高中化学之萃取与分液的原理及操作方法解析

萃取，分液的原理及操作方法

一.萃取原理

利用物质在互不相溶的溶剂中溶解能力不同进行分离或提纯

如：碘单质既可以溶于水，也可以溶于四氯化碳溶液（CCl4)，但它在四氯化碳里的溶解度远远高于在水里的溶解度。所以向碘水溶液中加四氯化碳溶液时，碘就会从水里“跑”到了四氯化碳溶液里，而四氯化碳与水不相溶，且密度比水大，从而产生分层，溶解有碘的四氯化碳溶液在下层，水在上层。

在这个过程中把四氯化碳溶液称为萃取剂

二.萃取剂必须具备的三个条件

1. 萃取剂和原溶剂互不相溶

2. 萃取剂和溶质不发生反应

3. 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度

三.操作注意问题

萃取常在分液漏斗中进行，操作时应注意以下几点：

1. 分液漏斗使用前要检查是否漏水

2. 分液时要将分液漏斗的玻璃塞打开，保证漏斗内气体于外界大气相通，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下

3. 下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体要从漏斗上口放出

看一道例题吧，很简单

下列哪种物质可做萃取剂，将碘从碘水中萃取出来：

A.酒精 B四氯化碳 C甘油 D乙酸

B项符合要求，其余三种物质都于水互溶，不能用作萃取剂