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| 工艺流程4 |
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光山二高分校实验班二轮化学复习工艺流程专题练习（四）1.活性ZnO俗称锌1-3，能改逬玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃,在橡胶的虫产屮能
缩短硫化吋间，在涂料、油漆等工业也有重要应用。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO等.)制备活性ZnO,采取酸浸、净化除杂、中和沉降
、干燥煅烧等步骤，工艺流程如下:(1)上述流程屮,浸出用的是60%H2SO4(1.5g/cm3)，这种硫酸的物质的量浓度为___
_____(保留两位小数)(2)已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐(Zn02-)，写出反应的离子方程式
________________(3)写出加H2O2吋发生反应的离子方程式________________(4)除去Fe(
OH)3后,在滤液中加入Zn的目的是________(5)上述流程中多次进行了过滤橾作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：____
_________(6)物质A是________,检验该溶质阴离子的方法是________(7)取碱式碳酸锌6.82g，溶于盐
酸生成C02448mL(标准状况下），溶解过程消耗HCl0.12mol,若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱
式碳酸锌的化学式_______2．硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用，用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如下：（1）浸出时所用
硫酸的质量浓度（单位体积的溶液所含溶质的质量）为29.4g·L—1，其物质的量浓度是____________，浸出过程中反应的化学
方程式是_________________。（2）萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一，指的是有机相（O）与水相（A）的体积比。
采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子，测得当萃取时间为120s时，“相比”（O/A）对铜萃取率的影响如上图所示。在实际操
作中“相比”应选择___________。（填序号）A．1：1B．1：3C．1：5（3）已知铜萃取剂可用HR(O)表
示，萃取过程可表示为：Cu2++2HR(O)CuR2(O)+2H+，反萃取加入400g·L—1硫酸的理由是_________
_______________。（4）从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是___________、___________（填
操作名称）过滤、干燥。（5）游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂，这是利用了CuSO4的___________性质。3．四氯化钛（TiCl4
）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下
列问题：（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Ti
O2＋(无色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2OTi3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===Ti
O2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋加入铁屑的作用是_________________________。（2）在②→③工艺中需要控制
条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_______________范围。（3）上述工艺具有成本低、可用低品位
矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_________________________________
____（只要求写出一项）。（4）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用_____________方法。4
．(15分)水是生命之源，广西重金属镉污染事件是2012年1月15日发现的。水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性和紧迫性。工业
废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法。
该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O(1)若平衡体系的pH＝2，该溶液显_
_______色。(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。（填序号）A．Cr2O和CrO的浓度相同B．2v(Cr
2O)＝v(CrO)C．溶液的颜色不变(3)第②步中，还原1molCr2O离子，需要______mol的FeSO4·7H
2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)常
温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液
的pH应调至________。方法2：电解法。该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH
升高，产生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe做电极的原因为____（用电极反应式解释）。(6)在阴极附近溶液pH升高，溶
液中同时生成的沉淀还有________。（用化学式表示）(7)溶液中发生的总反应为(用离子方程式表示)。5.CoCl2·6H2O
是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl
2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物
形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.6
4.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式。(2)NaClO3的作
用是。(3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是
；其使用的适宜pH范围是。A．2.0~2.5B．3.0~3.5C．4.0~4.5（5）为测定粗产品中CoC
l2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中Co
Cl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是。（答一条即可）光山二高分校实验班二轮化学复习工艺流程专题练习（四）答案2.
（1）0.3mol·L—1；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2）B（3）增大c(H+)使平衡逆向移动，有利于铜离子反萃
取（或其它合理答案）（4）蒸发浓缩；冷却结晶（5）可使蛋白质变性3.（1）防止Ti3＋被Fe3＋氧化成TiO2＋或者将TiO2
＋还原成Ti3＋（2）其分散质颗粒直径大小为10－9~10－7m（或1nm—100nm）（3）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的
不足之处产生了废气，废液，废渣等（4）蒸馏（或分馏）等方法4.(1)橙(2)C(3)6(4)5(5)阳极反应为Fe
－2e－===Fe2＋(6)Fe(OH)3(7)6Fe2++Cr2O72-+10OH-+7H2O=6Fe(OH)3↓+2Cr(OH)3↓(3分)5.（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O（2分）（2）将Fe2+氧化成Fe3+（2分）（3）Fe(OH)3Al(OH)3（2分）（4）除去溶液中的Mn2+B（每空2分）（5）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（2分）5光山二高实验班 |
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