知识梳理一、溶液的形成1.溶液（1）概念：由____________物质分散到另一种物质中形成的______、稳定的______
。（2）组成①溶剂：能溶解其他物质的物质。___是最常见的溶剂，通常没有指明溶剂的溶液，一般是指水溶液；酒精、汽油等也是常
见的溶剂。②溶质：被溶解的物质，可以是气体、液体、固体。混合物均一一种或几种【小贴士】a.均一、稳定的液体不一定是溶
液，如水、酒精等。b.溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。水基础知识细细过（3）特征①均一性：溶液各部分密度、组成和性质完全
一样。②稳定性：外界条件（包括温度、溶剂量）不变时，溶质和溶剂长期不会分离。2.溶解现象（1）影响溶解快慢的因素①
溶剂的温度：溶剂温度越高，溶质溶解的速率_____。②溶质颗粒的大小：溶质颗粒越小，溶质溶解速率____。③搅拌：搅拌
能够_________溶解的速率。（2）溶解过程中的吸放热现象①放热：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度升高，如NaOH。
越快越快加快基础知识细细过②吸热：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度降低，如__________。③吸、放热不
明显：多数物质溶解时，整个过程中溶液温度几乎不变，如NaCl。3.乳化作用（1）乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，
而不聚集成大油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。（2）应用：用洗洁精洗去餐具上的油污。NH4NO3基础知识
细细过二、饱和溶液与不饱和溶液1.概念（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，________再溶解这种溶质的溶液。
（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解这种溶质的溶液。2.判定（1）饱和溶液①一定温度下，一
定量的溶剂中，有未溶固体，且固体的质量不再减少。②在一下温度下，往溶液中加入该溶质，不再溶解。不能（2）不饱和溶液：
在一定温度下，往溶液中加入少量该溶质，可以继续溶解。3.转化（1）对于溶解度随温度升高而增大的物质，如KNO3等：
不饱和溶液
饱和溶液（2）对于溶解度随温度升高而减小的物质,Ca（OH）2等:不饱和溶液
饱和溶液4.结晶（1）概念：溶质从溶液中析出并形成晶体的过程。增加溶质、蒸发溶剂、降低温度增
加溶剂或升高温度增加溶质、蒸发溶剂、升高温度增加溶剂或降低温度（2）方法①蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出；适
用于溶解度受温度影响变化_________的物质。②冷却热饱和溶液法(即降温结晶)：通过降温的方法使溶质析出；适用于溶解度随
温度的升高而增大且受温度影响变化较大的物质。三、溶解度及溶解度曲线1.固体的溶解度（1）概念：在一定温度下，某固态物质在__
___g溶剂中达到_________时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂中的溶解度。不大100饱和状态【小贴士】
比较不同物质的溶解度时，必须在同一温度下，否则无法比较。基础知识细细过（2）四要素a.条件：一定温度；
b.标准：100g溶剂；c.状态：饱和状态；d.溶解的溶质质量；（3）影响因素①内
因：溶质和溶剂本身的性质。②外因:温度2.气体的溶解度（1）概念：某气体在压强为101.3kPa和一定温度时溶解在1
体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。（2）影响因素：①内因：气体和溶剂本身的性质；②外因：温度、_____。
压强【小贴士】温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。基础知识细细过3.溶解度曲线（1
）概念：溶解度随温度变化的曲线。纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度。（2）意义①点：a.曲线上的点：表示物质在对应温度
时的溶解度。b.两曲线的交点：表示两物质在某温度时的溶解度相等。②线：表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。③
面：a.曲线以上的点：表示溶液饱和且有未溶固体。b.曲线以下的点：表示溶液为不饱和溶液。四、溶液中溶质的质量分数1
.溶质质量分数（1）概念：溶质质量与_____________之比。通常以百分数表示。（2）计算公式溶质的质量分数=————
×100%==——————————×100%（3）和溶液溶质质量分数与溶解度的换算：一定温度下饱和溶液溶质质量分数=—————
————×100%2.溶液的稀释（1）原理：溶液稀释前后，_________质量不变。溶液质量溶质质量溶液质量
溶质质量溶质质量+溶剂质量溶解度（S）100g+溶解度（S）溶质（2）计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数
=稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数3.一定质量分数溶液的配制（1）实验用品：托盘天平、烧杯_________、______
