信阳市2017-2018学年上期高一质量检测化学试题
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Mg24Al27
Fe56Cu64
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的分离方法为
A.升华B.蒸馏C.萃取D.蒸发
2．下列物质分类的正确组合是
选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜 D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl
3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是?
A．标准状况下，3.36LSO3含有的原子数目为0.6NA
B．1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
C．在常温常压下，13.8克NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NA
D．在1Llmol·L-1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数等于1NA
4．用下图所示装置能达到有关实验目的是
A.用甲图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)B.用乙图装置分离酒精和四氯化碳
C.用丙图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D.用丁图装置干燥Cl2
5．能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的
试剂是
A．NaHCO3溶液B．NH3·H2OC．KSCN溶液D．NaOH溶液
6．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是
①SiO2②H2SiO3③Al(OH)3④Fe(OH)3⑤FeCl2
A．①③ B．②③ C．①④D．④⑤
7.下列反应的离子方程式不正确的是
A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．铜片与浓HNO3：Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2O
C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O
D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O
8.下表中各组物质不能实现如图转化的是
甲 乙 丙 A AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 B CO2 NaHCO3 Na2CO3 C AlCl3 Al Al(OH)3 D CO2 (NH4)2CO3 NH3
9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论 A 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3强 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀 原溶液中一定含SO C 将气体X通入品红溶液中 红色褪去 X一定是SO2 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液 溶液呈血红色 原溶液中一定含Fe2＋ 10．向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为
A．16.8gB．21.6g C．26.4g D．23.2g
11．单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti下列叙述不正确的是
A．反应①中TiO2是氧化剂B．反应②表现了金属镁还原性比金属钛强
C．反应①中碳是还原剂D．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1
12.下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 ③ CO2 SO2 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发 正确的一组为
A．①②③④B．②③④C．②④ D．①②③
13．下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是
A.C和O2B.NaOH溶液和CO2
C.Na2CO3溶液和盐酸D.Na和Cl2
14．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Na+、Fe3+、Cl－、ClO－B．Na＋、K＋、Ba2＋、HCO3－
C．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
15.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是
A．探究NO和N2O可能化合生成NO2
B．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2、NaNO3和H2O
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用
16．用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：
①FeH2Cu②CuOCuSO4Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是
A．①多B．②多C．相等D．无法判断
II卷（52分）
二.填空题（52分）
17、（12分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。
提示2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
（1）铝在空气中有强的抗腐蚀性，原因是。
（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为________________________。
（3）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，反应完后溶液呈碱性，此反应的离子方程式为_____________________。
（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g。
①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：、。
②产品中AlCl3的质量分数为（只列出计算式，不计算结果）下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系（下图）,用化学用语回答问题。（部分产物已省略）
（1）写出下列物质的化学式：
A______，B_______D_______
（2）A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应，请写出A与S03(g)反应的化学方程式_______。
（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，写出检验Z中阳离子是否反应充全所需试剂：______。
（4）物质E转化为物质F的现象为_____,化学方程式为______。
．（1）A______，B_______D_______
（2）。（3）。
（4）,
。
（1）铝表面有致密的氧化膜，阻止内部铝与空气接触，防止铝被氧化
（2）Al2O3＋3Cl2＋3C2AlCl3＋3CO（3）SO＋2OH－+Cl2=SO＋2Cl－＋H2O
（4）①Fe3＋＋3OH－=FeOH)3↓Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2O
②
（1）Na2O2Na2CO3（1分）NaOH（1分）
（2）（3）K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液）（1分），（4）白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最终转化为红褐色沉淀4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3（2分）
21.（8分）（1）A（2分）
（2）①Mg(OH)2（1分）②AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓（2分）
③CO2（1分）④130.0（130也给分）（2分）
甲
乙
丙
盐酸
氢氧化钠溶液
Fe
H2SO4
CuO
H2SO4
1
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