初中化学知识复习清单一、1-20号元素名称及符号：(书写原则：一大二小） 氢 氦 锂 铍 硼， 碳 氮 氧 氟 氖， H He Li Be B , C N O F Ne , 钠 镁 铝 硅 磷， 硫 氯 氩 钾 钙 。
Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。 另外10种常考元素: 锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘 Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 二．常考仪器 镊子、药匙、坩埚钳、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、酒精灯、试管、集气瓶、水槽 、天平、砝码、游码、活性炭（不是碳） 三、重要的化学反应文字表达式及现象（描述实验现象时，不能说出生成物的名称）物质燃烧实验现象的描述：一般为一光、二热、三生成。       【实验注意事项】： （1）红磷要稍过量，确保空气中的氧气被完全消耗。 （2）橡皮塞要塞紧，确保装置的气密性好（此实验开始前应先检查装置的气密性） （3）要等容器内的白烟完全消失、恢复到室温，再打开弹簧夹，观察并记录。否则会导致测量结果偏低。 （4）若选用其它物质测定空气成分，应选择只与氧气反应的可燃物，燃烧产物是固体； （5）若选择硫做燃烧物，瓶内应放少量氢氧化钠溶液，使瓶内压强减少明显，测量才会更接近真实值。 【实验讨论】 若用燃烧红磷的方法，讨论下列情况对实验结果的影响： （1）红磷量过多 不影响（2）红磷量偏少 偏小（3）瓶塞未塞紧，造成装置漏气 偏小 （4）没有完全冷却就打开弹簧夹 偏小 （5）点燃红磷后，没有立即伸入瓶中 偏大 （6）没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出 偏大 。 五、常考问题： 1.水面上升少于1/5体积，导致这一结果的原因有哪些？ 答：⑴装置的气密性不好； ⑵红磷的量不足； ⑶装置没冷却到室温就打开弹簧夹；⑷瓶内剩余氧气含量低，不足以支持物质的燃烧 ；⑸导管内没有事先注入水；⑹烧杯内的水量不足。 2.水面上升大于1/5体积，导致这一结果的原因有哪些？ 答：⑴在红磷燃烧过程中未夹紧弹簧夹（使得瓶内气体一开始就受热膨胀逸出，造成瓶内实际空气减少，试验后倒吸入的水就多了）； ⑵伸入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出。 3.能否用木炭、硫、铁丝、铝箔等代替红磷进行实验？ 答：不能用木炭、硫、铁丝、铝箔等代替红磷。因为木炭、硫燃烧虽然消耗氧气，但燃烧生成的二氧化碳、二氧化硫都是气体，瓶内气压变化较小，水不能进入；铁丝和铝箔在空气中不能燃烧，实验无法进行。 4.若想用用木炭或硫代替红磷，应如何改进，才能保证实验成功？ 答：将集气瓶中的水换成稀碱溶液，如NaOH、KOH溶液等，碱溶液能把 应生成的二氧化碳或二氧化硫充分吸收，从而达到容器内气压减小的效果。      第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 ⒈ 量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：⑴参加化学反应 的，所给予物质不一定都参加反应 ，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应，所以必须强调“参加化学反应”。 ⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。 ⑶质量守恒定 律只能用于解释化学变化，不能解释物理变化。 ⒉ 量守恒定律的分析归纳： 反应前后五个不变，两个一定改变，一个可能改变。 五不变 原子的种类不变 原子的 数目不变 原子的质量不变 反应物和生成物的总质量不变 两个一定改变 物质种类一定改 分子的种类一定改变 一个可能改变 分子总数可能改变，元素的化合价 ⒋探究质量守恒定律的几个重要实验 （1）磷燃烧前后质量的测定 ⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 ⑶碳酸钠与盐酸反应后质量的测定 ⑷镁条燃烧 ⒌质量守恒定律的应用 ⑴根据质量守恒定律进行简单的计算； ⑵运用质量守恒定律解释化学反 应中的一些简单的现象和问题； ⑶判断化学反应中某种物质的组成； ⑷确定化学反应中某种物质的化学式。 化学方程式 ⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。 ⒊ 学方程式提供的信息（意义） ⑴ 些物质参加了反应（反应物是什么） ⑵ 成了哪些物质（生成物是什 么） ⑶ 应条件 ⑷ 反应物与生成物之间的粒子数量比（化学计量数之比） ⑸ 反应物与生成物之间的质量比（相对分子质量×化学计量数） 说明：化学计量数就是化学方程式中每种物质化学式前的数字。 3． 学方 程式的读法 （以C + O2 ===== CO2为例） ⑴宏观：在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳； ⑵微观：在点燃的条件下，每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧 化碳分子。 ⑶质量：在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳； 课题2如何正确书写 化学方程式 1、化学方程式的书写原则 ㈠ 客观事实为基础 ㈡遵循质量守恒定律 2、书写化学方程式的步骤：写-配-标-等-查 （1）写：根据实验事实，在式子两边写出反应物和生成物的化学式，并在两边之间画一条短线 （2）配：根据质量守恒定律配平化学方程式，将短线改为等号 （3）标：标明反应的条件和生成物的状态 怎样运用符合（“↑”或“↓”）首先必须知道气体符号和沉淀符号是对生成物而言的，不能标在反应物上其次要看反应物和生成物的状态来确定。 ① 以下生成气体要用“↑” 反应物中没有气体，生成物中有气体 ② 以下生成气体不要用“↑” 反应物中有气体，生成物中也有气体 ③ 以下生成沉淀要用“↓” 液+液→固 以下生成沉淀不要用“↓” 液+固→固 （4）等：短线改成等号 （5）查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平，条件和生成物的状态是否标明 3化学方程式的配平方法 最小公倍数法 观察法 奇数变偶数法 暂定分数配平法 第十二单元 化学与生活课题1 人类重要的营养物质 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收） 一、蛋白质 1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 成人每天需60-70g 2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分 植物的种子（如花生、大豆） 3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成 4、人体蛋白质代 5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新) （1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成 作用：运输O2和CO2的载体 血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白 CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。 吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等 （2）酶：生物催化剂 特点：高效性、选择性、专一性 淀粉酶 麦芽糖酶 例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖） 6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质 引起变质的因素 物理：高温、紫外线等 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。 二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%） 1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物 2、常见的糖 （1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 （2）葡萄糖C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖） 呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要 （3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。 生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖 三、油脂 1、分类 植物油脂：油 动物油脂：脂肪 2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日摄入50g-60g 3、脂肪：维持生命活动的备用能源 ★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。 