信阳市2017-2018学年上期高三质量检测化学试题
可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Cu64
第I卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1、《本草经集注》中记载了区别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4):“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,这是运用了硝石的
A、焰色反应 B、氧化性C、还原性 D、不稳定性
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子
B.40gH218O与40gD2O所含的中子数均为20NA
C.1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NA
D.标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
3.水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B.H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣
C.K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣ D.K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
4.下列有关物质的性质类比正确的是
A.已知Fe+SFeS,则Cu+SCuS
B.Fe能与CuSO4溶液反应,可知Al与CuSO4溶液也能反应
C.CaSO3与稀盐酸反应生成SO2,可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2
D.已知H2O2能氧化I-,可知H2O2也能氧化Cl-
5.通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径:
a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) △H1=+256.6kJ·mol-1
b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g) △H2=+27.6kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A.升高a的反应温度,乙醇的转化率增大
B.由b可知:乙醇的燃烧热为13.8kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+485.6kJ·mol-1
D.制取等量的氢气,途径b消耗的能量更多
6.下列化学方程式或离子方程式正确的是
A.苏打溶液与过量的澄清石灰水反应:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B.少量SO2通入氢氧化钠溶液中:OH-+SO2=HSO3-
C.双氧水作脱氯剂,用于消除水中的氯气:Cl2+H2O2=2HCl+O2
D.FeI2溶液中通入一定量的氯气:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
7、实验操作规范且能达到目的是
目的 操作 A 取20.00mL盐酸 在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗,再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 D 配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下反应:Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+,下列说法不正确的是
A.可以利用该反应检验Mn2+B.氧化性比较:S2O82﹣>MnO4﹣C.该反应中酸性介质可以为盐酸D.若有0.1mol氧化产物生成,则转移电子0.5mol
9.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
10.下列有关实验装置的说法正确的是
A.用图甲装置收集并测量NO2的体积B.用图乙装置可以完成“喷泉”实验
C.用图丙装置可以实现化学能转化为电能D.用图丁装置制取并收集SO2
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍;Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;0.01mol·L-1Z的最高价氧化物的水化物的pH为12;W与X原子最外层电子数之比为3:2。下列说法正确的
A.化合物Z2O2含有离子键和极性共价键
B.原子半径大小:W>Z>X>Y
C.WO2能使品红溶液褪色,其漂白原理与氯水类似
D.Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐
12、溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是
A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.K+、AlO和SiO一定存在于溶液X中
D.CO和SO一定不存在于溶液X中
13、按如图装置进行实验,下列推断正确的是
选项 Ⅰ中试剂 Ⅱ中试剂及现象 推断 A 氯化铵 酚酞溶液不变红色 氯化铵稳定 B 涂有石蜡油的碎瓷片 酸性高锰酸钾溶液褪色 石蜡油发生了化学变化 C 硫酸亚铁 品红溶液褪色 FeSO4分解生成FeO和SO2 D 铁粉与水蒸气 肥皂水冒泡 铁粉与水蒸气发生了反应
14.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流计A指针偏转。下列有关描述正确的是.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H+2Cl-C12↑+H2↑
B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红
C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e=2Cl-
D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极15、常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是
HA为强酸
B.该混合液pH=7
C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:c(A—)+c(Y)=c(Na+)
16.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量为
A.0.2molB.0.6molC.0.8molD.1.0mol
II卷(52分)
二.填空题(52分)
17.(16分)硫的很多化合物有重要的作用。
(1)羰基硫(COS)可作粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐。则生两种硫酸氢盐的化学式分别是、。
(2)氧硫化碳水解及部分应用流程如图所示(部分产物已略去)
①已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-,则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为。
②如图是反应Ⅲ中,在不同反应温度
下,反应时间与H2产量的关系(Na2S初始含量为3mmol)。由图象分析可知,a点时M溶液中除S2O32-外,还一定含有(填含硫微粒的离子符号)
(2)H2S具有还原性,在酸性条件下,能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式_________________________。
(3)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25℃时,在0.10mol·L-1?的H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____________mol·L-1。
②某溶液含0.020mol.L-Mn2+、0.10mol.L-1H2S,当溶液pH=____________时,Mn2+开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]。
