干货丨中考化学专题复习4-6，知识要总结，化学轻松学！

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中考复习，需要将知识汇总融合分类记忆，形成一个知识体系，今天化学姐就帮大家汇总初中化学复习专题，让帮助大家更好的全面复习，今天是4-6专题，想要更多资料，就在每天的文章下面留言吧~

九年级化学专题复习

专题四 溶液

一、常见的溶液

1．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，石灰浆。

2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：植物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。

3．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。特点：一种可长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色，但一般透明。由溶质和溶剂组成。

溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。

溶剂：能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。

4．饱和溶液的定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。

5．不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。

6．饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：

二、溶解度和质量分数

1．溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。

（1）理解溶解度需从以下几方面入手：

①状态：必须是饱和溶液，且溶剂固定为100克

②条件：某固定温度下

③单位：克

（2）计算公式： （适用饱和溶液）

2．质量分数

（1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为饱和，也可为不饱和。

（2）计算公式：质量分数=  。

3．溶解度和溶质质量分数的关系：

	溶解度	溶质的质量分数
区别	受温度影响	不受温度影响
	指一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量	指溶液中所含溶质的质量分数
	单位g	无单位
联系	饱和溶液中溶质质量分数＝×100%

专题五 空气、氧气

一、空气的成分

1．成分:按体积分数计算:N₂占78%,O₂占21%，稀有气体占0.94%，CO₂占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。

2.污染及其防治：

(1)污染源：主要有煤的燃烧，化工厂排放的有毒气体等(如SO₂、NO₂、NO、CO等)

(2)危害：损害人体健康，影响作物生长，加速对自然环境及建筑物的破坏。

(3)防治：提高环保意识，减少或消除污染源。

(4)环境污染还包括：水污染、噪音污染、光污染等，它不仅仅指大气污染。

二、氧气的性质和制法

（一）氧气的性质

1．物理性质：无色无味气体，不易溶于水，低温下可变成淡蓝色液体或固体。密度略大于空气。

2．化学性质：比较活泼，可与许多物质反应同时放热，具有氧化性，是一种常用氧化剂。

（1）与金属反应

①2Mg+O₂2MgO（实验现象？）

②3Fe+2O₂Fe₃O₄（反应条件和现象，还记得吗？）

（2）与非金属的反应：

①C+O₂CO₂              

②S+O₂SO₂

③4P+5O₂2P₂O₅          

④2H₂+O₂2H₂O

（前三个反应各自的现象及与C、S、P在空气里燃烧现象之比较，你是否记得？）

（3）与化合物的反应：

①2CO+O₂2CO₂         

②CH₄+2O₂CO₂+2H₂O      

(H₂、CO、CH₄，燃烧时必须先进行验纯，你知道其操作步骤吗?)

（二）氧气的制法

1．实验室制法：药品、仪器、原理、收集、注意事项、检验方法。

药品：H₂O₂和MnO₂或KClO₃和MnO₂或KMnO₄

仪器：试管，酒精灯，铁架台，水槽，导管

原理：①2KClO₃2KCl+3O₂↑

②2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

③2H₂O₂2H₂O＋O₂↑

收集：①向上排空气法

②排水集气法

注意事项：

（1）试管夹夹在距管口1/3处         

（2）酒精灯用外焰加热

（3）试管口略向下倾斜         

（4）最好用排水集气法收集氧气

（5）长颈漏斗末端要伸到液面以下

（6）收集气体完毕要先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。

2．工业制法：分离液态空气法

专题六  水、氢气

一、水

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A．加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性

B．化学反应：2H₂O2H₂↑+ O₂↑

产生位置      负极  正极

体积比          2 ：1

质量比          1 ：8

C．检验：O₂---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H₂---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）

 ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H₂O，你能得到的信息

化学式的含义                      H₂O

①表示一种物质                水这种物质                                            

②表示这种物质的组成          水是由氢元素和氧元素组成的                                        

③表示这种物质的一个分子      一个水分子                                        

④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的                                        

2、水的化学性质

（1）通电分解 2H₂O 2H₂↑+O₂↑

（2）水可与碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H₂O+ CaO==Ca(OH)₂

（3）水可与酸性氧化物反应生成酸，例如：H₂O+ CO₂==H₂CO₃

3、水的污染：

（1）水资源

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%

B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H₂O ，最多的金属元素是Na，最多的元素是O 。

C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。

（2）水污染  

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业“三废”要经处理达标后排放；生活污水要集中处理达标后排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理 方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水

A.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

５、其他

（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

（2）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；

CuSO₄+5H₂O = CuSO₄·5H₂O

（3）水的吸收：常用浓硫酸、生石灰等。

二、氢气（H₂）

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质：

1.可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　

2H₂+O₂2H₂O     点燃前，要验纯（方法？）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

2.还原性（用途：冶炼金属）

H₂ ＋CuO Cu + H₂O　　氢气“早出晚归”

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H₂、C、CO）

３、氢气的实验室制法

原理：Zn+ H₂SO₄ = ZnSO₄ +H₂↑    Zn + 2HCl = ZnCl₂ +H₂↑

不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性 ；

不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。

４、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、资源丰富。

Tips：

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