01 第一单元:走进化学世界
02 第二单元:我们周围的空气
03 第三单元:物质构成的奥秘 04 第四单元:自然界的水
05 第五单元:化学方程式 06 第六单元:碳和碳的氧化物
07 第七单元:燃料及其利用 08 第八单元:金属和金属材料
09 第九单元:溶液
10 第十单元:酸 碱 盐 一、化学用语 1、电离方程式: 2、物质的俗称和主要成分:
生石灰CaO; 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2; 石灰石、大理石CaCO3; 食盐的主要成分NaCl ; 纯碱、口碱Na2CO3; 烧碱、火碱、苛性钠NaOH; 胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O; 碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O; 氨水NH3.H2O。
二、金属活动性
1、金属活动性顺序:
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。
1、常见盐与碱的溶解性: 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。
氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因); 4、三个不存在的物质: 氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 四、复分解反应发生的条件反应 有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。
1、指示剂:溶液的酸碱性 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝;无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。 注:不溶性碱与指示剂无作用;碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)
pH<> pH=7溶液为中性; pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)
Cl-(在溶液中):在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。
七、物质的颜色
1、固体(多为白色)
红褐色:Fe(OH)3 绿色:Cu2(OH)2CO3
浅绿色溶液:(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4; 蓝绿色溶液:CuCl2溶液(较浓)。
1、浓盐酸:有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
1、酸的通性 (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色;
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色;
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属; |
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