中考化学物质的检验鉴别共存和除杂精讲，考点总结，中考重难点！

中考考点清单

考点1：物质的检验和鉴别

1．常见气体的检验

气体	常见的反应和现象
O2	能使带火星的木条复燃
H2	点燃，火焰呈浅蓝色
CO	点燃，火焰呈蓝色
CH4	点燃，火焰呈浅蓝色
NH3	使湿润的红色石蕊试纸变蓝
CO2	使澄清石灰水变浑浊
HCl	遇AgNO3溶液产生白色沉淀

2．常见阴离子的鉴别

离子	试剂或方法	现象
OH－
紫色石蕊溶液	变蓝
无色酚酞溶液	变红
用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上	pH大于7
滴加CuSO4溶液(或FeCl3溶液)	生成蓝色絮状沉淀(或红褐色沉淀)
SO4(2－)	加BaCl2溶液	产生白色沉淀
CO3(2－)	遇H＋，澄清石灰水	有气体产生，澄清石灰水变浑浊
Cl－	遇Ag＋，稀HNO3溶液	产生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3

3.常见阳离子的鉴别

离子	试剂或方法	实验现象
H＋
紫色石蕊溶液	变红
用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸上	试纸变红
用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上	pH小于7
加入少量锌粒等活泼金属	有气泡产生
加入少量碳酸钠粉末	有气泡产生
加入一枚生锈的铁钉	铁锈消失，溶液变为黄色
NH4(＋)	遇OH－，加热	有气体产生，气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝
Ag＋	遇Cl－，稀HNO3溶液	产生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3
Mg2＋	加NaOH溶液	产生白色沉淀
Cu2＋	加NaOH溶液	产生蓝色絮状沉淀
Fe3＋	加NaOH溶液	产生红褐色沉淀
Ba2＋	加稀H2SO4，稀HNO3溶液	产生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3

4.溶于水，温度变化情况

(1)溶于水吸热：NH4NO3

(2)溶于水放热：NaOH、浓H2SO4、CaO

考点2：物质的分离和提纯

1．原则

物质的分离是将几种物质通过物理或化学方法将其分开；提纯则是要求把不纯物质中的杂质除去。提纯的原则：(1)不增：即在除掉杂质时不增加新杂质；(2)不减：即被提纯的物质不能减少；(3)易分离：即操作简便易行，杂质易分离除去；(4)易复原：被提纯物质易被复原。

2．物质分离与提纯的常用方法

(1)物理方法

分离提纯方法	适用范围	例子
过滤	固液混合物(固体不溶于液体)	粗盐提纯
结晶	被分离提纯的物质和杂质的溶解度随温度的变化差别较大	NaCl和KNO3的固体混合物的分离
蒸馏、分馏	沸点不同的液体混合物的分离	石油的分馏
特殊性质法	利用混合物中某些物质的特性进行分离	Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉

中考重难点突破

类型1：物质的检验与鉴别

【例1】(2017广东中考模拟)下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法都正确的是(　　)

选项	实验目的	所用试剂或方法
A	鉴别NH4Cl溶液和K2SO4溶液	NaOH溶液或Ba(NO3)2溶液
B	除去CO2中含有的杂质CO	点燃或通过灼热的氧化铜
C	从NaCl溶液中分离出NaCl	蒸发或过滤
D	检验食醋的酸性	紫色石蕊或无色酚酞

【解析】A.铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，而硫酸钾不会和氢氧根离子反应，现象不同；硝酸钡会与硫酸钾反应生成沉淀，而不会与氯化铵反应，现象不同，可以鉴别，正确；B.一氧化碳不能在二氧化碳中燃烧，因此不能通过点燃除去二氧化碳中的一氧化碳，错误；C.从氯化钠溶液中分离氯化钠可以采用蒸发溶剂的方法，但氯化钠易溶于水，不能采用过滤法进行分离，故C错误；D.食醋显酸性能使紫色石蕊溶液变红色，但不能使酚酞溶液变色，酚酞溶液不变色，溶液可能显酸性或中性，因此不能检验食醋的酸性，错误。故选A。