从实验学化学 检测卷

原子量：Fe 56  Al 27  H 1  O 16   Cl 35.5  N 14  C 12

一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确答案，共36分）

1．实验室用自来水制取蒸馏水的方法是（       ）

A．过滤B．蒸馏C．萃取D．分液

2．在0.5molNa₂SO₄中含有Na⁺的数目是（      ）

A．3.01×10²³个B．6.02×10²³个C．0.5个D．1个

3．进行分液操作时，下列实验仪器中一定不会用到的是（    ）

A．锥形瓶B．分液漏斗C．烧杯D．温度计

4．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因可能会造成所配溶液浓度偏高（    ）

A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里     D．称量时误用“左码右物”

5．最稳定的分散系是（        ）

A．悬浮物B．乳浊液C．胶体D．溶液

6．下列物质的溶液中，加入Ba(OH)₂溶液，原溶液的阴、阳离子数目都减少的是（     ）

A．CuSO₄B．Ca(NO₃)₂C．Na₂CO₃    D．FeCl₃

7．下列离子方程式正确的是（    ）

A．铁和稀硫酸反应  2Fe+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂↑

B．硝酸和烧碱溶液反应H⁺+OH^-==H₂O

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应Ba²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓

D．碳酸钙溶于稀盐酸CO₃^2-+2H⁺==H₂O+CO₂↑

8．氧化剂在反应中（    ）

A．得到电子B．含有化合价升高的元素

C．被氧化D．发生氧化反应

9．Na与H₂O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是（  ）

A．Na浮在水面上   B．Na在水面上游动  C．Na沉在水下D．Na熔成光亮小球

10．向某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则在该溶液中肯定不能大量存在的是（       ）

A．Na⁺B．Mg²⁺C．CO₃^2-D．HCO₃^-

11．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有(    )

A．FeO粉尘      B．Fe₂O₃ 粉尘      C．Fe粉尘           D．碳粉

12．下列关于金属铝的叙述不正确的是（    ）

A．铝是地壳中含量最多的金属元素

B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性

C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落。

13．wg铁粉和铝粉的混合物，溶于足量盐酸后，加过量的 NaOH溶液，过滤，将沉淀完全收集后，充分加热，直至质量不再变化，称量仍为wg。原混合物中铝粉的质量分数是（    ）

A．30％        B．50％        C．70％        D．90％

14．下列关于硅的说法不正确的是（     ）

A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C．在常温下，硅的化学性质活泼

D．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

15．某未知溶液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，已知该溶液中含有阴离子是如下四组中的一组。则它是（     ）

A．Cl^-   SO₄^2-B．Cl^-   NO₃^-     C．Cl^-   CO₃^2-D．Cl^-   OH^-

16．在NO₂与水的反应中（     ）

A．氮元素的化合价不发生变化B．NO₂只是氧化剂

C．NO₂只是还原剂    D．NO₂既是氧化剂，又是还原剂

17．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（    ）

A．Cl₂B．O₂C．SO₂D．NH₃

18．下列叙述或操作正确的是（     ）

A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性。

B．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌。

C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗。

D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现强氧化性。

二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共32分）

19．（6分）工业生产及日常生活中都会有二氧化碳生成，按要求写出生成二氧化碳的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。

（1）化合反应：                          （2）分解反应：                            

（3）复分解反应：                          

20．（4分）“84”消毒液是生活中常用的含氯消毒剂，其制备过程的主要反应是将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为                                          ，“84”消毒液中的有效成分是              （填名称）。

21 ．(12分)下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂和分离方法填入表中：

22．(4分)印刷电路版是由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl₃溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路时，生成CuCl₂和FeCl₂，反应的离子方程式为       ，该反应的还原剂是           。

23 ．(6分)除去下列物质中混有的少量杂质，用有关反应的离子方程式表示：

（1）Fe₂O₃中混有Al₂O₃：             （2）Na₂CO₃溶液中混有NaHCO₃：        

（3）FeCl₂溶液中混有FeCl₃：                

三、简答题（本题包括4小题，共32分）

24 ．(12分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是实验室常用的酸，D溶液可与固体A反应生成F溶液，

请回答：

（1）A是       ，F是             ，

（2）反应⑥的化学方程式为：                       ，

（3）反应③、④、⑤的离子方程式分别是：         、             、         。

25 ．(8分)证明某白色晶体是(NH₄)₂SO₄的简单实验操作如下：取少量白色晶体于一小烧杯中，加入适量蒸馏水制成溶液。

（1）证明溶液中含SO₄^2-，主要的实验操作及现象为：                             

发生反应的离子方程式是：                           

（2）证明溶液中含有NH₄⁺，主要实验操作及现象为                                                  

发生反应的离子方程式是：                        

26 ．(6分) “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环境等方面来设计化学反应路线。试以Cu为主要原料制取CuSO₄为例，设计符合“绿色化学”思想的反应路线。（用化学方程式表示）

27．（6分）质量都是50 g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是    _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是     ，体积最小的是       。

化学必修1检测题参考答案

1~18：BBDBD    ABACD    BCACC    DBC；19.  （1） C  +  O₂CO₂，

⑵CaCO₃CaO+CO₂↑ ，    ⑶CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

20.  Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O，次氯酸钠21.  盐酸，水，O₂，过滤，过滤，加热；22. 2Fe³⁺+Cu==2Fe²⁺+Cu²⁺ ， Cu ；23. （1）Al₂O₃+2OH^-==2AlO₂^-+H₂O，

（2）HCO₃^-+OH^-==CO₃^2-+H₂O  ，（3） 2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺； 24.  ⑴Fe， FeCl_2， 

⑵4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O==4Fe(OH)₃（3）Fe+2H⁺==Fe²⁺+H₂↑  、 2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^-    、 Fe²⁺+2OH^-==Fe(OH)₂↓  ；25. ⑴取少量溶液于试管中，加入稀盐酸后再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生， Ba²⁺+SO₄^2-===BaSO₄↓，（2）取少量溶液于试管中，加人浓氢氧化钠溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝色，   NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O；

26.  2Cu+O₂2CuO， CuO+H₂SO₄===CuSO₄+H₂O ， 蒸发浓缩，冷却结晶。27.CO₂，NH₃，CO₂。