化学用语 1. 电离方程式: 2. 物质的俗称和主要成分: 生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NaCl ;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O;碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O;氨水NH3·H2O。 金属活动性 1. 金属活动性顺序: K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au 2. 金属活动性顺序的意义: 在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。 3. 金属活动性顺序的应用: 酸、碱、盐的溶解性 1. 常见盐与碱的溶解性: 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2. 八个常见的沉淀物: 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3. 四微溶物: Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因) 4. 三个不存在的物质: 氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 复分解反应发生的条件 有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) 1. 不溶性碱只能与酸性发生中和反应; 2. 不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应; 3. KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。 溶液的酸碱性与酸碱度测定 1. 指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。 注:不溶性碱与指示剂无作用;碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性) 2. pH值---溶液的酸碱度:pH<7溶液为酸性(越小酸性越强);ph=7溶液为中性;ph>7溶液为碱性(越大碱性越强) 离子的检验 Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。 SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。 CO32- 1.(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。 【注】 1. 在鉴别Cl-和SO42-时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显; 2. 在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。 物质的颜色 1. 固体(多为白色) 黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、 红褐色---Fe(OH)3 绿色---Cu2(OH)2CO3 2. 溶液(多为无色) 浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4; 酸碱盐的特性 1. 浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2. 浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。 3. 浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。 4. 氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。 5. 氢氧化钠---白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。 6. 硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。 7. 碳酸钠---白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)。 8. 氨水(NH3·H2O)---属于碱的溶液。 酸与碱的通性和盐的性质 1. 酸的通性 2. 碱的通性 3. 盐的性质 来源:哈尔滨高考 |
|