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| 工艺流程5 |
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光山二高分校实验班二轮化学复习工艺流程专题练习（五）1．某小组对酸化及碱化膨润土负载镍催化CO2加氢甲烷化反应进行了研究。(1)制备Ni一
酸化膨润土、Ni-碱化膨润土的部分流程如下：①“溶解”时维持反应温度为70~80℃，其目的是。②“氧化”一步反应的离子方程式
为。（2）最后一步加HNO3后可回收的主要物质（写化学式）。(3)在不同温度下，膨润土、Ni-酸化膨润土、Ni-碱化膨润土
催化CO2加氢甲烷化反应结果如下图所示：在测定温度内，Ni-酸化膨润土对CO2加氢甲烷化反应的最适宜温度为350℃，理由是：
。500℃时，在上述实验条件下向某装有膨润土的密闭容器中通入5molCO2和20molH2，充分反应后生成CH4的物质的量
为。2．MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。（一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnS
O4·H2O过程如下：已知：常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28NiS-
2.0×10-26、MnS--2.5×10-10，请回答下列问题：（1）生产中MnO2矿粉碎的目的是。（2）除铁发生的离子反
应方程式为。（3）除重金属离子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L，则c(S2-
)最大=mol/L。（二）：性质—热稳定性：MnSO4·H2O在1150℃高温下分解的产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该
条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是。（三）废水处理：工厂废水中主要污染为Mn2+和Cr6+，现研究铁屑用量和pH值对废水
中铬、锰去除率的影响，（1）取100mL废水于250mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和
锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为时锰、铬去除率最好（2）取100mL废水于250mL三角瓶中，
加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=时锰、铬去除率
最好3．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业
中的催化剂。以粗食盐水（含Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质）。Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：（1）反应I
中加Na2CO3溶液的作用是。（2）反应II在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为。（3）①写出反应V的化学方
程式。②写出反应VI的离子反应方程式。（4）在整个合成过程中可以循环利用的物质是（5）反应IV加入的Cu必须过量，
其目的是。（6）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。
于70℃真空干燥的目的是。4．锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-
锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：已知：①部分金
属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2．73．79．6完全沉淀p
H3．74．711②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃010205075100Li2CO3的溶解度/g1．5391
．4061．3291．1810．8660．728请回答下列问题：(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：________
________________。(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是________________________________
_。(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：__________________________。(4)反应Ⅳ生成Li2CO
3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称___________，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用_______(选填“
热水”或“冷水”)，你选择的理由是。(5)电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：_________
__。5．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、F
eCO3?MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____，滤液1后两步操作的目是：。（2）
完成加漂粉精反应的离子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____→□Fe(OH)3+□Cl－（3）针铁矿的组成元素是Fe
、O和H，化学式量为89，化学式是_______。（4）为了了解如何调节滤液2的PH，请写出两个你认为需要查阅的数据，（用
文字叙述）（5）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO
3的质量分数不低于________。光山二高分校实验班二轮化学复习工艺流程专题练习（五）1.(1)加快反应速率，同时防止温度过高
HNO3分解和挥发（3分）②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O（3分）（2）Na2SO4NaNO3（2分）
(3)①该温度下甲烷化选择性几乎为100%．且CO2转化率最高②0.09mol2.（1）增大反应物接触面积，加快反应
速率；（2）2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+3Ca2+（或Fe3++
3H2O=Fe(OH)3↓+3H+2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O）（3）6.3×10-
31（二）3MnSO4·H2OMn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O（三）15%4。3.（1）除去Ca2+
和过量的Ba2+(2分)（2）2Cl—2e-=Cl2↑(2分)（3）①2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O(3分)②
2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+2NaHSO4+H2SO4(3分)或2CuSO4+2NaCl+SO2+2
H2O=2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4（4）H2SO4NaOH（可以写名称各1分)）(共2分)（5）在防止生成Cu
Cl2(2分)（6）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化4.(1)Li2O?Al2O3?4SiO2(2)除去反应Ⅰ中过量的
H2SO4；控制pH，使Fe3＋、Al3＋完全沉淀(3)Mg2＋＋2OH－=?==Mg(OH)2↓、Ca2＋＋CO32－
===CaCO3↓(2各分)(4)过滤热水Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗(5)加热蒸
干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2(其他合理答案均可)(2分)5.(1）增
大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分，除去含铁杂质。（2）2Fe(OH)2+ClO－+H2O→2Fe(OH)3+Cl－（3）FeO(OH)（或其它合理答案）（4）Mg(OH)2开始沉淀时的pH、Zn(OH)2开始沉淀时的pH，Mg(OH)2沉淀完全时的pH、Zn(OH)2沉淀完全时的pH（任写两个即可）（5）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）（6）125m2/81m1（或其它合理答案）5光山二高分校实验班 |
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