(4)H2S的废气可用烧碱溶液吸收,将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:
S2--2e-=S↓(n-1)S+S2-Sn2-
①写出电解时阴极的电极反应式:_____________。
②Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序:__________。
18.(12分)碱式碳酸镁可用于牙膏、医药化妆品等工业,化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O,某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质,为测定其纯度。某兴趣小组设计了如下两个方案:
方案I:
取一定质量的样品,与硫酸充分反应,通过测定CO2的质量计算纯度
(1)乙中发生反应的方程式为。
(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a,丁的作用是。
(3)关闭止水夹K,向样品中加入足量的稀硫酸,当样品充分反应完后,为了测定准确
还应进行的操作是。
方案Ⅱ:
①称取碱式碳酸镁样品mg;②将样品充分高温灼烧,冷却后称量;③重复操作②,测
得剩余固体质量为m1g(用托盘天平称量)。
(4)下列仪器中,该方案不会用到的是。
(5)有同学认为方案Ⅱ高温灼烧的过程中会发生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑
会导致测定结果有误,你认为这位同学的观点是否正确,(填“正确”或“错误”)
请说明自己的理由:。
19.(10分)航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理,可实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
水电解反应:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)
(1)将原料气按∶=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应,测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。
①该反应的平衡常数K随温度升高而__________(填“增大”或“减小”)。
②温度过高或过低均不利于该反应的进行,原因是________________________________________________。
③200℃达到平衡时体系的总压强为p,该反应平衡常数Kp的计算式为________。(不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
(2)Sabatier反应在空间站运行时,下列措施能提高CO2转化率的是______(填标号)。
A.适当减压B.增大催化剂的比表面积
C.反应器前段加热,后段冷却D.提高原料气中H2所占比例
(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。
①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为–394kJ?mol-1、–242kJ?mol-1,Bosch反应的ΔH=________kJ?mol-1。(生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热)
②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动,原因是______________________。
20.(14分)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。
(1)下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。
A.CaO、Na2O、CO2、MgOB.CH3COOH、H2SO4、Ba(OH)2、HNO3
C.H2、Cl2、P、CuD.HCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3
①写出D组中不同于其他三种的物质的化学式:______________。
②A组中的一种物质与B组中的一种物质反应,反应物的量不同产物有所不同。写出
这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式:____________________________。
③C组中Cu在一定条件下可与H2、Cl2、P反应生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。写出
CuH在Cl2中燃烧的化学方程式:___________________________________。
NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有碱性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2组成的混
合溶液中滴加0.2mol·L-1盐酸,所消耗盐酸体积如图所示,回答下列问题:
①写出加盐酸V1至V2段反应的离子方程式:_______________________________。
②用36.5%(密度为1.19g·mL-1)的浓
盐酸配制945mL0.2mol·L-1盐酸,需要量
取的浓盐酸体积为___________________。
③若V1=50mL,V2=100mL,V3=200mL,则V4=___________。原混合溶液中NaOH、
Na2CO3、NaAlO2的物质的量之比为______________。
信阳市2017-2018学年上期高三质量检测化学答题卷
一.选择题(48分)
二.填空题(52分)
17.(16分)(1)、。
(2)①。②
(2)。
(3)①。②,
(4)①。
②。
18.(12分)(1)。
(2),。
(3)。(4)。
(5),。
19.(10分)(1)①。
②。
③。
(2)。(3)①②。
20.(14分)(1)①。
②。
③。
(4)①。。③。。
信阳市2017-2018学年上期高三质量检测化学参考答案
选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 选项 A B D B A C B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 选项 A C D C B D D A 二.填空题(52分)
17、(共16分)(1)KHSO4(硫酸氢钾)、NH4HSO4(硫酸氢铵)(各1分共2分)
(5)2S2-+5H2OS2O32-+4H2↑+2OH-(2分)SO42-(2分)
(2)5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O(2分)
(3)①0.043(2分);②5(2分)
(4)①2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+2OH-);(2分)
②c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>C(H+)(2分)
18.(12分)(1)4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑(2分)(没有5H2O,只要配平给分)
(2)debcb(2分)(没有后一个b不给分),除去CO2中的水蒸气(2分)
(3)打开止水夹K,缓慢通入空气(2分)(4)E(1分)
(5)错误(1分)该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量。(2分)
19.(10分)(1)①②温度过低,反应速率小;温度过高,反应向右进行的程度小(或温度过高,反应向左进行)(2分)
CD(2分)(3)-90(2分)反应的活化能高(1分)
20.(14分)(1)①C2H5OH②CO2+Ba2++2OH-===BaCO3↓+H2O③2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl
①AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓②16.81mL③350mL1:1:1(每空2分)
盐桥
Zn
Cu
ZnSO4溶液
CuSO4溶液
丙
甲
丁
饱和
食盐水
Cl2
乙
H2O
浓H2SO4
Cu
×
1
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