_____、药匙、胶头滴管等。（2）实验步骤：计算、称量和量取、溶解、装瓶贴标签。量筒玻璃棒学霸
笔记1．溶液并不全是无色透明的，如KMnO4溶液显紫色，CuSO4溶液显蓝色，FeSO4溶液显浅绿色，溶液是均一、稳定的，但均一
、稳定的液体不一定都是溶液，如H2O。2．(1)溶液的“饱和”与“不饱和”是相对的，随着溶剂的质量、溶质的质量和温度的变化而变化
。(2)某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以溶解其他物质。3．除污的方法和原理方法原理举例溶解利
用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而去除污垢用汽油洗去衣服上的油渍乳化作用利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象
，从而去除污垢用洗涤剂洗去碗碟上的油渍化学变化利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而去除污垢用盐酸除去铁锈注：溶解
、乳化发生的是物理变化。识记强化学霸笔记4．将CaO加入水中后溶液温度升高，不是它溶于水放热，而是它与水发生化学反应放出
热量。Ca(OH)2饱和溶液加入CaO后，恢复到原温度，溶质、溶剂、溶液的质量都减小，溶质的质量分数不变。5．溶液中溶质、溶剂的
判断方法：a．若是气体或固体物质与液体物质互溶，则液体是溶剂；b．若是由两种液体组成的溶液，则量多的是溶剂；c．若是其他物质
与水组成的溶液，无论水量多少，水都是溶剂；d．若物质在溶解过程中发生了化学变化，溶质是反应后的生成物，而不是起初被溶解的物质。
6．溶质质量是指已溶解在溶剂中的溶质的质量，不一定等于加入的物质的质量；两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加。7．浓溶液
不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，但析出晶体的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液。实验一定溶质质量分数的氯化
钠溶液的配制1．仪器的选用①托盘天平(带砝码)、②量筒、③烧杯、④药匙、⑤玻璃棒、⑥胶头滴管等。2．实验步骤(1)____
__________：计算出所需氯化钠的质量和水的体积；(2)_____________：用托盘天平称量一定质量的氯化钠；用量筒
量取一定体积的水(若用浓溶液稀释配制，则该步为量取)；(3)__________：将氯化钠倒入烧杯中，将量取的水倒入烧杯中，用玻
璃棒不断搅拌至氯化钠完全溶解；计算称量与量取溶解重点实验轻松做(4)__________：将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶
中并贴上标签。具体操作如下图所示：3．注意事项(1)使用托盘天平称量固体时要遵循“____________”原则，
左、右两边要放上相同的纸片，称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在玻璃器皿中。(2)如果稀释的溶液是浓硫酸，操作时需要谨记“酸入水”
。(3)实验过程中应根据计算出的所需溶剂的体积，尽量选取能一次性量取的最小规格的量筒。装瓶左物右码(4)用量筒量取液体，接
近所需体积时应改用胶头滴管滴加液体。(5)量取液体读数时，应将量筒放平，且视线与量筒内凹液面_______处保持水平。最低【
温馨提示】(1)用浓溶液稀释配制稀溶液时，计算时要准确运用体积、质量、密度的关系。(2)配制的某些溶液因其可能与空气的某些成分发生
反应，或者具有挥发性等其他特殊性质，应密封保存或避光保存。重点实验轻松做4．实验误差分析浓度引起原因实际操作偏小溶
质质量偏小溶质本身不纯；左码右物称量(使用游码)；溶质撒落；固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少量药品溶剂的量偏大量取溶剂时
仰视读数；烧杯中原来有少量的水偏大溶质质量偏大砝码已生锈或沾有污渍溶剂的量偏小量取溶剂时俯视读数；量取的水没有完全
转移到烧杯中重点实验轻松做例[2017邵阳]某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题。
(1)配制溶液的正确操作顺序为_____________(填序号，下同)，其中操作错误的是________。(2)图②中盛
放氯化钠固体的仪器名称是__________，需称取氯化钠____g。(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是____。(填序号
)，读数时视线要与量筒内__________________保持水平。A．10mLB．25mLC．50mL
D．100mL②①⑤③④①广口瓶3C凹液面的最低处重点实验轻松做(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________(填序号)。A．氯化钠固体不纯B．用生锈砝码称量C．装瓶时有少量溶液洒出D．溶解时烧杯内壁有水珠【针对拓展】(5)④中玻璃棒的作用是___________________。(6)用量筒量取液体，接近所需体积应改用____________滴加液体。AD搅拌，加速溶解胶头滴管甘肃、兰州三年中考 |
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