盐酸（分析纯）化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.1g/cm3质量分数：20%1.下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签
的部分内容，请仔细阅读后计算：(1)13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？（Zn+2HCl=ZnCl2
+H2↑）(2)欲使13g锌完全反应，至少需要这种盐酸的质量是多少？2.钙是维持人体正常功能所必需的元素。下图为某种补钙剂
“钙尔奇”说明书的一部分。取一片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其他成分与盐酸不反应）。反应后
烧杯内物质质量变为11.34g。（提示：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O）计算：（1）生成的二
氧化碳的质量。钙尔奇caltrate主要成分：CaCO3规格：每片2.0g用法：口服用量：一日2次，每次1片（2）每片钙尔奇中含碳
酸钙的质量（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。×××牌复方抑酸剂有效成分：氢氧化镁作用用途：用于治疗胃酸过量用法用量：口服，每次2片
，每天3次药物含量：每片含0.145g氢氧化镁3.胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。某患
者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。请
计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出
计算过程，结果精确到0.001）4.工业上用铝土矿制备铝的流程图如下。（化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaA
lO2+H2O）（1）根据化学方程式计算参加反应NaOH的质量。（2）Al元素按上图关系转化（每步反应充分），求最终制得金
属Al的质量。反应时间t0t1t2t3烧杯和药品质量/g25.725.625.525.55.某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样
品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧
杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：(1)这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1％)(2)钢的类型分为：含碳
质量分数(C％)0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；0.6％～2％为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部
是炭，则这种钢属于什么类型的钢？（写出计算过程）实验次数12345稀盐酸的累计加入量/g5.010.015.020.025.0
剩余固体的质量/g1.51.00.50.30.36.某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样
品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥
、称量，得实验数据如下：请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为，石灰石中碳酸钙的质量分数为。（2）请你继续计算反应生
成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。7.某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数
，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量
分数与剩余固体的质量关系如图20所示，请根据图中的数据进行计算：（1）石灰石样品中CaCO3的质量为克。（2）24克石灰石样品与
盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为克。（3）求所用盐酸的溶质质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）8.实验室有一
瓶标签被腐蚀的稀硫酸，为了测定该溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制16g10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中滴加该稀硫酸，反应过程
中溶液的pH与滴入的稀硫酸质量关系如右图所示。（2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O；得数保留小数点后2
位）（1）配制16g10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为g。（2）该稀硫酸的溶质质量分数（要求：根据化学方程式计算，并写出计算
过程）（3）当滴入4g稀硫酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量。9.已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水（称为结晶水），在一定的温度下可
脱去结晶水，为了研究草酸亚铁晶体的组成，称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示．
已知：温度t1℃时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，并生成草酸亚铁（FeC2O4）固体；温度t2℃时，草酸亚铁完全分解，发生反应：3F
eC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑．（1）根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量．（2）求该草
酸亚铁晶体中结晶水的质量．（3）求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数（精确到0.1%）．6.某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳
酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解
于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：实验次数12345稀盐酸的累计加入量/g5.010.015.020.0
25.0剩余固体的质量/g1.51.00.50.30.3请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为，石灰石中碳酸钙的质量
分数为。（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。7.取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放
入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示．（1）滴入NaOH溶液的质量在
0～4g时，发生反应的化学方程式为；（2）与氯化铜反应的NaOH的质量为g；（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（
写出计算过程）．8.某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6g，放入20g水中使其
完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g。试计算：（写出计算过程，结果保留一位小数）(1)生
成二氧化碳的质量；(2)样品中Na2CO3的质量分数；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。9.某化学兴趣小组为了测定当地
的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（
杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图20所示，请根据图中的数据进行计算：（1）石灰石样品中CaC
O3的质量为克。（2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为克。（3）求所用盐酸的溶质质量分数。（请根据化学
方程式写出完整的计算步骤）12.实验室需用氯酸钾制取氧气，化学方程式：2KClO3KCl+3O2↑。现将29.4g氯酸钾与5.6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，冷却，称量剩余固体的质量为25.4g。回答：生成氧气的质量是多少？（2）剩余固体中氯化钾质量是多少？（3）固体剩余物中是否还含有氯酸钾？ |
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