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高中化学必修一 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 电解质和非电解质 ((1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。活泼金属氧化物、酸、碱、盐和水都是电解质。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。非金属氧化物、大多数有机物和氨等都是非电解质。(3)电解质与非电解质的比较 ①电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。②电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。③某些化合物在熔融状态下不导电，在水中能与水反应，生成的物质使溶液能导电，这种化合物本身也不是电解质，而与水反应所生成的物质才是电解质。如液态CO2不导电，CO2通入水中生成H2CO3后溶液导电，H2CO3是电解质，但CO2不是电解质。 电解质的电离 (1)电离：电解质溶解在水里或受热熔化时，产生能够自由移动的离子的过程称为电离。因此，电离是电解质产生自由移动离子的过程，电离的条件是电解质溶解在水里或受热熔化。(2)电解质导电的原因电解质之所以能导电是因为在水溶液或熔融状态下，电解质能电离出可以自由移动的离子。(3)电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。举例：HCl=H＋＋Cl－Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－KNO3=K＋＋NO3-NaHCO3=Na＋＋HCO3- 书写电离方程式的注意事项：符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 离子反应 (1)概念酸、碱、盐等电解质在水溶液中发生电离，产生自由移动的离子。因此，电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。(2)实质：溶液中某些离子的浓度减小，即离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。(3)表示方法：离子方程式 离子方程式 (1)离子方程式的概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 (2)离子方程式的书写步骤书写离子方程式时可以按照“写”、“改”、“删”、“查”的步骤依次进行。①写：即正确写出所发生反应的化学方程式。②改：即把易溶于水且易电离的反应物、生成物改写成离子形式，难溶或难电离的物质，以及气体、单质、氧化物等，仍用化学式表示。强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。强酸有：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI等；弱酸有：H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、CH3COOH、HClO等；强碱有：Ba(OH)2、NaOH、KOH等；弱碱有：NH3·H2O、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2等。微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。 ③删：即删去化学方程式两边相同的不参加反应的离子。④查：即检查离子方程式两边的各元素的原子个数和离子的电荷数是否相等。上式中两边各元素的原子个数和离子的电荷数相等。 离子反应发生的条件 电解质在水溶液中发生的复分解反应都属于离子反应，所以只要具备下列条件之一，离子反应就能发生。(1)生成难溶的物质，如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等沉淀。(2)生成气体或挥发性物质，如CO2、SO2、H2S、NH3等。(3)生成难电离的物质，如H2O、弱酸、弱碱等。(4)有离子参加的氧化还原反应 部分常见离子的检验 3 判断离子能否大量共存 每日一个知识点 目录 高中化学必修一 一.从实验学化学 1.化学实验基本方法 2.化学计量在实验中的应用 二.化学物质及其变化 1.物质的分类 2.离子反应 3.氧化还原反应 三.金属及其化合物 1.金属的化学性质 2.几种重要的金属化合物 3.用途广泛的金属材料 四.非金属及其化合物 1.无机非金属材料的主角---硅 2.富集在海水中的元素---氯 3.硫和氮的氧化物 4.硫酸、硝酸和氨 未完待续。。。。 大师辅——珠海名师最多， 学生提分率最高的名师平台， 找名师，就上大师辅！ |
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