离子方程式的书写

书写离子方程式的原则

（1）拆写成离子符号的物质：易溶易电离的物质。

①强酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃、HClO₄、HI、HBr等；

②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂(金属活动顺序表Mg前金属对应的碱)等；

③易溶易电离的盐：钾钠铵盐溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸钡铅沉水中，盐酸不溶银亚汞。

（2）书写化学式的物质

①气体：CO₂、SO₂、NH₃等；

②单质：Na、Fe、H₂等；

③氧化物：Na₂O、Fe₂O₃、CuO等；

④难溶物质：CaCO₃、Mg(OH)₂、Cu(OH)₂、BaSO₄、AgCl等；

⑤难电离物质：弱酸(如H₂CO₃等)、弱碱(如NH₃·H₂O)和H₂O。

（3）多元弱酸的酸式酸根，不能拆程离子形式

（4）微溶物如Ca(OH)₂]：

①反应物：澄清溶液写成离子，悬浊液写成化学式；

②生成物：写成化学式。

（5）氨水：

①反应物：写成NH₃·H₂O；

②生成物：稀溶液写成NH₃·H₂O，浓溶液或加热写成NH₃(以后学习)。

【重难点点睛一】

（1）H^＋＋OH^－=H₂O并不能代表所有的强酸和强碱溶液中的反应：如不能代表Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄的反应。

（2）CO₃^2-＋2H^＋=H₂O＋CO₂↑的反应除代表可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水和CO₂的反应外，还可表示可溶性盐与NaHSO₄溶液的反应，但不能代表难溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐、水和CO₂的反应，如不能代表CaCO₃与稀H₂SO₄的反应。

【重难点点睛二】

把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，一个离子反应只有一个离子方程式，但一个离子方程式可以改写成一类化学反应，通过见阳离子配NO₃^-，见阴离子配Na⁺或K⁺，化学式仍照写；

特别注意：

（1）方程式两边同时增加相同数目的同种离子，遵守原子守恒；

（2）H⁺慎用NO₃^-组合，因为硝酸具有强氧化性，避免发生氧化还原反应。