青海油田一中2015---2016年第二学期期末考试题
高二化学
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分为150分，
答题时间为120分钟。
一、选择题（每小题只一个正确答案，请将答案填在第Ⅱ卷上表格中，每小题4分）
1、下列电子层中，原子轨道数目为4的是
A.K层B.L层C.M层D.N层
2．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是
A．第四周期第ⅤA族 B．第五周期第ⅢA族
C．第五周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅢA族．下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A．K＋1s22s22p63s23p6B．As1s22s22p63s23p63d104s24p3
C．N3－1s22s22p6D．Cr1s22s22p63s23p63d44s2．下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是
．为
A.①②B.②③C.②④D.③④
7．下列表示式错误的是
A．Na＋的轨道表示式：B．Na＋的结构示意图：
C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置正确的是
A、第三周期VIII族，P区B、第三周期VB族，ds区
C、第四周期VIII族，d区D、第四周期VB族，f区
9．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是
A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6
10．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是
A．两种原子的电子层上全部都是s电子
B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子．下列各组元素性质的递变情况错误的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F电负性依次增大D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是A．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX
B．第一电离能：Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y的
D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
A、CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°。
B、NO3-和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构。
C、H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形。
D、B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道。
14、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4在乙烯分子中有5个σ键，一个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2杂化轨道形成的4个σ键，C—C之间一个是参加sp2杂化轨道形成的σ键，另一个是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C—C之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子下列说法中错误的是A．2H4、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．CO可以和很多金属形成配合物，如NiCO)2，Ni与CO之间的键型为配位键
下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比3的熔、沸点高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④氨容易液化；⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤⑥B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤
表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下，CH4分子比H4分子稳定性高 的原子半径比C的大，与H之间的键能比C与H间的小 C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 21．(根据要求完成下列问题：
(1)写出基态u的电子排布式和Mg2＋的电子排布图：____________、
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：______________、____________、____________。
(3)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：__________、____________、____________。
(4)下列分子中若有手性原子，请用“”标出其手性碳原子。
(9分)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
(1)该元素核外价电子排布式___________价电子排布的轨道表示式
(2)该元素的原子序数为______，元素符号为______，在周期表中的位置_______，该元素是_元素(填“金属”或“非金属”)，最高正化合价为______价。23、（10分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
A电子排布式是________________________；
B简化电子排布式是____C的价电子排布式_
D原子的电子排布图是_______________________
E原子结构示意图是__________________。
F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径负性用X表示也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素 H Li Be B C N O F 电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 请仔细分析，回答下列有关问题：
预测周期表中电负性最大的元素应为______；估计钙元素的电负性的取值范围：______＜X＜______。
根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_________________________________________________________
简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_____________________________________________________________。
经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类_____，其理由是_________下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请认真分析中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
25、(6分)砷化镓是一种半导体材料，Ga、As分别位于元素周期表A族、VA族。请回答下列问题：(1)根据Ga、As所在的主族，写出砷化镓的化学式：____________，其中镓元素的化合价为____________。
(2)写出Ga原子处于基态时的核外电子排布式：________________________。
(3)AsH3是As的氢化物，该分子的空间构型为__________________________，
中心原子As的杂化方式为____________。
(4)N、P、As元素所形成的氢化物沸点存在的关系是NH3>AsH3>PH3，同为第VA族的三种元素，为什么NH3的沸点比AsH3的高？___________________________。
iCl4比较的沸点高（填化学式），原因是
27、(10分)氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到B3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是
（2）基态B原子的电子排布式为_B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
在BF3分子中，F-B-F的角是_____，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为__；
在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_______，层间作用力为__；
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学校班级考号姓名_________________试场号______________
装订线内不要答题
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