四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取 1、存在：水果、蔬菜、鱼类等 2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康 缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症 课题2 化学元素与人体健康 一、组成人体的元素 50多种 常量元素（11种） 在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg 微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等 二、人体中的常量元素 1、钙 99%在于骨骼和牙齿中 （1）成人体内约含钙1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在 （2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 （3）钙 过多：结石、骨骼变粗 过少：青少年 佝偻病、发育不良 老年人 骨质疏松 （4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙； 2、钠和钾 （1）Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠80g—120g K+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g （2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45） 三、人体中的微量元素 必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等 对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等 元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响 Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血 Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振， 生长迟缓，发育不良 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒 I（碘） 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大 F（氟） 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病 课题3 有机合成材料 一、有机化合物 是否含有碳元素 无机化合物 有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐） 1、生活中常见的有机物 CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同 3、 有机物 有机小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等 （根据相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等 二、有机合成材料 1、 有机高分子材料 （1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料 塑料 （三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶 合成橡胶 （2）高分子材料的结构和性质 链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物） 网状结构 热固性 如：电木 （3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）： 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 （4）鉴别羊毛线和合成纤维线： 物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线； 化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。 2、“白色污染”及环境保护 （1）危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存； ③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染 （2）解决途径 ①减少使用不必要的塑料制品； ②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； ③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； ④回收各种废弃塑料 （3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍 化学常用的口诀1、基本反应类型： 化合反应：多变一； 分解反应：一变多； 置换反应：一单一化换一单一化； 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价： 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷； 二三铁 二四碳， 二四六硫都齐； 铜汞二价最常见。[“ ”为负价] 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通CO， “二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯， “四停”等到室温时再停止通氢气； “五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 氢气还原氧化铜：先通氢，后点灯；先停灯，后停氢。 5、电解水的实验现象： “正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素含量：养 闺 女，倒贴，活该，哪 家 没 请 太太 氧、硅、铝、 铁、 钙、钠、钾、镁、氢、钛 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气*。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金 [镁、铝、锌、铁]四种金属是实验室制氢气的四种金属。 10、“十字交*法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交*约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠两低一贴莫忘记。 12、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 13、反应规律： 置换反应： （1）金属单质 + 酸→盐 + 氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 （3）金属氧化物＋木炭或[氢气]→金属＋二氧化碳或[水] 复分解反应：复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件） （1）、反应物：必须可溶 （2）、生成物：必须有沉淀、气体、水或弱电解质（如：NaAc+HCl=NaCl+HAc）生成 ①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 14、金属＋酸→盐＋H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂） 16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它 物质的检验（一）、气体的检验 １、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． ２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． ３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． ４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． ５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验. ６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 ７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 ８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 ９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 １０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 １１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 １２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 １３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 １４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 １５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 １６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 物质的除杂 1、CO2---（CO）：把混合气体通过灼热的氧化铜 2、CO---（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸溶液。 3、H2----（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO---(C): 在空气中（在氧气流中）灼烧混合物， 5、Cu----(Fe) : 加入足量的稀硫酸，后过滤 6、Cu----(CuO): 加入足量的稀硫酸，后过滤 7、FeSO4----(CuSO4): 加入足量的铁粉，过滤 8、NaCl-----(Na2CO3):加入足量的盐酸，蒸发，结晶 9、NaCl-----(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液，过滤，蒸发，结晶 10、NaCl----(NaOH): 加入足量的盐酸，蒸发，结晶 11、NaOH---（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液，过滤 12、NaCl---（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液，过滤 13、NaNO3---(NaCl): 加入足量的硝酸银溶液，过滤 14、NaCl----(KNO3): 蒸发溶剂，温度对物质溶解度影响不同除去硝酸钾 15、KNO3---（NaCl）：冷却热饱和溶液。温度对物质溶解度影响不同除去NaCl 16、CO2----（水蒸气）： 通过浓硫酸。干燥剂除去水蒸气 |
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