物的理化性质（颜色，溶解度，氧化性，还原性，酸碱性，电解质的强弱，化合价……），与常见化学反应（记全记清） 分布：选择题中有穿插，第七题考察，第九题实验中有考察，第十题平衡中有涉及！（高中化学的基础，每道题都离不开！） ②有机（烷烯炔，醇，醛，羧酸，苯及其同系物，酚，卤代烃，酯，聚合物） 重点 ：各种物质（官能团）对应的特定反应，各种物质理化性质 考点：求分子式，推导各物质的结构式，反应类型，反应条件，分子结构，书写有机反应，同分异构体，官能团名称，物质命名 难点：由残缺的信息推导出各物质结构式，同分异构体种类 分布：第八题，选择题中有个别选项涉及，但14年第四道选择出的是有机物结构与性质。分值18到24分 2化学原理 ①周期律周期表及物质结构 重点与考点：原子半径比较，离子半径比较，元素非金属性与金属性比较，原子及离子的氧化性与还原性比较，元素在周期表中位置，化学键类型，氢化物稳定性比较，最高价氧化物对应酸的酸性比较，熔点变化，最高正化合价，得是电子能力比较。（由元素核外电子周期性排列导致的理化性质及结构的周期性变化） 分布：选择题会有考察周期律，第七题也会有一些填空考察周期律，电子式在第七题有一个填空。分值6到时10分。 ②平衡（化学平衡，电离平衡，水解平衡，难溶电解质的沉淀与溶解平衡） 重点与考点：化学平衡及其移动，影响反应速率因素，平衡常数，转化率及平衡计算，等效平衡，强弱电解质区分，电解平衡及移动，弱酸弱碱水解及其平衡，电离水解时溶液离子浓度比较及酸碱性，难溶电解质平衡与常数及其移动，物质物质溶解度比较。 难点：化学平衡及其移动，等效平衡，电离水解时离子浓度比较。 分布：选择题至少一道，第十题，分值在20到26分 ③化学反应热效应（热化学反应方程式书写，计算焓变，自发条件）大题中有一个填空书写热化学方程式，选择中个别选项。2分 ④离子反应与氧化还原反应 考点：离子反应书写，陌生氧化还原反应书写，氧化反应原理，溶液中离子共存问题，离子反应中离子浓度计算。 难点：氧化还原型离子反应书写（陌生反应） ⑤电化学（原电池，电解池及电镀） 重点与考点：原电池与电解池原理及其比较区别，电极与电解质溶液，电子流向，离子移动方向，电极方程式，总方程式，氧化还原比较。 难点：电极方程式书写，原电池与电解池比较。 分布：一道选择或者大题中三个填空，分值6分 3实验 考点：实验仪器名字及其作用，简单实验操作，除杂，干燥，尾气处理，物质检测，实验原理及其实验试剂，实验评价，读数，误差分析，计算浓度，各种常见气体制备。 重点：反应原理，实验操作，仪器名字与作用 难点：实验操作（除杂，尾气，检测，干燥） 分布：一道选择题，第九题，分值18到24分。 |
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