|
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学反应的实质 2、化学反应中能量变化的原因（微观角度） （1）物质中的原子（或原子团）之间是通过化学键结合的。 （2）当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。 （3）化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 3、化学反应中能量变化的决定因素（宏观角度） （1）反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应释放能量，如图甲所示。 （2）反应物的总能量小于生成物的总能量，则化学反应吸收能量，如图乙所示。 二、化学能与热能的相互转化 1、两条基本的自然定律（两个守恒）：质量守恒定律、能量守恒定律。 2、吸热反应和放热反应： （1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示： （2）从反应热的量化参数——键能的角度分析，如图所示： （3）吸热反应与放热反应的比较： 【注意】需要加热才能进行的反应不一定都是吸热反应，有些放热反应只有在加热时才能反应，如： 三、热化学方程式的书写 1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。 2、意义：除具有一般化学方程式的意义外，还有其具体含义。 （1）方程式中各物质的化学计量数代表反应物或生成物的物质的量。 （2）反应物或生成物在不同状态条件下，产生的热量值不相同。 3、热化学方程式的书写步骤 （1）写出配平的化学方程式 （2）注明各物质的状态 （3）写出对应的反应热 如：1gCH4完全燃烧生成液态水时放出55.65 kJ的热量，则甲烷完全燃烧的热化学方程式为 4、热化学方程式的书写与正误判断 书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下五点： （1）∆H只能写在标有反应物和生成物聚集状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开，若为放热反应，∆H为“ - ”；若为吸热反应，∆H为“+”，∆H的单位一般为KJ/mol。 （2）反应热ΔH与测定条件(如温度、压强)有关，因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件，不注明即为25℃、101kPa。 （3）反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须在方程式中用括号注明反应物和生成物的聚集状态(“s”、“l”或“g”)，热化学方程式中不用“↑”和“↓”。 （4）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。 （5）热化学方程式是表示反应已完成的数量.由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 四、燃料的充分燃烧条件及意义 1、化石燃料：包括煤、石油、天然气等不可再生能源。 2、充分燃烧的条件 （1）要有适当过量的空气 （2）燃料与空气有足够大的接触面积 3、燃料不充分燃烧的危害：产生污染，危害健康 4、新能源的开发 （1）调整和优化能源结构，降低化石燃料在能源结构中的比率 （2）开发新能源，如太阳能、燃料电池、风能和氢能等 （3）特点是资源丰富，且有些可以再生，对环境没有污染或污染少 五、中和热的测定实验 1、实验装置 2、实验步骤 （1）组装量热器(如上图)：保温隔热效果一定要好.小烧杯口要与大烧杯口相平，以减少热量损失。烧杯间要填加隔热材料，提高保温隔热效果。 （2）量取一定量盐酸倒入小烧杯中，测定并记录盐酸的温度。 （3）量取定量氢氧化钠溶液，测定并记录氢氧化钠溶液的温度。 （4）将氢氧化钠溶液倒入小烧杯中搅拌，充分反应后，测定并记录混合液的最高温度。 （5）重复实验两次。 3、数据处理
▐ 标签：知识点汇总 |
|
|
