初中化学物质的量浓度提高练习题
【】
一．选择题（每小题有1个选项符合题意）
A．2L溶液中阴、阳离子的总数为1.2NA
B．500mL溶液中NO3－的浓度为0.2mol/L
C．500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2mol/L
D．500mL溶液中NO3－的总数为0.2NA
2．下列说法中正确的是
A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L
C．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾
D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g．4．（201?廊坊一中月考）200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe356g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）
A．5mol/L B．7.5mol/L C．10mol/L D．2.5mol/L
．（2016四川省雅安中学期中考）在KCl、MgSO4、MgCl2形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl－)=0.2mol/L，则c(SO42－)为（）。
A．0.15mol/LB．0.20mol/LC．0.25mol/LD．0.40mol/L
6．（2016内蒙古鄂尔多斯一中期中考）浓度为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后变成28%的KOH溶液80mL，则后者溶液的浓度可能是（）。
A．6mol·L－1B．6.75mol·L－1C．6.25mol·L－1D．无法计算
7．将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm―3，则该盐酸的物质的量浓度是A．a/22.4mol·L―1B．ab/22400mol·L―1C．ab/(22400+36.5a)mol/LD．1000ab/(22400+36.5a)mol/L
．用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）。
A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶1（201?衡水月考）下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（）
A．将0.1mol氨气充分溶解在1L水中
B．将10克质量分数98%的硫酸与990克水混合
C．将25克胆矾溶于水配成1L溶液
D．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合
二、填空题
1．在400mL2mol·L－1的H2SO4溶液中，溶质的质量是________。此溶液中的H+的物质的量浓度为________，SO42－的物质的量浓度为________。．在标准状况下，700LNH3的物质的量为________，全部溶解在1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为________。如果该氨水的密度为0.85g·cm－3，则氨水的体积为________，NH3的物质的量浓度为________。
三、计算题
1．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。
（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？
（2）产生的气体的物质的量为多少？
．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL的烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.100mol·L－1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
【】
1．【答案】B
【解析】据电离方程式：Ba(NO3)2==Ba2++2NO3―，知n(NO3―)=2n(Ba2+)=2n[Ba(NO3)2]，2L溶液中阴、阳离子的总数=2L×0.2mol/L×3×NA=1.2NA；500mL溶液中NO3－的总数为0.5L×0.2mol/L×2NA=0.2NA；离子浓度与溶液体积无关，只与化学式中的角码（或角标）有关，所以c(NO3－)=2c(Ba2+)=2c[Ba(NO3)2]=2×0.2mol/L=0.4mol/L。
2．【答案】C
【解析】A中58.5gNaCl的物质的量为1mol，但溶液的体积并不是1L水的体积，所以物质的量浓度无法计算；B取出0.5L的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为2mol/L,0.5L溶液中所含的溶质是1L溶液中的一半；C中因为500mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5L×0.5mol/L＝0.25mol，所以胆矾的物质的量也应为0.25mol，即质量为0.25mol×250g/mol＝62.5g；D中因为H2SO4的物质的量为0.1L×1mol/L＝0.1mol，中和0.1molH2SO4需NaOH应为0.2mol，即0.2mol×40g/mol＝8g。3．物质的量浓度c(B)与溶质质量分数(w)的换算4．【】【】56gFe3的物质的量为=1mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3）=1mol=1.5mol，所以溶液中SO42﹣的物质的量浓度=7.5mol/L．
故选B．
5.【答案】B
【解析】混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有：c(Cl－)+2(SO42－)=c(K+)+2c(Mg2+)，
即：0.2mol/L+2(SO42－)=0.1mol/L+0.25mol/L×2，
解得：(SO42－)=0.2mol/L。
6.【答案】C
【解析】设14%KOH溶液的质量为m，则
m×14%=(m－100g)×28%，
解得m=200g
m（KOH）=200g×14%=28g，
，
。
7.【答案】D
【解析】欲求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl(g)的体积，也不等于HCl(g)和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得。不同浓度的溶液混合或溶质和溶剂混合时，体积不能加和，但质量可以加和。因此可以通过混合后的总质量与密度来求混合后的总体积，进一步求得溶液的物质的量浓度。n(HCl)=aL/22.4mol·L－1c(HCl)=n(HCl)/V(盐酸)=1000ab/(22400+36.5a)mol/L8．【答案】C
【解析】三个反应的本质是Ba2++SO42―==BaSO4↓，依题意Ba2+的物质的量相等，故三种盐溶液中SO42―的物质的量相等，物质的量浓度相同，依此则可推出三种盐的物质的量浓度之比为1∶3∶．【】
【】A．将0.1mol氨气充分溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.1mol/L，故A错误；
B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，所得溶液中含有硫酸9.8g，物质的量为0.1mol，溶液质量为1000g，但是硫酸溶液的密度大于1g/mL，溶液的体积小于1L，所以溶液的物质的量浓度大于0.1mol/L，故B错误；
C.25.0g胆矾的物质的量为0.1mol，0.1mol胆矾溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为0.1mol/L，故C正确；
D．溶液混合后体积不是100ml，故D错误；
故选C．
三、计算题
1．【答案】（1）0.4mol·L―1，1mol·L―1（2）0.05mol
【解析】根据题意知4.66g沉淀即为硫酸钡沉淀，故硫酸钠的物质的量为n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.02mol，其浓度为c(Na2SO4)=0.02mol/0.05L=0.4mol·L―1；碳酸钡沉淀的质量为14.51g―4.66g=9.85g，n(Na2CO3)=n(BaCO3)==0.05mol，则c(Na2CO3)=0.05mol/0.05L=1mol·L―1；产生的二氧化碳气体的物质的量为0.05mol。
．【答案】30L
【解析】AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3，
n(NaCl)=n(AgNO3)=0.100mol·L―1×0.02L=0.002mol，
m(NaCl)=0.002mol×58.5g·mol－1=0.117g，
。
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