考纲要求1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布。 4.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。 8.了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。 9.了解物质的组成、结构和性质的关系。 考点一 微粒结构及相互作用力原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下五个方面掌握。 1.明确微粒间“三个”数量关系 中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数 阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数 2.“四同”的判断方法 3.注意易混淆的问题 4.巧记10e－、18e－ 微粒 5.澄清化学键与化合物的关系 题组一 辨析概念 比较数量 题组二 “10e－、18e－”微粒在推断题中的应用
方法点拨
高考呈现
考点二 正确把握元素周期表 准确运用元素周期律
2.理清原子序数与元素位置的“序数差值”规律
4.金属性、非金属性判断的三种模型
5.“跳出”六个认识误区
6.建立“位、构、性”关系模型
高考呈现 题组一 把握结构，记住关系，灵活应用
题组二 记住规律，把握特殊，准确判断
题组三 表格片断式“位—构—性”推断
|
|
|
