为了方便同学们记忆酸碱盐化学反应的方程式,今天特意为同学们总结了初中化学酸碱盐中涉及到的化学方程式,需要的同学们赶紧收藏吧! 1.酸及酸的通性 对于酸的定义,我们说电离时生成的阳离子全部都是H 。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H ”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。 酸的通性 盐 酸 硫 酸 酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色。 盐酸使紫色石蕊试液变红, 无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红, 无色酚酞试液不变色。 金属 酸→盐 氢气 Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑ Zn H2SO4 =ZnSO4 H2↑ 碱性氧化物 酸→盐 水 Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O 碱 酸→盐 水 NaOH HCl=NaCl H2O Cu(OH)2 H2SO4= CuSO4 2H2O 盐 酸→另一种盐 另一种酸 AgNO3 HCl=AgCl↓ HNO3 BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl 注意: (1)在‘金属 酸→盐 氢气’中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水;金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属,排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。 (2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序中,金属位置越靠前,活动性越强,反应越剧烈,所需时间越短。 (3)浓硫酸具有吸水性,通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液向四处飞溅,容易发生事故。 2.碱及碱的通性 与酸雷同,我们可以将碱定义为:电离时生成的阴离子全部是OH-离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH-”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。 常见的碱及碱的通性 碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙 碱使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。 酸性氧化物 碱→盐 水 2NaOH CO2=Na2CO3 H2O Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O 酸 碱→盐 水 NaOH HCl=NaCl H2O Ca(OH)2 H2SO4= CaSO4 2H2O 盐 碱→另一种盐 另一种碱 2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH 注意: (1)只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应,这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合生成酸。 (2)盐和碱反应时,必须两者都是可溶的,且生成物之一是沉淀,反应才能进行。 (3)书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式 关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难,为此,可先写出非金属氧化物跟水反应,生成含氧酸的化学方程式,再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如,三氧化硫跟氢氧化钠反应: 3.盐及盐的性质 对于盐的概念,我们可以这样认为:即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如,我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。 常见的盐及盐的化学性质 盐的性质 实 例 盐溶液 金属→盐ˊ 金属ˊ CuSO4 Zn= ZnSO4 Cu 盐 酸→盐ˊ 酸ˊ BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl 盐溶液 碱溶液→盐ˊ 碱ˊ 3NaOH FeCl3=3NaCl Fe(OH)3 ↓ 盐溶液 盐溶液→盐ˊ 盐ˊ AgNO3 NaCl=AgCl↓ NaNO3 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 酸--------盐 氢气(置换反应) 1.锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑ 2.铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑ 3. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑ 4. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑ 5. 锌和稀盐酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑ 6. 铁和稀盐酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑ 7. 镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑ 8. 铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑ (2)金属单质 盐(溶液)-------另一种金属 另一种盐 1.铁和硫酸铜溶液反应:Fe CuSO4 === FeSO4 Cu 2. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu 3. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg (3)碱性氧化物 酸--------盐 水 1.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O 2. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O 3. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O 4. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O 5. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O 6. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O (4)酸性氧化物 碱--------盐 水 1.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O 2.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O 3.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O 4.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O 5 . 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O (5)酸 碱--------盐 水 1.盐酸和烧碱起反应:HCl NaOH ==== NaCl H2O 2. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl KOH ==== KCl H2O 3.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O 4. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O 5. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O 6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O 7.硫酸和烧碱反应:H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O 8.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O 9.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O 10. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O 11. 硝酸和烧碱反应:HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O (6)酸 盐--------另一种酸 另一种盐 1.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑ 2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑ 3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑ 4.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3 5.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2↑ 6.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl (7)碱 盐--------另一种碱 另一种盐 1.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 2.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 3.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl 4. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl 5. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH (8)盐 盐-----两种新盐 1.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3 2.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl |
|