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一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O （3）氧气的来源： 13. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 加热氯酸钾：2KClO3加热2KCl + 3O2↑（实验室制氧气原理2） 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3） 二、自然界中的水： 16. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑ 17. 生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)2 18. 二氧化碳可溶于水： H2O+ CO2= H2CO3 三、质量守恒定律： 19. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃2MgO 20. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu 21. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热Cu + H2O 22. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质+ 酸——盐 + 氢气 （置换反应） 44.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 45.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑ 46.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2↑ 47.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑ 48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑ 51. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ （3）金属单质+ 盐（溶液）——新金属+ 新盐 52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu 53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2+ Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属——盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物——盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O 59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O （3）酸+ 碱——盐+ 水（中和反应） 60. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl+H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸+ 盐——另一种酸+ 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1）碱+ 非金属氧化物——盐+ 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 = CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸——盐+ 水（中和反应，方程式见上） （3）碱+ 盐——另一种碱+ 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质——另一种金属+ 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu （2）盐 + 酸——另一种酸+ 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐+ 碱——另一种碱+ 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐——两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3= AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl |
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