信阳市2016-2017学年上学期期末高三调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al
27K39Fe56第I卷（选择题共48分）一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合
题意）1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃
……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为A.CuSO4?5H2OB.Fe2(SO4)3?9H2OC
.KAl(SO4)2?12H2OD.FeSO4?7H2O2.下列说法中正确的是A.滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，
必须干燥后方可使用B.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H<0，则该反应一定能自发进行C.用干
燥pH试纸测定某新制氯水的pHD.用25ml碱式滴定管量取20.00ml酸性KMnO4溶液3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列
叙述中正确的是A．在1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAB．常温常压下，12.0gNaH
SO4中含有离子总数为0.3NAC．标准状况下，22.4LSO3中含有O数目为3.0NAD．某密闭容器盛有0.1mol
N2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是A．向沸水中
滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝4I-
+O2+2H2O=2I2+4OH-C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2＋2OH-=SiO32-＋H2OD．
向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO5．在水电离出c(H+)=1.0×10－1
2mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．Na+、K+、Br-、NO3－B．K+、NH+4、CO32-、Br-C．Fe2+
、Na+、MnO4－、Cl-D．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-6.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系
的是7．下列实验操作能达到目的的是8．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO＋16H
＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋下列判断正确的是A．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物B．Na2
O2既是氧化剂，又是还原剂C．标准状况下，产生22.4LO2时反应转移2mole－D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液9.向2
mL0.5mol·L-1的FeCl3溶液中加人3mL3mol·L-1的KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加人KI溶液和
CCl4，振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是A．Fe3+不与I-发生反应B．Fe3+与F-结合成不与I-反应的物
质C.F-使I-的还原性减弱D.Fe3+被F-还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+10.下列除杂方案错误的
是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)
NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)——灼烧11．下列各组
物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是选项甲乙丙丁AN2NH3NONO2BNaNa2ONaOHNa2O2CSiO2
SiF4H2SiO3Na2SiO3DAlAlCl3Al2O3NaAlO212.下列各示意图与对应的表述正确的A．图①表示一定条件下
某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图C．图③表示
等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化D.图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，
可采用在水中加入适量NaOH固体的方法13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中
原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是A．Y元素最高价氧化物对
应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y>WC．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定D．X与
W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:214．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气
体，这些气体与3．36LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－
1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．45mLB．60mLC．90mLD．120
mL15．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。科学家用氮化镓材料与铜组装如下图的人工光合系统，成功地实现了
以CO2和H2O合成CH4，下列说法不正确的是A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．GaN表面发生氧化反应，有O2产生C．电解
液中的H+从质子交换膜右侧向左侧迁移D．Cu表面的电极反应式?CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O16．室温下，将0.100
0mol·L－1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法
不正确的A．该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L－1B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强C．室温下，MOH的电离常数K
b＝1×10－5D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)第II卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括4道小题，共52
分。）17.（12分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作
分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加少量硫酸，目的是??。（2）沉淀
时发生反应的化学方程式为________________________________。（3）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴
硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有_________（填“氧
化”或“还原”）性。若反应中消耗1molFeC2O4·2H2O，则参加反应的n(KMnO4)为__________。?（4）称取
3.60g草酸亚铁晶体（摩尔质量是180g·mol-1）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：①过程
Ⅰ发生反应的化学方程式为。②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式?。18．（14分）工业制得
的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al
4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。（1）实验原理①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；②AlN溶于强酸产生铵盐，
溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式??。（2）实验装置(如图所示）（3）实验过程：①连接实验装置，检
验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打
开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应。③待反应进行完全后，关闭活塞___________，打开活塞____
________，通过分液漏斗加入过量________(填化学式)，与装置B瓶内物质充分反应。④________________
_____________（填入该步应进行的操作）。⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。（4）数据分析：（已知：该
实验条件下的气体摩尔体积为VmL?mol-1）①Al4C3的质量分数为___________。②若读取滴定管中气体的体积时，液面
左高右低，则所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。③AlN的质量分数为_____________
__。19．（12分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二
者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为
。（2）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝-akJ·mol－1(
a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：①298k时，该反应的平衡
常数为L·mol－1（精确到0.01）。②下列情况能说明该反应处于平衡状态的是（填序号）：A.混合气体的密度保持不变；
B.混合气体的颜色不再变化；C.气压恒定时。③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6moln(N2O4)
=1.2mol，则此时V（正）V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现
向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积
的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；②在c点，溶液中各离子浓
度由大到小的排列顺序是。20．（14分）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离
平衡常数1.3×10—11.8×10—54.9×10—10K1=4.3×10—7K2=5.6×10—11①等物质的量浓度的a.C
H3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小0tV(CO2)HSCNCH3COOH的顺序
为（填序号）。②25℃时，将20mL0.1mol·L—1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L—1HSCN溶
液分别与20mL0.1mol·L—1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如右图所示：反应初始
阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）c（SCN—）（填“＞”
、“＜”或“＝”）③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。a.c(CH3COO－)
b.c(H+)c.Kwd.醋酸电离平衡常数（2）右图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、F
eS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是（填化学
式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为（填化学式）沉淀。（3）甲烷
燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料
电池的负极反应式是。②当线路中有0.1mol电子通过时，b极增重________g信阳市2016-2017学年上学期期末高三
调研考试化学答题卷17.（12分）（1）??。（2）________________________________。（3）_
________，__________。?（4）①。②?。18．（14分）（1）②??。（3）③______，_____
___，________。④_____________________________。（4）①___________。②
_______。③_______________。19．（12分）（1）。（2）①。②：③。（3）①_____
_；②。20．（14）①。②,________③______。（2）,。（3）①②______信
阳市2016-2017学年上学期期末高三调研考试化学答案1—5DBACA6—10CDCBB11—16DBDD
CD17.（12分）（1）抑制Fe2＋水解（2分）（2）(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O＝FeC2O4·2H2
O↓+H2SO4+(NH4)2SO4（3分）（3）还原（1分）；0.6mol（2分）（4）①FeC2O4·2H2OFeC2O4
+2H2O（2分）?②Fe2O3（2分）18．（14分）（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（2分）（3）③
K1（1分）K3（1分）NaOH溶液（2分）④打开K2，通入空气一段时间（2分）（4）①（2分）②偏小（2分）③（2分）19.（12分）（1）C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l)ΔH=－2550.0kJ/mol（2分）（2）①6.67（2分）②B、C（2分）③<（2分）（3）①NH4+（2分）②c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)（2分）20．（14分）（1）①cbda（2分）②同浓度的HSCN比CH3COOH酸性强，溶液中c(H+)较大，与NaHCO3溶液反应快（2分）＜（1分）③a（1分）（2）FeS（2分）PbS（2分）（3）①CH4﹣8e﹣+2H2OCO2+8H+（2分）②3.2（2分）10 |
|
