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。 二氧化碳的制取 实验室制取二氧化碳的方法 1.药品：石灰石与稀盐酸。 2.原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3.装置图： 4.气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）。 5.检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则是二氧化碳气体。 6.验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。 7.二氧化碳的工业制法： 要点诠释 实验室制取二氧化碳应注意： 1.不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会使生成的CO2中混有氯化氢气体而不纯。不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的CaSO4，CaSO4覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行。不能用碳酸钠代替石灰石，因为Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集二氧化碳气体。 2.长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体的导出。 3.收集时瓶口覆盖毛玻璃片，且导管应伸到接近集气瓶底部处，便于尽快排净空气，收集较纯的气体。 4.检验二氧化碳应用澄清的石灰水而不能用燃着的木条。因为使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特征反应，而使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳之外，还有氮气、稀有气体等。 二氧化碳的制取 实验室制备二氧化碳气体的常用方法是（ ） A．都比空气重 B．都可以用碳和氧气反应得到 C．都有还原性 D．都能和澄清石灰水发生反应 答案解析 【答案】B 煅烧石灰石，需要高温，条件要求比较高且要消耗燃料能源；燃烧木炭生成的气体不纯，往往含有二氧化碳、一氧化碳，甚至氧气，产物难以分离；碳酸不稳定，常温是只存在于溶液中，浓度很小，且易分解。所以A、B、D均不常用。由于石灰石与稀盐酸廉价易得、常温就可反应，反应速率适中，且生成的气体即使混有氯化氢、水蒸气，也较易除去。是实验室制取二氧化碳气体的常用方法。所以C正确。 |
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