考点1 溶液1. 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 2. 特征：均一性、稳定性 均一性: 指溶液任一部分的组成和性质相同 稳定性: 在外界条件不变时，溶液稳定存在 混合物：溶液是由溶质、溶剂组成的，都属于混合物 3. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。 溶质：被溶解的物质叫溶质(可以为多种物质） 溶剂：能溶解其它物质的物质叫溶剂（只能为一种物质） 4. 溶液的命名：通常以溶质名称来命名，读作溶质的溶剂溶液，如，氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液； 若溶剂为水可直接读作溶质溶液 ；如，氯化钠溶液 5.溶液与悬浊液、乳浊液的区别
乳浊液：是小液滴分散到液体里形成的混合物。乳状浑浊液体，不稳定，不均一，液体分层。 乳化现象：是指在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象被称为乳化现象。 肥皂、洗涤剂等是常用的乳化剂，都具有乳化作用。 实验对比问： 洗涤剂和汽油都能洗掉油污，那它们的去污原理相同吗？洗涤剂去污原理：洗涤剂具有乳化功能，将油污分散成无数的小液滴，小液滴不聚集在一起，而是随水流走。------乳化 汽油去油污的原理：油脂分子分散到汽油中形成溶液从而去掉油污。------溶解 1.均一、稳定的液体并不一定是溶液；如水、酒精等。 2.溶液不一定都是无色的；如硫酸铜溶液呈蓝色。 3.除水以外，汽油、酒精等也可做溶剂； 4.溶质可以是固体，也可以是液体或气体；固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。当水为溶剂时，不论多少，水均为溶剂； 5.如果在溶液中发生了反应，应辨别溶质是什么物质。 6.溶液中未溶解掉的部分不能视为溶质。 考点2 物质溶解时的吸热、放热现象1.物质在溶解时，会同时发生以下两个过程： （1）扩散过程：(又称吸热过程)指溶质的分子或离子向水中扩散； （2）水合过程：(又称放热过程)指溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子。 2. 几种表现: （1）扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量: 表现为放热,温度升高. （2）扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量:表现为吸热,温度降低. （3）扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量:表现为温度不变 3.结论：溶质溶解时，吸热和放热同时发生，只是吸收和放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。 （1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高； （2）NaCl等溶于水温度不变； （3）NH4NO3等溶于水温度降低。
考点3 饱和溶液与不饱和溶液1.概念：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2.判断方法 (1)当溶液中有固态溶质时，若固体不再减少，则达到饱和状态。若固体减少，那么该溶液是不饱和的； (2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质不溶解，则原溶液是饱和的，若溶质继续溶解，则原溶液是不饱和的。 (3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。 3．相互转化
【注意】 ①某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质。如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体。 ②对多数固体溶质而言，通过降低温度可实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化，但对溶解度随温度升高而减小的物质(如气体、熟石灰等)，则需升高温度将其不饱和溶液转化为饱和溶液。 ③对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。 4. 浓溶液与稀溶液 在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液； 含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液。 相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
【归纳总结】1. 对于同种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓 2. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 |
|
|
