中考难点突破之NaOH变质问题探究

昵称Z07M5Cys 2018-04-24

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原创天行健化学

中考难点突破之NaOH变质问题探究

考点分析

该题型考查的知识点是常见碱的化学性质：碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，如氢氧化钠、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸盐和水而变质。并以此作为问题情境展开敞口容器中氢氧化钠、氢氧化钙（或氧化钙）是否变质以及变质程度的探究。重点考查学生对物质的性质特别是化学性质的掌握运用情况和学生科学探究能力的水平。

专题解读

中考难点突破之NaOH变质问题探究

考点攻略

中考难点突破之NaOH变质问题探究

探究变质问题的关键有：

（1）将变质问题的猜想分为是否变质、部分变质和完全变质三种情况；

（2）将物质成分的探究转化为常见离子的探究，根据物质中离子的一些特征现象推断某些物质的存在。具体解题方法以氢氧化钠为例：

问题背景资料：

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，

Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓

Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓，

2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O

氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红色。

一、检验是否变质，实质上是检验氢氧化钠是否与二氧化碳反应生成了碳酸钠，而检验碳酸钠（Na2CO3）只要加入过量的稀盐酸或含Ca2＋或Ba2＋的溶液，观察是否有气泡或白色沉淀生成即可判定是否有碳酸钠存在。从而判断氢氧化钠是否变质。

注意：若氢氧化钠是部分变质，加入的稀盐酸会先与药品中的氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应（即中和优先）。若盐酸量少，不一定会产生气泡，不能判断碳酸钠是否存在，所以加入的盐酸必须过量！

二、检验氢氧化钠的变质程度：变质程度一般有两种情况：

（1）部分变质，即药品中含有氢氧化钠和碳酸钠；

（2）完全变质，即药品中只有碳酸钠。检验变质程度，意思是我们已经知道氢氧化钠与CO2发生反应生成碳酸钠和水了，变质程度如何，实际上是检验药品中是否还含有反应物氢氧化钠，若含有，则为部分变质；反之，则为完全变质。因此，我们只需要在药品溶液中加入无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液或测定溶液的pH值即可检验氢氧化钠是否存在。但由于碳酸钠溶液也显碱性，因此要先加入过量的含Ca2＋或Ba2＋的中性溶液（要检验OH－的存在，不能加入含OH－的碱性溶液，以免干扰氢氧化钠的检验），使碳酸钠与过量的含Ca2＋或Ba2＋的中性溶液反应，生成白色沉淀碳酸钙（或碳酸钡），完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠（OH－）是否存在。

典题讲解

【例】氢氧化钠敞口放置会和空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。某兴趣小组同学为了验证实验室中久置的氢氧化钠是否变质，进行了如表的实验。请你与他们一起完成以下验证实验：

设计实验	实验现象	结论
Ⅰ.为检验是否变质，取少量固体加水溶解后，滴入足量稀盐酸	①	已变质
Ⅱ.为进一步探究是否全部变质，另取少量固体加水溶解后，加入过量的②溶液，完全反应后过滤，往滤液中滴加酚酞	③	部分变质

【解析】步骤Ⅰ中向氢氧化钠溶液中滴入足量稀盐酸后发现已变质，说明该固体中含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应必然会产生二氧化碳气体，因而观察到有气泡产生。步骤Ⅱ中向氢氧化钠溶液中加入过量的某溶液，得出结论：氢氧化钠部分变质，说明该固体中除含有Na2CO3（该成分在步骤Ⅰ中已验证），还含有NaOH，由于NaOH和Na2CO3溶液都显碱性，往滤液中滴加酚酞溶液都会使酚酞溶液变红色，所以要证明氢氧化钠的存在，要先加入过量的CaCl2（或BaCl2等，除去碳酸根离子但不能引入氢氧根离子干扰氢氧化钠的检验），产生白色沉淀，证明溶液中含有Na2CO3，同时除去Na2CO3以免对后面检验NaOH造成干扰；因此加入的试剂应为过量的CaCl2（或BaCl2）溶液。

【答案】

①有气泡产生；

②CaCl2（或BaCl2等可以除去碳酸根离子但不会引入氢氧根离子的溶液，答案合理即可）；

③有白色沉淀生成，滤液变红。

专题过关

1、围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，通过如下问题和实验进行研究．

（1）写出NaOH固体变质的化学方程式________________________。

（2）能否用酚酞试液检验NaOH是否变质？请说明理由：_______。

（3）取少量固体溶于水，向其中加入几滴稀HCl，无气泡产生，该现象能否证明NaOH一定没有变质？请说明理由：______。

（4）为证明变质的固体中仍然存在NaOH，某同学按如下操作进行实验：

①取少量固体溶于水，向其中加入足量的CaCl2溶液，现象为______。反应的化学方程式为______。

②取①所得的溶液于试管中，向其中滴加少量的______，现象为______。