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下划线内容为高频考点 一、金属的化学性质（一）大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 （一）活泼金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气 注意： 1.不要理解成只有活泼金属才能与酸发生反应，例如不活泼金属可以与浓硫酸在加热时发生反应，但不是置换反应 2.浓硫酸或硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，而是生成其他的气体和水 3.铁的化合价有+2价和+3价，但与酸发生置换反应生成+2价的亚铁盐 （三）活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从盐溶液中置换出来 二、置换反应概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 特点：单质+化合物→单质+化合物 注意：置换反应不一定在溶液中进行； 甲烷燃烧、酒精燃烧、一氧化碳还原氧化物的反应均不是置换反应 三、金属活动性顺序应用：1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外） 四、验证金属活动性顺序的方法1.根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度来判断金属活动性强弱 2.可根据金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；（在试管里分别加入相同形状相同大小的镁、锌、铁、铜，再加入相同浓度的盐酸或稀硫酸）（控制变量：接触面积相同、酸的种类和浓度相同） 3.可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物（盐）的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。 例如： 1.两种金属：（两种方法：金属与酸、金属与盐） ⑴取样，可以加酸，看是否能够反应，若都能与酸反应，则观察反应的快慢及剧烈程度（控制变量）。 ⑵取样，可以和其中的一种金属的盐溶液反应。 2.三种金属： 如：铁 铜 银 ⑴取样，加入稀盐酸，固体表面产生气泡的为铁，无明显现象的为铜、银；再把铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象。 ⑵（先把三种金属按活动性顺序排好）让中间金属和两边金属的盐溶液反应或（先把三种金属按活动性顺序排好）让两边金属与中间金属的盐溶液反应取样，将两根洁净的铜丝分别浸入硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液中观察现象；或取样，将无锈的铁钉、银丝分别浸入硫酸铜溶液中，观察现象。 如： 镁 锌 铜 取相同形状相同大小的镁、锌、铜，加入5ml稀盐酸，观察，无明显现象的为铜，产生气泡较快的为镁、产生气泡速度较慢的为锌。 或用镁、铜、硫酸锌溶液或用硫酸镁溶液、锌、硫酸铜溶液来证明 五、简答1.金属铝产量大幅度提升并被广泛应用，原因:改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，铝的密度小，铝的抗腐蚀性能好。 2.铝的化学性质活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢制、沙等来擦洗铝制品？答：铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。如果用钢刷、沙等来擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜。 3.为什么不能用铁制品容器来配制波尔多液？答：因为铁制容器会与硫酸铜溶液反应： 4.分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理：金的化学性质不活泼，即使在高温条件下也不与氧气反应。 |
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