中考复习初中化学化学方程式分类整理涉及到氧气的反应：
金属通性： 酸的通性： 1.酸与指示剂作用（酸使紫色石蕊试液变红；不使无色酚酞变色） 2.酸 +金属== 氢气 + 盐（置换） 3.酸 +金属氧化物==盐 + 水（复分解） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 4.酸+碱==盐+水（复分解）也叫中和反应 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 5.酸+盐==另一种酸+另一种盐（复分解） 如果是碳酸盐和酸则有二氧化碳生成,其它盐和酸反应要有沉淀生成. HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 碱的通性 1. 与指示剂作用（能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红） 2.碱＋非金属氧化物==盐+水(碱必须是溶液；非金属氧化物( CO2、SO2、SO3）) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 3.碱＋酸＝＝盐＋水（复分解） 4.碱＋盐＝＝另一种碱＋另一种盐（复分解） (碱和盐都必须是溶液,生成物一定至少要有一种是沉淀) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐的通性 1.盐＋金属＝＝另一种金属＋另一种盐（置换） (盐必须是溶液,金属的活泼性要比另一种金属大) 2.盐＋酸＝＝另一种盐＋另一种酸（复分解） 3.盐＋碱＝＝另一种盐＋另一种碱（复分解） 4.盐＋盐＝＝另一种盐＋另一种盐（复分解） (两种盐都必须是溶液,生成物一定至少有一种是沉淀) AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl |
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