信阳市2016-2017学年上学期第一次调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O1
6Fe56Cu64一。选择题（54分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（
B）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．燃料的脱硫、脱氮，SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨的重
要措施C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，PM2.5分散在空气中形成胶体D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95
%2．下列推断合理的是AA.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．Na的金属
活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC.浓H2SO4有强氧化性，但不能与Cu发生反应D.SO2具有还原性，故可
作漂白剂3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（B）A．1L0．1mol/LNaHSO4溶液中含有HSO4-总数
为0.1NAB．16g16O2和18g18O2中含有的质子数均为8NAC．1molFe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NA
D．标准状况下，2.24LCl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1NA4．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河
虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是CA．因为河虾中含有砷元素，所
以不能食用B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应D．已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以
推测所含的砷元素化合价为+55．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这
种试剂是（C）A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl6．下列实验装置不能达到实验目的的是（D）
7．下列关于实验的叙述正确的是DA．将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈
紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2B．检验AlNH4(SO4)2溶液中的NH4＋：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶
液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体C．检验Na2S2O3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-：先加足量稀盐酸，再加氯化
钡溶液D．检验FeBr2溶液中的Fe2＋：不能使用酸性高锰酸钾溶液8．下列除杂方案错误的是（B）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除
杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HC
l(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)——灼烧9．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误
的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中正确的是（C）A．由2Cu+O22CuO可推出
同族的硫也有Cu+SCuSB．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3C．Na能与水反应生成H
2，K、Ca也能与水反应生成H2D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O
210．下列各组离子一定能大量共存的是（D）A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B．能使pH试纸
变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D
．常温下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-11．能正确表示下列反应的离子方程式是（A）A．Fe2O3溶于过量
氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2OB．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/
LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．用浓盐酸酸化
的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD．向次氯
酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-12．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合
物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是B选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca(
OH)2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液13．向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu（NH3）4SO4]，再向
所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为2Cu（NH3）4SO4＋3SO2＋4H2O=2NH4CuSO3
↓＋3（NH4）2SO4（①）。再将Q与足量的10mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：2NH4CuSO3＋2H2SO4=C
u＋（NH4）2SO4＋2SO2↑＋CuSO4＋2H2O（②）。对上述两个反应的有关分析中正确的是（D）A．①是非氧化还原反应
而②是氧化还原反应B．反应①中SO2发生还原反应C．上述反应中SO2的作用只相当于催化剂D．反应②中CuSO4是氧化产物14．
某铁的氧化物，用7mol·L－1的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液
中Fe2＋完全转化为Fe3＋，则该氧化物的化学式可表示为AA．Fe5O7B．Fe4O5C．Fe2O4D．F
eO15．用干燥的烧瓶收集氨气做喷泉实验,结果发现进入烧瓶的水占烧瓶总体积的，则所收集的气体对空气(平均相对分子质量为29)的相对
密度约为（B）A.0.59B.0.72C.0.84D.0.9116．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集
到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成
含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（A）A．0.2molB．0.6mol
C．0.8molD．1.0mol17．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2
的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（B）18．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利
用的部分过程。下列有关说法正确的是CA．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHC
O3C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁二.填空题(46分)19．（12分）孔雀
石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、SiO2。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O步骤如下：（1）写出孔雀石与稀硫
酸反应的化学方程式：_________________________，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有___________
________（写出两条）。（2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+。实验步骤中试剂①最佳选（填代号）。a．KMnO4
b．Cl2c．H2O2d．HNO3（3）溶液B中加入CuO作用是________________________。（
4）由溶液C获得CuSO4·5H2O晶体，需要经_____________、___________和过滤。（5）可用KMnO4标准
溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00mL，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410
.00mL，A溶液中Fe2+的物质的量浓度_________mol/L（反应原理：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++
5Fe3++4H2O）。20．（14分）某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略）（1）MgCO3的分
解产物为.（2）装置C的作用是，处理尾气的方法为.（3）将研究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙
组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐
酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN）6]溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无
现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色①乙组得到的黑色粉末是____________②甲组步骤1中反应的离子
方程式为_________________________________________③乙组步骤4中，溶液变红的原因为
；溶液褪色可能的原因及其验证方法为_________________________________________④从实验
安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是_________________________21．（12分）1000mL某待测溶液
中除含有0.2mol·L－1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl－、
Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀B的离
子方程式：。（2）待测液中肯定不存在的阳离子是。（3）若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K＋是否存在（填是或
否），若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：。（4）若无色气体D是混合气体：①待测液中一定含有的阴离子
是。②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是（写化学式）。22．（8分）某镁铝合金（MgxAly）是贮氢材料，可在通入氩气的条件下，
将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼制得．为测定该合金的成分，称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，样品全部溶解并
产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示．完成下列问题：（1）熔炼
制取镁铝合金（MgxAly）时通入氩气的目的是．（2）该镁铝合金（MgxAly）的化学式为．（3）NaOH溶液的物质的
量浓度为．（4）该合金在一定条件下吸氢的化学方程式为：MgxAly+xH2═xMgH2+yA1．得到的混合物在6.0mol?
L﹣1HCl溶液中能完全释放出H2，1molMgxAly完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为．
信阳市2016-2017学年上学期第一次调研考试化学答题卷一.选择题（54分）题号123456789选项题号10111213141
5161718选项二。填空题（46分）19．（12分）（1）__________________，___________
_。（2）。（3）________________________。（4）_____________、___
________。（5）_________。20．（14分）（1）.（2），.（3）①__________
__②_____________________________________③；____________
_____。④_________________________
。21．（12分）（1）。（2）。（3），。（4）①。②。22．（8分）（1）
．（2）．（3）．（4）．信阳市2016-2017学年上学期第一次调研考试化学参考答案1—5BABCC
6—10DDBCD11—15ABDAB16—18ABC19.（12分）（1）Cu2(OH)2CO3+
2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O；（2分）增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等均可。（2分）（
2）c；（2分）（3）调pH值，（或减少c(H+)，）使Fe3+沉淀完全。（2分）（4）蒸发浓缩，（1分）冷却结晶（1分）（5
）0.025（2分）20.（14分）（1）MgO、CO2（2分）（2）除CO2、点燃（2分）（3）①Fe（2分）②Fe
3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O（2分）③Fe2＋被氧化成Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色；（2分）假设SCN－被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立(其它合理答案均可给分）（2分）④在装置BC之间添加装置E防倒吸(其它合理答案均可给分）（2分）21.（12分）（1）Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O；（2分）（2）Fe3+，Ba2+；（2分）（3）存在；（2分）0.1mol/L；（2分）（4）①CO32－、HCO3－、SO32－；（2分）②BaCO3、BaSO3（2分）22.（8分）（1）防止镁铝被空气氧化；（2分）（2）Mg17Al12；（2分）（3）6mol?L﹣1；（2分）（4）52mol；（2分）5 |
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